初三化学复习课-金属专题复习-教学设计

-PAGE4-第八单元金属和金属材料复习课乌苏市第四中学王惠教学设计思路:本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。【教学目标】1.知识与技能（1）了解金属的物理特性及其应用。（2）了解常见金属的化学性质。（3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。2.过程与方法：（1）通过习题呈现知识点、构建知识网络（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。【教学重难点】金属的化学性质【教学过程】活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫）展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质）根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳金属的物理性质：1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色）2、有导热、导电性3、有延展性4、密度比较大5、熔点比较高活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。）（1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________（2）铁在氧气中燃烧_____________________ （3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式）镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热化学方程式为:____________________(2)铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色化学方程式为:根据以上信息，试设想这种金属的可能用途，请同学们至少写出两种用途:合金合金的主要性能纯金属的主要成分及性能焊锡合金合金的主要性能纯金属的主要成分及性能焊锡熔点183锡：熔点232℃；铅：熔点327硬铝硬度高铝、铜、镁等，硬度小，质较软。不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有。①密度更大②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好3.下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是()A．FeCl2B．ZnCl2C．MgCl24.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是()

A、Cu、Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、Au（设计意图：练习巩固活泼金属能跟酸反应产生氢气。）5.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出;把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．Z>Y>XB．Y>X>ZC．X>Y>ZD．X>Z>Y6.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是()A．氯化镁溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液活动九：本课小结通过本节课的学习，你有哪些收获和体会