物质结构简介

第二章物质结构简介我们周围的世界存在着形形色色的物质，不同的物质性质各不相同，但某些物质的性质又有些相似。长期以来，人们为了知道物质的性质的内在原因进行了不断地探索，但只有当人们逐步揭示物质内部结构的奥秘时，才知道物质的性质与它内部的结构有关。显然，物质的性质（外部特征）是物质结构（内部特征）在各种条件下的体现。因此，要更好地掌握物质的性质及其变化规律，必须深入了解物质结构知识。

两千多万种化学物质大多数由原子构成,而人类对原子的认识和探索已经历了2500多年．直到20世纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子．可你有没有思考过下列问题？⑴原子到底是什么“东西”？⑵科学家眼里的原子是怎样的？⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？1993年，中国科学院科学家通过移动单个硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。这是中国科学家用一个个铁原子排列出的世界上最小的“原子”二字。历史

公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。第一节、原子结构模型的演变1．所有物质都是由非常微小的，不可再分的实心球体即原子组成的；

2．同种物质的原子其质量、大小和形状都相同，不同元素的原子不同，主要表现为质量的不同；

3．原子不能被分割；

4．原子是元素参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或消失。

一、道尔顿的原子学说-------提出原子论

1803年，英国化学家道尔顿阐述了他的化学原子论。主要观点有：

二、几种原子结构模型。

汤姆生的原子结构模型--------发现电子（带负电荷）

1897年，汤姆生证明假设原子带正电的部分像“流体”一样均匀分布在球形的原子内，而负电子则嵌在球体的某些固定位置。汤母生认为，正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就像是葡萄干面包中的葡萄干一样散布在原子的正电荷之中，这就是原子结构的第一个模型——葡萄干面包式模型。1904年英国人汤姆生，在原子为电中性的基础上，所提出的一种原子结构模型。认为原子是半径约10-10

公尺帶正点电的实心球体，而帶負电的电子則散布其中。电子在正电荷球中的位置呈平衡状态。又称为西瓜模型。汤姆生的原子模型汤姆生原子模型卢瑟福α粒子散射实验实验装置：

以放射性元素鐳，放出的α粒子，撞擊薄金箔（厚度約為10-7米），從各角度觀測被散射的α粒子。实验結果：絕大部分α粒子笔直通过。散射角大于

90o的机率高达

1/8000，与汤姆生模型計算的数值相差甚多。α粒子通过金箔后，金箔帶正电。卢瑟福的原子结构模型-------发现原子核结构根据a粒子散射实验，卢瑟福提出含核原子结构模型。他的主要观点是：

(1)每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；

(2)原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；

(3)原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着；

(4)原子核外的空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好与原子核中的正电荷相等。

卢瑟福提出的“行星模型”“行星模型”认为电子在原子核内绕核旋转如同行星绕太阳运动一样。原子由原子核和核外电子组成。原子核很小但几乎集中了原子的全部质量。原子核有质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数丹麦物理学家玻尔(NielsH.D.Bohr)

1913年结合普朗克量子论发表了长篇论文《论原子构造和分子构造》，创立了原子结构理论。(1)在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只能沿着符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动时，不吸收或放出能量，处于一种稳定状态。

(2)原子中的电子在不同轨道运动时可具有不同的能量，电子运动时所处的能量状态称为能级。电子在轨道上运动时所具有的能量只能取某些不连续的数值(电子能量是量子化的)。

(3)只有当电子从某一轨道跃迁到另一轨道时，才有能量的吸收或放出。当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E。)轨道时，原子就放出能量。放出的能量转变为一个辐射能的光子，其频率可由两个轨道的能量差决定。玻尔提出的原子结构模型，揭示了光谱线与原子结构的内在联系。由于这一开拓性的贡献，玻尔获得了1922年诺贝尔物理学奖。

“玻尔理论”不能说明多电子原子光谱，也不能说明氢原子光谱的精细结构！H玻尔的原子结构模型理论也不是十分完美，在解释氢以外的多电子原子的光谱线时，就只能做出近似的估计，无法定量计算。科学家们经过13年的艰苦修改、验证、论证，终于在1925年～1926年，在玻尔原子结构模型的基础上发展成为原子的量子力学模型，其核心是薛定锷波动方程。该模型已经受了半个多世纪的考验。奥地利物理学家薛定锷(E.Schrödinger)

1926年，薛定锷在考虑实物微粒的波粒二象性的基础上，通过光学与力学的对比，提出了描述微观粒子（包括原子内的电子）运动的基本方程，即著名的薛定锷方程：

采用薛定锷方程来描述原子内电子的运动状态，即原子结构的量子力学模型。原子结构的量子力学模型

一、电子运动的特性

1、波粒二象性

1680年，牛顿提出光具有粒子性，认为光就是能做直线运动的微粒流。

1690年，惠更斯提出光具有波动性，能解释光的干涉、衍射等现象。

1905年，爱因斯坦用光子理论成功地解释了光电效应，提出光既有粒子性，又有波动性，即光具有波粒二象性。

1924年，法国物理学家德布罗依受到光具有波粒二象性的启发，提出了电子等实物粒子也具有波粒二象性的假设。该假设在1927年被电子衍射实验所证实。

2、测不准原理

1927年，德国科学家海森堡提出测不准原理，即对具有波粒二象性的微粒，不可能同时准确测定它们在某瞬间的位置和速度（或动量）。电子运动的特性

能量量子化波粒二象性统计性第二节原子结构1、原子的构成：

质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）

核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子核所带的电荷数，叫核电荷数。故：核电荷数＝质子数原子是不是不可分割的实心球体？

