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文档简介
一、高职无机化学教案............................................1
绪论.........................................................1
一、化学的地位及作用:........................................1
二、四大化学:...............................................1
三、本课程的目的及主要内容:.................................1
第一章物质及其变化............................................4
第一节物质的聚集状态.........................................4
一、物质的聚集状态:........................................4
二、物质的聚集状态和相:....................................4
三、理想气体状态方程:.......................................5
四、混合气体分压定律:......................................6
1、混合气体分压定律:........................................6
2、分压的计算:..............................................7
第二节化学反应中的质量和能量关系.............................9
一、质量守恒定律:..........................................9
二、应用化学方程式的计算:..................................9
三、化学反应中的能量关系....................................10
本章要求.....................................................10
第二章化学反应速率和化学平衡.................................11
第一节化学反应速率定义及表示方法............................11
一、化学反应速率的定义:....................................11
二、化学反应速率的表示方法:................................11
三、反应进度(;):.........................................13
例2-2:........................................................................................................14
第二节化学反应速率理论......................................14
一、反应速率的有效碰撞理论.................................14
1、有效碰撞和活化分子的概念................................14
①什么叫有效碰撞?.........................................14
②什么样的分子有资格参加有效碰撞?.........................15
2、分子的能量分布..........................................15
二、过渡状态理论简介(活化配合物理论).....................16
三、反应机理(反应历程)....................................16
①基元反应.................................................17
②非基元反应...............................................17
第三节影响化学反应速率的主要因素............................17
一、浓度对反应速率的影响...................................17
1、质量作用定律............................................17
2、反应级数................................................18
3、有效碰撞理论对浓度影响的解释............................19
二、温度对反应速率的影响(特别显著).......................19
1、反应速率的温度系数r...............................................................................19
2、有效碰撞理论对温度影响的解释............................19
三、催化剂对反应速率的影响..................................20
2、催化剂具有选择性.........................................20
四、影响多相体系反应速率的因素..............................21
第四节化学平衡..............................................21
一、化学反应的可逆性和化学平衡.............................21
化学平衡的特点:............................................21
二、平衡常数...............................................22
1、平衡常数.................................................22
①浓度平衡常数Kc..............................................................................................22
②压力平衡常数Kp..............................................................................................22
③热力学平衡常数一标准平衡常数K”...........................................................22
2、书写和应用平衡常数的注意点..............................23
①要与反应方程式相符.......................................23
②纯固体在平衡常数式中不必列出.............................23
③对于水在平衡式中的处理:.................................23
④K随温度而变,使用时须注意相应的温度......................23
3、平衡常数的意义..........................................23
①判断可逆反应平衡状态和反应进行方向的依据。...............23
②描写可逆反应进行程度的标度...............................24
4、平衡常数与平衡转化率....................................24
5、化学平衡的计算..........................................24
三、外界条件对平衡位置的影响(化学平衡的移动)..............26
1、浓度对平衡移动的影响....................................26
2、压力对平衡移动的影响....................................27
3、温度对平衡移动的影响.....................................28
4、催化剂与化学平衡........................................28
5、平衡移动原理一吕•查德里原理............................28
本章要求.....................................................29
第三章电解质溶液和离子平衡...................................29
第一节强电解质在溶液中的状况................................30
一、离子氛的概念............................................30
二、活度和活度系数..........................................31
第二节水的电离和溶液的PH值.................................31
一、水的离子积..............................................31
二、溶液的PH值.............................................32
1、什么叫PH值?............................................32
2、PH值的计算..............................................32
3、PH值的测定..............................................33
(1)酸碱指示剂.............................................33
(2)PH计..................................................33
第三节弱酸弱碱的电离平衡....................................34
一、一元弱酸和弱碱的电离平衡................................34
1、一元弱酸的电离平衡.......................................34
2、一元弱碱的电离平衡.......................................35
3、电离度(a).............................................35
二、多元酸的分步电离........................................36
