中山高二年级2015–2016学年第一学期期末统一考试资料

中山市高二年级2015-2016学年度第一学期期末统一考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）第n卷（非选择题）两部分，满分ioo分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27S:32Fe:56Zn:65Cu:64注意事项：.答题前，考生必须将自己的姓名.统考考号.座位号.考试科目用铅笔涂写在答题卡上。.第I卷共25小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第n卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。.考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题，共50分）一.选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）i以下现象与电化学腐蚀无关的是A.镀锡铁器表面破损时更易被腐蚀B.在空气中金属铝具有较好的抗腐蚀性C.镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛D.生铁比纯铁易生锈2015年12月20日首届中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是KClB.NaOHC.CH3COONaDNH4cl高二化学试卷第1页（共8页）高二化学试卷第高二化学试卷第#页(共8页)19.20.19.20.・・・A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2so普里CuSO4+HJC.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.电解初期，溶液H+的浓度不断减小下列反应过程中，NH>0且AS>0的是A.NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.4Al(s)+302(g)=2Al2O3(s)DC.4Al(s)+302(g)=2Al2O3(s)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.0.01mol-L-1的醋酸中：c(H+)=0.01mol-L-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO-)NH4cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)pH=11的NaOH溶液中：c(OH-)=1.0x10-3mol-L-i.一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2-―-2+幽)+20氏幽)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是MgA.加MgSO4B.加HCl溶液C.加NaOHD.加水.对可逆反应2S02(g)+02(g)-一-2S03(g)AH<0,下列图像正确的是24.在某电解质溶液里，用24.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M接电源正极，金属N接电源负极C.M和N是石墨电极D.M极上发生还原反应高二化学试卷第5页(共8页)

.已知：某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是NaHX的电离方程式为NaHX=Na++H++X2-HX-的水解程度大于HX-的电离程度C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)D.离子浓度关系：c(Na+)>c(HX-)+c(H2X)+c(X2-)第II卷(非选择题，共50分).(8分)如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL、ImoLL-1盐酸于试管中，反应后镁片有剩余。试回答下列问题：(提示氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)稀盐酸/镁片/饱和石灰水1实验中观察到的现象是。稀盐酸/镁片/饱和石灰水2由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”镁片和盐酸的总能量。3若改用5mL、1mol-L-1醋酸滴入试管，则反应速率比盐酸—，生成气体的量—盐酸(填“大于”“小于”或“等于”)710分从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：1步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2,若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0moLL-1,Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11,log3=0.48)2步骤③的操作由蒸发浓缩，,过滤，四个环节组成。3步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgC|2,简要说明HCl气体的作用。4步骤⑤采用电解熔融氯化镁的方法得到金属镁，写出电解时阳极的电极反应式。28.(14分)工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：①—FeS2(s)+—O2(g)-_Fe2O3(s)+_SO2(g)；AH1②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；AH2③SO3+H2O=H2SO4.(1)反应①配平后各物质系数分别为、、、。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ,则AH1=。(2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是。.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率0.1MP0.5MP1MP10MP400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.889.596.4(1)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是。(2)若原料气组成：SO27%,O211%,N282%,在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%,则SO2的转化率为。III尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法①Na2s03溶液吸收SO2的离子方程式为；②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是―(填序号)c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2sO3)c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)D.水电离出c(OH-)=lxl0-8•-i.(10分)有如图所示的A、B两装置，其中B装置中的a和b为惰性电极。用导线将两装置的四个电极连接，使a极析出铜.请回答有关问题.(1)导线将容器A和B连接时，Zn电极连接(填"”或“”)电极。(2)容器A中Zn极现象为,(3)当b极产生标况下的气体11.2L时，a电极质量增加.(4)反应一段时间后，B装置中溶液的pH值将(填“升高”、“降低”或“不变”)，加入一定量的后(填化学式)，溶液能恢复至与反应前完全一致.AB.(分)在工业生产上中，主要用Na2s03制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2s03在空气中易氧化为Na2s04而变质。为了求出变质样品中Na2s03的含量，采用0.2moLL-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO-+5SO2-+6H+===2Mn2++5SO4-+3H2O,称取20g样品，配成250mL溶液，量取25mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。填空完成问题：(1)滴定实验不需要下列仪器中的。A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.白纸H.玻璃棒(2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是。(3)下列操作中可能使所测Na2sO3溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。A.盛放Na2sO3溶液的