2012新课标同步导学化学人教版课件智能提高测验选修4第3章2节水电离和溶液酸碱性6份3课时ph应用

一、选择题(8648分1pHpHpHpH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH( A．大于8 B．小于8 D．小于解析：pHpH＝8则原溶液的碱性应比现在强，pH>8，选A。答案： A．50mL量 B．10mL量C．50mL酸式滴定 D．50mL碱式滴定解析：由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易答案：3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)( B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH解析：A将导致盐酸的稀释；C答案：4．(2011·济南质检)现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时下列叙 解析：答案：用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质解析：NaOH V(NaOH)、c(NaOH)、c(HCl)c(HCl)A选项来NaOH变成Na2CO3HCl对B选项，滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因V碱变小，c酸偏低。C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。D选项中悬挂的液体已包含在V(NaOH)中，使V(NaOH)增大，会导致c(HCl)值偏高。故选AD。答案：0.1mol/LNaOH溶液，开始时仰视液学在操作中实际取出的液体体积为()大于10.00 B．小于10.00C．等于10.00 解析：滴定管的“0”NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积答案： D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实解析：D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。答案：1.0mol·L－1NaOHH2SO4溶液，pHNaOH溶液的体积关系变化如右图所示。H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A．1.0mol·L－1,20 B．0.5mol·L－1,40C．0.5mol·L－1,80 D．1.0mol·L－1,80解析：滴定前稀H2SO4的pH＝0c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，当pH＝7＝40mL40mLC答案：二、非选择题(452分pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 请分析上述操作是否一定有误差？ 若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 因是 答案：(1)H＋OH－H＋OH－pH(2)(3)盐酸因为在稀释H＋c(H＋)c(H＋)大，误差较小 解析：第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有上而下由小到大为滴定管。D中有0刻度在中间，有负值，为温度值。第(2)题是在第(1)题答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC11．(12分)酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/L醋酸(HAc)0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/L醋酸(HAc)②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围 A．甲基 0.1000mol/L要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是 解析：一滴溶液的体积约为0.04mL，pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半pH9.70答案：(1)①略 快速放液(3)12．(16分)(知能提升)分子式为C6H8O6的维生素C具有水溶性。缺乏维生素C易C又称为抗坏血酸。维生素易被空气中的O2氧化，加热易变质。在某研究性学组测定某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，请填写分析报告 ②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好， (填写仪名称)20.00mL2 若经过处理的数据是消耗标准碘溶液15.00mL，则该橙汁中维生素C的含量是 C．后再作处解析：(3)证明维生素C已经反应完的关键是所加的标准碘溶液不再消耗，这时必须CC 176 1x×10－3×20×10－3 15×10－3L×7.5×10－3990mg/L根据“维生素C易被空气中的氧气氧化”这一题给信息，再通过前述计算结