1、多元弱酸的分步电离.......................................36
2、多重平衡原则.............................................37
第四节同离子效应和缓冲溶液..................................37
一、同离子效应..............................................37
二、缓冲溶液................................................38
1、缓冲溶液的组成...........................................39
2、缓冲溶液的PH值计算(对上表的计算:)....................39
第五节盐类的水解............................................42
一、水解常数(Kh)和盐溶液PH值计算.........................43
1、一元弱酸强碱盐...........................................43
2、一元弱碱强酸盐...........................................44
3、一元弱碱弱酸盐...........................................45
4、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解.............................46
(1)多元弱酸盐(Na£O:J....................................46
(2)多元弱碱盐的水解(FeCb)..............................47
二、水解平衡的移动..........................................47
1、浓度的影响...............................................47
2、温度的影响...............................................48
3、酸度的影响...............................................48
第六节酸碱质子理论..........................................49
一、酸碱质子理论............................................49
1、质子论酸碱的定义.........................................49
2、酸碱共朝关系.............................................50
3、酸碱反应的实质和反应方向................................50
4、局限性...................................................50
二、酸碱电子理论............................................51
第七节沉淀和溶解平衡........................................51
一、溶度积..................................................51
二、溶度积与溶解度的相互关系................................52
1、溶度积与溶解度的相互换算.................................52
2、(1)同类型的能溶化合物,可由其Ksp比较其溶解能力。.......53
(2)不同类型的电解质,不能直接由Ksp比较溶解能力的大小;...54
第八节溶度积规则及其应用....................................54
一、溶度积规则..............................................54
二、沉淀的形成..............................................55
1、沉淀生成的条件:Q>Ksp.................................55
2、沉淀的程度...............................................56
3、同离子效应...............................................58
4、盐效应...................................................59
5、络合效应.................................................60
三、分步沉淀................................................60
四、沉淀的溶解..............................................61
1、转化成弱电解质...........................................61
①生成弱酸:................................................61
②生成弱碱:................................................61
③生成H20...................................................61
2、发生氧化还原反应.........................................62
3、生成难解离的配离子.......................................62
4、转化为另一种沉淀再行溶解(当上述方法都不溶时)...........62
本章要求.....................................................62
第四章氧化和还原.............................................63
第一节氧化还原反应的基本概念................................63
一、氧化数的概念............................................63
1、定义:...................................................63
2、规律:...................................................63
确定氧化数的一般原则:P117..................................63
3、氧化数与共价数(化合价).................................64
二、氧化还原电对............................................64
三、氧化还原反应方程式的配平................................65
1、氧化数法.................................................65
2、离子一电子法(适用于溶液中的反应).......................67
第二节氧化还原反应与原电池..................................69
一、原电池..................................................69
1、原电池的组成:...........................................69
(1)半电池和电极...........................................69
(2)外电路.................................................70
(3)盐桥(是一种电解质溶液)...............................70
二、原电池表示方法..........................................70
一、电极电势................................................71
1、电极电势的概念...........................................71
(1)标准氢电极.............................................71
(2)电极的种类.............................................72
i)金属一金属离子电极.......................................72
ii)气体一离子电极..........................................72
iii)金属一金属难溶盐一阴离子电极............................72
iv)氧化还原电极............................................72
(3)标准电极电势表P530表3................................72
格式:氧化型+ne?还原型6"(氧化型/还原型)..........72
意义:...................................................73
二、影响电极电势的因素:——Nernst方程.....................73
①[氧化型]或[还原型]对”的影响..............................74
②酸度对巾的影响............................................75
第三节电极电势的应用........................................75
一、氧化剂与还原剂的相对强弱................................75
二、氧化还原反应可能进行的方向和次序........................75
三、氧化还原反应进行的程度..................................77
四、元素电势图及其应用......................................79
1、什么叫元素电势图.........................................79
2、元素电势图的应用.........................................79
3、判断歧化反应能否自发进行.................................80
4、判断歧化反应的逆反应能否自发进行.........................81
