弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡第1页，课件共34页，创作于2023年2月弱电解质的电离平衡

第八单元第1节考纲要求:1、了解电解质的概念，了解强、弱电解质的概念及区别；2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。第2页，课件共34页，创作于2023年2月【知识网络】考点1、强电解质和弱电解质考点2、电离方程式的书写考点3、电解质溶液导电性考点4、区别强弱电解质的方法【本节复习掌握要点】第3页，课件共34页，创作于2023年2月练1．现有下列物质：A、NaClB、NaOH，

C、H2SO4D、NH3·H2OE、CH3COOHF、铝条G、石墨H、NH3

I、CO2J、蔗糖K、Cl2的水溶液（1）属于电解质的是________________________，属于非电解质的是______________________。（2）属于强电解质的是______________________，属于弱电解质的是______________________。A、B、C、D、EH、I、JA、B、CD、E考点1、强电解质和弱电解质第4页，课件共34页，创作于2023年2月1、电解质与非电解质

2、强电解质和弱电解质电解质:在

里或

状态下能导电的

。非电解质:在

里和

状态下都不能导电的

。强电解质:在水溶液里

的电解质。弱电解质:在水溶液里

的电解质。完全电离部分电离化合物

化合物水溶液熔融水溶液熔融第5页，课件共34页，创作于2023年2月分类举例强电解质①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多数盐:钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质①弱酸:如CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等。H3PO4、H2SO3是中强酸，但属于弱电解质②弱碱:NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]③个别的盐:如HgCl2、HgBr2等④H2O是极弱的电解质《南方》P107及时巩固1第6页，课件共34页，创作于2023年2月考点2、电离方程式的书写(1)一水合氨(弱碱)电离方程式:(2)H3PO4电离方程式:(3)NaHCO3电离方程式:(4)NaHSO4的电离方程式（水中、熔融）:NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42—NH3·H2ONH4++OH-H3PO4H++H2PO4-（以第一步为主）【小结】书写注意事项第7页，课件共34页，创作于2023年2月考点3、电解质溶液导电性1.溶液的导电性与哪些因素有关?2.强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液的导电能力强?强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。①自由移动离子浓度的大小:

温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。②离子电荷数:

电荷数越高，导电能力越强。《南方》P104自测自评1第8页，课件共34页，创作于2023年2月练2、下列说法下列正确的是(

)A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C.弱电解质电离是放热过程，升高温度促进电离D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水A第9页，课件共34页，创作于2023年2月练3、将NaOH稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是D第10页，课件共34页，创作于2023年2月练4、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNaCl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

D第11页，课件共34页，创作于2023年2月考点4、区别强弱电解质的方法讨论：试用多种实验方法，证明醋酸是弱酸?（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。（2）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。（3）配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。

（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的 同种锌片。（5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体 积 相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。第12页，课件共34页，创作于2023年2月（6）配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取等体积稀 释相同倍数，再测定稀释后的pH。

（7）同温度下，取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积， 测导电性。（8）取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同 体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。《南方》P106拓展应用1《南方》P106-107方法指导第13页，课件共34页，创作于2023年2月盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力与足量Zn反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH练5、请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸=醋酸=硫酸盐酸=硫酸>醋酸盐酸=醋酸=硫酸醋酸>盐酸>硫酸醋酸>盐酸=硫酸醋酸>盐酸=硫酸《南方》P105自测2P107拓展应用2第14页，课件共34页，创作于2023年2月考点1、强电解质和弱电解质考点2、电离方程式的书写考点3、电解质溶液导电性考点4、区别强弱电解质的方法【课堂小结】第15页，课件共34页，创作于2023年2月【课后练习】

习题集P48-49

（第5、6、7、9、11题）第16页，课件共34页，创作于2023年2月第1节弱电解质的电离平衡（第二课时）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考纲点击】第17页，课件共34页，创作于2023年2月

时间v电离v分子化速率电离平衡状态考点2、弱电解质的电离平衡

一.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态符合勒夏特列原理特征:等、定、动、变第18页，课件共34页，创作于2023年2月改变条件平衡移动n(OH-)c(OH-)c(NH4+)溶液导电能力加热升温加水稀释加等浓度的氨水加硫酸铵(s)加NaOH(s)通少量HCl以0.1mol/L氨水不移动不变不变不变NH3

·H2ONH4+

+OH-二.影响电离平衡的因素电解质本身的性质(1)内因：（2）外因：电离是吸热过程越稀越电离同离子效应发生化学反应第19页，课件共34页，创作于2023年2月6、在CO2

的水溶液中存在如下电离平衡：①H2CO3H++HCO3-②HCO3-H++CO32-采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动()A．加NaOHB．通入CO2C．降温D．加入NaHCO3固体D7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD第20页，课件共34页，创作于2023年2月氨水中存在平衡

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-练习8.往浓氨水中加固体NaOH可以快迅速制取大量的氨气的原因

。

答题模式:1、列出平衡式子2、说明改变条件的结果3、该结果对平衡有何影响(1)NaOH固体溶于水放出大量的热,氨气溶解度降低(2)OH-浓度增加,平衡向逆反应方向移动,有利于氨气的逸出第21页，课件共34页，创作于2023年2月(1)冰醋酸加水稀释时，电离程度

,离子浓度

(填变大、变小、不变或不能确定）变大（2）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练习9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：导电能力VabcO不能确定第22页，课件共34页，创作于2023年2月导电能力VabcO(3)“O”点导电能力为0的理由是

。(4)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序

。(5)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。(6)若使c点溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①

②

③

。在O点处冰醋酸未电离，无自由移动的离子b<a<cc点

加入NaOH固体

加入NaAc固体

加入Na2CO3固体也可以加入Zn、Mg等金属……《南方》P105自主测评2、3、5第23页，课件共34页，创作于2023年2月25℃时,几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数25℃1.8×10-550℃5.1×10-51、在相同温度下，Ka越大，酸性越强；2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；3、电离是吸热的;看数据,得结论结论:练习10.已知酸性：HF﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO第24页，课件共34页，创作于2023年2月三.电离平衡常数（K）---弱电解质电离程度相对大小一种参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2.电离平衡常数的意义：1、表达式：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。3.电离平衡常数的特征:

K值只随温度变化。第25页，课件共34页，创作于2023年2月练习11．（2010佛山二模）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸

K=1.75×10－5

碳酸K1=4.30×10－7

K2=5.61×10－11

亚硫酸K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（１）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=

。（２）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：

＞

＞________（３）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是__________（填序号）。A.c(CH3COO－)B.c(H+)C.醋酸电离平衡常数D.醋酸的电离程度第26页，课件共34页，创作于2023年2月练习12.H3BO3溶液中存在如下反应：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。第27页，课件共34页，创作于2023年2月

练习13、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（双选）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)AD《南方》P105自主测评4P107例3考点二第28页，课件共34页，创作于2023年2月

1、室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(

)A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH3)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13形成性测试C第29页，课件共34页，创作于2023年2月2、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)

A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．

D3、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7B第30页，课件共34页，创作于2023年2月4、下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（

）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有p