河南省南阳市文昌中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河南省南阳市文昌中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A.①②③④

B.④⑤

C.①③

D.④参考答案：B2.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．Na B．Cl C．S D．Si参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素的最高正化合价等于元素的最外层电子数．解答：解：A、Na的最高正化合价为+1；B、Cl的最高正化合价为+7；C、S的最高正化合价为+6；D、Si的最高正化合价为+4；显然+7最大，故选B．点评：本题考查元素的最高正化合价，明确最外层电子数等于最高正化合价数是解答的关键3.从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③ B．只有① C．①② D．①③参考答案：D考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大4.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A略5.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()A.一种

B.二种

C.三种

D.四种参考答案：D分析：二烯烃可以发生1，2－加成反应和1，4－加成反应。2－甲基－1，3－丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2－加成反应，1，4－加成的产物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构。详解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有４种，D正确，本题选D。6.在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是(

)ks5uA．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色

B．液体呈均匀紫红色C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色

D．溶液呈无色参考答案：C7.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低参考答案：C分析：A．图1所示的装置没有形成闭合回路；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D．中和反应为放热反应。详解：A．图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D．中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。8.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应D．能跟Na反应参考答案：C9.当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：BXO42-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO42-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2，故选B。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用。本题的关键是SO32-离子被氧化后的产物是SO42-，然后根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算。10.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.Na

B.Cl

C.F

D.Ar参考答案：B11.下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥参考答案：D略12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类

B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应

C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应参考答案：D略13.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32参考答案：C14.下列有关海水综合利用的说法正确的是

（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应ks5u

参考答案：略略15.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023B.常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D.2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×1023参考答案：DA、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B、32gO3的物质的量=mol，则分子数为×6.02×1023，故B错误；C、没有已知溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故C错误；D、Cl2与足量NaOH的反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中每反应1molCl2转移1mol电子，故反应2molCl2转移电子数为2×6.02×1023，故D正确，故选D。点睛：本题B、C选项为易错点，B选项要注意，温度与压强只对气体的体积有影响，与气体的质量无关；C选项易被惯性思维误导认为Al2(SO4)3的物质的量为1mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂。按要求回答下列问题：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液。则：①C最后的现象是：_______________________；②D开始的现象是：_______________________；③试剂E是：_________________________。（2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水。用该实验可证明产物中有SO2和CO2。则：①证明产物中有SO2的现象是：_______________________；②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：_______________________；_________________________。参考答案：（每空2分，共12分）（1）①品红褪色；②溶液变蓝色；③NaOH溶液。（2）①品红褪色；②D酸性KMnO4溶液没有褪色，E变浑浊。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为___________