本章要求.....................................................81
第五章原子结构和元素周期律...................................82
第一节原子核外电子的运动状态................................82
一、波函数与原子轨道(W);儿率密度和电子云(|w|2)........82
二、四个量子数..............................................83
1、主量子数(n)............................................83
2、角量子数(1)(副量子数).................................83
n,1的关系:...............................................84
3、磁量子数(m)............................................84
4、自旋量子数(ms)...........................................85
三、多电子原子轨道的能级....................................85
1、屏蔽效应.................................................86
能量:......................................................86
第二节多电子原子中电子的分布................................87
一、能量最低原理............................................87
1、泡利不相容原理...........................................87
2、洪特规则.................................................88
特例:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态下是比较稳定的。..88
第三节原子核外电子排布与元素周期律..........................88
一、元素的外层电子构型......................................88
二、族与价电子构型..........................................89
第四节元素性质的周期性......................................90
一、有效核电荷..............................................90
二、原子半径................................................91
1、根据元素的原子存在的不同形式定义:.......................91
2、影响因素.................................................91
3、递变规律.................................................91
三、电离能(I).............................................92
1、定义.....................................................92
2、影响因素.................................................92
3、递变规律.................................................92
四、电子亲合能(Y).........................................93
1、定义:...................................................93
2、影响因素:...............................................93
3、递变规律:...............................................93
五、电负性(x)............................................93
本章要求.....................................................94
第七章分子结构与晶体结构.....................................94
第一节离子键................................................94
一、离子键的形成和特征.....................................94
1、离子键的形成............................................94
2、离子键的特征............................................95
二、离子的特性.............................................95
1、离子的电荷..............................................95
2、离子的电子层结构........................................96
3、离子半径................................................96
①同一元素:...............................................96
②同一周期.................................................96
③同一主族.................................................97
第二节共价键理论............................................97
一、价键理论(电子配对法).................................97
1、氢分子共价键的形成和本质(应用量子力学)...............97
2、价键理论要点............................................98
3、共价键的类型............................................98
①。键和”键(根据原子轨道重叠方式不同而分类).............98
②非极性共价键和极性共价键.................................99
③配位共价键(配位键)......................................100
二、键参数................................................100
1、键能:衡量共价键强弱的物理量。.........................100
2、键长(用X射线法):....................................101
3、键角....................................................101
第三节杂化轨道理论和分子的儿何构型.........................101
一、杂化轨道的概念........................................101
二、杂化轨道的类型和分子的几何构型........................102
①SP杂化和分子的儿何构型.................................102
②SP,杂化和分子的儿何构型.................................102
③SP:,杂化和分子的几何构型.................................102
三、不等性杂化............................................103
1、有孤对电子参加的不等性杂化.............................103
①40分子的儿何构型........................................103
②NH:、的几何构型............................................103
2、无孤对电子参加的不等性杂化..............................103
第四节晶体的特征...........................................104
一、晶体的一般概念........................................104
1、晶体与非晶体...........................................104
2、晶体的特性.............................................105
二、晶体内部结构..........................................105
第五节离子晶体.............................................106
一、离子晶体的特征........................................106
二、离子晶体的类型........................................106
三、晶格能................................................107
第六节原子晶体.............................................107
第七节分子间力和分子晶体...................................107
一、分子间作用力..........................................108
1、分子的极性.............................................108
2、分子的变形性...........................................109
①什么叫分子的变形性?....................................109
②影响分子变形性的内在因素................................109
③分子在外电场作用下的变形程度,用极化率a来度量..........109
3、分子间力...............................................109
①分子间力................................................109
i)色散力(一切分子之间)................................109
ii)诱导力.................................................110
iii)取向力(极性分子与极性分子之间).......................110
②分子间作用力的特性......................................110
③分子间作用力对物质物理性质的影响........................111
4、氢键...................................................111
①氢键形成的条件..........................................111
②氢键的强度和性质........................................112
③氢键的形成对物质b.p.、m.p.的影响.......................112
二、物质溶解度原理........................................112
三、分子晶体..............................................112
第八节金属晶体.............................................113
第九节离子极化.............................................113
一、基本观点..............................................113
二、离子极化作用(离子间的相互极化)......................114
三、离子极化力和变形性....................................114
四、离子极化的后果........................................114
1、对化学键键型的影响.....................................114
2、离子极化作用导致化合物的颜色变深.......................115
3、离子极化作用导致化合物的溶解度降低.....................115
4、离子极化作用对卤化物m.p.的影响........................115
第十节混合型晶体...........................................115
层内:.....................................................116
层间:.....................................................116
本章要求....................................................116
第七章配位化合物............................................117
第一节配位化合物的基本概念.................................117
一、配位化合物的定义......................................117
二、配位化合物的组成......................................117
三、配位化合物的命名......................................118
第二节配位化合物的结构......................................119
一、配位化合物的价键理论要点..............................119
二、配离子的配位数和儿何构型..............................119
1、配位数为2.............................................119
2、配位数为4.............................................120
(1)四面体结构...........................................120
(2)平面正方形...........................................120
3、配位数为6.............................................121
三、螯合物................................................121
1、螯合物.................................................121
螯合物形成的条件:.........................................122
2、螯合物的性质...........................................123
第三节配位化合物在水溶液中的状况...........................123
一、配离子稳定常数的表示方法..............................124
1、分步稳定常数和总稳定常数...............................124
2、不稳定常数.............................................124
二、配离子稳定常数的应用..................................124
1、比较同类型配合物的稳定性...............................124
三、配位平衡的移动及其应用................................125
1、配位平衡和酸碱平衡.....................................125
2、配位平衡和沉淀平衡.....................................125
3、配位平衡和氧化还原平衡.................................127
4、配离子之间的转化.......................................128
第四节螯合物................................................128
本章要求....................................................130
二、无机化学课后答案..........................................131
第一章物质及变化..........................................132
第二章化学反应速率和化学平衡..............................136
第三章电解质溶液和离子平衡................................148
第四章氧化和还原..........................................166
第五章原子结构和元素周期律................................180
第六章分子结构和晶体结构..................................187
第七章配合物..............................................194
第八章碱金属和碱土金属....................................202
第九章铝锡铅神睇钮........................................206
第十章氢稀有气体卤素...................................210
第H""一章氧硫氮磷碳硅硼....................................216
第十二章铜锌副族..........................................218
第十三章铭镒铁钻锲........................................220
高职无机化学教案
绪会
一、化学的地位及作用:
自然科学在纵向方面分为三个层次:工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科,它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质
以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中,如采矿和冶金工业的需要,推动了无机和分析化
学的发展;纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学:
化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科,如''四大化学”这些都属于纯粹的化学。
无机化学:以所有元素及其化合物(除c、H化合物及其衍生物)为研究对象;
有机化学:以C、H化合物及其衍生物为研究对象;
分析化学:研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理;
物理化学:以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应,以寻求化学性质
和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外,随着化学在不同领域中的应用,又产生了许多应用化学:如工业化学、高分子化
学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容:
1、目的:化工专业一门重要的基础课,是后续化学课程的基础
1
2、主要内容:主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本
原理。
本教程分为两部分:化学理论与元素及其化合物
其中化学理论又分为:四大平衡(化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平
衡)及结构理论
3、学习方法:
-理论大课
中学的学习模式:每节课的讲授内容少,讲授的内容重复较多,大量作业,课堂练习
和课外练习,自学内容少。
大学的学习模式:每节课的讲授内容多,讲授内容重复性小,作业量少,无课堂练习,
强调自学能力的提高.针对大学学习特点,提出如下要求:
1.课堂认真听讲,跟上教师讲授思路,有弄不懂的问题暂且放下,待以后解决,不然,
由于讲授速度快,容易积累更多的疑难问题。
2.作好课堂笔记.留下一定的空白处,做标记,提出问题,写出结论。
二习题与答疑课
目的:解决课程的疑难问题
形式:讲解习题,作业中存在问题,自由解答疑难问题
方式:每周一次,每次2学时,从第二周开始
要求:在笔记或讲义中标明疑问,做记号,在答疑课堂向教师请教和探讨.没有问题
的同学可以不参加答疑课.
学习方法:
2
多提问,常讨论
无机化学内容丰富,又抽象,仅依靠个人苦思冥想,学习效果往往不佳。充分利用时间,
老师与同学或同学与同学之间互相提问,进行讨论甚至是辩论,可使基本概念与理论日益清
晰,容易理解。
三实验课
化学是以实验为基础的学科,实验对于理论的理解卜分重要.课程安排了近25个相关
的制备,测定和元素性质实验.
目的:掌握基础实验技能,通过实验深化理论问题的理解和记忆,提高分析问题和解决
问题的能力.
要求:预习报告,实验记录,实验报告
学习方法:
1.多动手,勤思考;
无机化学是以一门实验为主的学科,培养与提高学生的动手能力,是无机化学的基本要
求之一。对于在实验过程中出现的问题,除了仔细听老师的讲解以外,还需要结合理论课学
过的基本知识,多动脑,多思考,主动接受无机化学的基本理论,才能牢固掌握具体的操作
方法。
2.注意实验现象的观察,多动笔准确记录实验现象
实验课不仅要做好每一个操作步骤,掌握实验技术与方法,要特别注意实验现象的观察,
不要放弃一个实验现象,新的理论往往就是在对实验现象的仔细观察中发现的。更要坚持书
写实验报告,总结实验中的经验和教训,这样才能不断提高理论与实践水平。
3.注意理论与实际的联系
对实验现象的观察和利用理论知识对实验现象的总结,是发现知识的最好方法
3
以上是供同学们参考的学习方法,根据自己的实际情况,采用不同的学习方法,把别人
的优势学到手,一定能学好无机化学课程。
第一章物质及其变化
第一节物质的聚集状态
体系:被研究的对象,例如■•个烧杯中的溶液
一、物质的聚集状态:
各种物质总是以一定的聚集状态存在的
气、液、固为三种聚集状态,各具特征,在一定条件下可相互转化。
1、气体(g):扩散性和可压缩性
2、液体(1):流动性、无固定形状、一定条件下有一定体积
3、固体(s):具有一定体积、一定形状及一定程度的刚性。
二、物质的聚集状态和相:
相:在体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分称为相。
相与相之间有界面隔开。
g-s,1-S,S-S-一般为两相
g-g混合物为一相
1-1混合物:
一相:如5%HC1溶液,HC1以分子或离子形式分散在水中
4
两相:如油和水组成的体系,0/w,0以较多分子聚成粒子,以一定的界面和周围的水
分开,是不连续的相,W是连续相。
g-L混合物:也存在如上关系:H2s溶于水为一相
S-S混合物制成合金时为一相。
物质的聚集状态或相可以相互变化,亦可共存。
如:
冰水(L)相受
0℃冰(S)一水(D相平衡
S-L相平衡这一点温度即为凝固点。
气体的存在状态主要决定于四个因素:P、V、T、n,而几乎与它们的化学组成无关。反
映这四个物理量之间关系的式子叫气体状态方程式。
理想气体:分子间完全没有作用力,分子只是一个几何点,没有体积。
实际上所碰到的气体都是真实气体,只有在温度不太低,压力不太高时,实际气体的
存在状态才接近于理想气体,可以用理想气体的定律进行计算。
三、理想气体状态方程:
PV=nRT
5
pVnTR
标准单位Pam3molK8.314
R:常数,可由实验测得:
1mol气体在273.15K(0℃),101.325kPa下测得其体积22.4X10%?
这是理想气体的状态方程式,而实际上气体分子本身必然占有体积,分子之间也具有引
力,因此应用该方程进行计算时,不可避免地存在偏差。对于常温常压下的气体,这种偏差
很小,随着温度的降低和压力的增大,偏差逐渐增大。
四、混合气体分压定律:
1、混合气体分压定律:
1801年,由Dalton(道尔顿)总结实验结果提出,因此又称为Dalton分压定律。
两种或两种以上不会发生化学反应的气体混合,混合气体的总压力等于各组分气体的分
压力之和。
A、容器中注入30mLN2,压力为300mmHg
B、容器中注入20mL02,压力为200mmHg
C、容器中注入30mLN2+20mL02,压力为500mmHg
B|l:P,s=EPi
Pi:分压力(简称分压),气体混合物中各组分气体的压力,等于该气体单独占有与混
合气体相同体积时所产生的压力。
理想气体定律同样适用于混合气体:
PiV=niRT,P总V=n&RT====>EPiV=EniRT
Pi:分压;V:总体积
6
2、分压的计算:
P总可通过压力表测出,Pi则很难被直接测出,可通过分析、计算求得:
PiV=niRT(1)P,eV=n.eRT(2)
由(1)+(2),得:Pi/=ni/n,B=Xi(摩尔分数)
APi=XiP.e
计算分压的关键在于如何求得组分气体的摩尔分数。
求混合气体的摩尔分数,常用的方法是通过混合气体进行气体分析,测得各组分气体
的体积分数:Vi/V总。
例1-1:
已知在250℃时PCL能全部气化,并部分离解为PCL和CLo现将2.98gpeh置于1.00L
容器中,在250C时全部气化后,测定其总压力为113.4kPa。其中有哪几种气体?它们的分
压各是多少?
7
解,iSPO0ftffTXmol.
肥时md数,29er208.22=0.0143moJ
290°C
PO5G=^90/0,
刑眄md数,0.014300
¥W«t.0.014&XXX
,
pavn3.4xioi»xi.ooxia
lRT-8.314X(273*250)
=O.O261ITIDI
nft=0.0143-X*X+X=0.0261
/-X=O.Q118mol
:.平II耐的mol数:
n—FVO=0014X00118=0.0025mol
npm=nCB=0.0118moi
/-根据R^^Xni/h^
P+113.4X0.002S0.0261=10.9kPa
P.PgW13.4X0.011M.0261=51.25kPa
例1-2:
1.34gCaCz与H20发生如下反应:CaC2(s)+HQ(])=CzH2(g)+Ca(0H)2(s)产生的GHz气体用
排水集气法收集,体积为0.471L。若此时温度为23C,大气压为99X103kPa,该反应的产率
为多少?(已知23C时水的饱和蒸气压为2.8X103kPa)
«¥.产率■SI铲量/理论产量
二充R出23C,99X10*KPa时空和理论产量.
na<=aaqmolft=134/64.1=0.0209n»l
**Mt*®t.Pg=Pam+Pg
二Pg-Pg-Pjoo-99Xltf-23XI0s-系2XW1KPa
96.2*101xio1xQ471xio1
=00814m<4
8314*2%
二产率=%/n.*x100%=0.018470.0209*KJOfe
=88K
8
第二节化学反应中的质量和能量关系
一、质量守恒定律:
参加化学反应前各种物质的总质量等于反应后全部生成物的总质量。
二、应用化学方程式的计算:
化学方程式是根据质量守恒定律,用规定的化学符号和化学式来表示化学反应的
式子。
反应前后原子种类、数目相等。
可根据反应物和生成物的质量比,或物质的量之比来进行计算。
例『3某硫酸厂以硫铁矿(FeS2)为原料生产硫酸,其基本反应为:
4Fe$2+1IO2f2Fe2()3+8SO2
2S02+O2-2S03
SO3+H2O-H2s
如投入800吨含S40.0%的硫铁矿,问理论上能生产出浓度为98.0%的硫酸多少吨?
根据方程式1molSf1molHjSO4
叫800乂1伊乂4(10%
则2.=%=或=------瓦------
sl.OOxlO1mol
i
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