1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。①原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）

②原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数，③质子数与核外电子数电荷相等，电性相反，故整个原子不显电性。一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：

2．657×10-26千克书写、记忆和使用起来都很不方便二、相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-26×1/12千克≈1．66×10-27千克，即

原子的相对原子质量=氧原子的相对原子质量=

原子中各粒子的质量：粒子种类质量（千克）相对质量质子1．6726×10－271中子1．6749×10－271电子质子质量的1／1836可忽略②相对原子质量是原子的真实质量吗？与原子的实际质量的区别与联系？

③相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？

问题：①原子的质量集中在哪儿？②相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；相对原子质量是一个比值，与实际质量的关系是：乘以碳原子的质量的1/12，它可以用来比较原子质量的大小。③相对原子质量≈质子数+中子数结论：①原子的质量主要集中在原子核上质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取整数加起来，所得数值称为质量数（A）。

用X表示元素，Z表示数质子，N表示中子数则原子的表达式为：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

核电荷数=核内质子数=核外电子数。（原子状态）2、原子的表达方式ZXA来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。比如：6

12

C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。

ab+dXca——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价e——代表原子个数

ea、b、c、d、e各代表什么？3、核素和同位素

⑵同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。注意：Z同：表示同一元素N不同：质量数A不同，原子也不同

注意：Z同：同一元素；N不同：A不同，原子也不同原子的种类是由质子数和中子数共同决定的。同位素是原子的互称，是单质的互称。

⑴核素定义：具有一定质子数和一定中子数的原子同种核素特征：质子数相同，中子数也相同．氢元素：同一种核素11Ｈ11Ｈ+

11Ｈ-

不同种核素11Ｈ12Ｈ13Ｈ⑶特性：(1)化学性质几乎完全相同。

1735Cl、17

37Cl

（2）原子个数百分比（即丰度）基本不变。

1735Cl

75.77%

；

1737

Cl

24.23%(3)物理性质不同：N不同，

A不同，

M不同，

m不同，

d不同。

⑷元素、核素和同位素的关系在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素跟核素和同位素的关系：同位素核素核素某种元素⑸用途：（1）

C：612C、613C、614C

614C每隔5568年它的质量就会减少一半，考古学家根据生物体内614C的含量，就可判断其生活的年代．

(2)11HN=0氕

12H(D)N=1氘(重氢)

13H(T)N=2氚(超重氢)制氢弹

O：816O817O818OH2O水

18；

D2O重水

20；

T2O超重水

22（3）U：92234U

92235U92238U

铀－235制原子弹

2760Ｃo是恶性肿瘤的“克星”，也可用其辐射育种，刺激增长，保鲜，防腐．练习1、元素是质子数相同的（）的统称。A.原子B.微粒C.原子及其对应的离子2、11H2、D2、T2、816O2

、1H217O、D218O2

有

种原子，

种分子，

种元素，

；

属同位素。

3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量

≠（35＋37）/2？C662

11H、D、T816O、

817O、818O因为Cl原子的丰度不等

例：硼有10B和11B两种同位素组成，硼元素的原子量为10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。解：设10B所占百分比为x:10×x+11×(1－x)=10.8x=0.2∴10B占20%，11B占80%。5、下列说法不正确的是（）①、质子数相同的粒子一定属于同种元素②、同位素的化学性质几乎完全相同③、质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④、电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤、一种元素只能有一种质量数A、①②④⑤B、③④⑤C、②③⑤D、①⑤6、在微粒RO3n-中，共有X个核外电子，R原子的质量数为A，求R原子核内所含的中子数？若现有m克微粒RO3n-中，质子数为？R原子核内所含的中子数为？原子原子（+）核外电子（）

质子（+）中子（不带电）（电中性）复习原子核的半径约为原子半径的几万分之一，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，核外大部分空间有电子在绕核运动，核外电子的运动即核外电子的排布核外电子的运动有何特点？思考：第三节核外电子的运动特点一、总体情况(1)、质量小，带负电荷。(2)、运动范围小。（原子半径，直径约10-10m）(3)、绕核作高速运动（接近光速），无确定的轨道。二.氢原子光谱和波尔理论1.光谱：连续光谱如:太阳光或白炙灯发出的白光

线性光谱：原子光谱2.氢原子光谱n1和n2都是正整数，而且n2＞n1

氢光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。在可见光区，它的光谱只由几根分立的线状谱线组成,其波长和代号如下所示：

谱线HαHβHγHδH…编号(n)１

２３４５

…波长/nm656.279486.133434.048410.175397.009…不难发现，从红到紫,谱线的波长间隔越来越小。ｎ>5的谱线密得用肉眼几乎难以区分。1883年，瑞士的巴尔麦（J.J.Balmer1825-1898）发现，谱线波长(λ)与编号(n)之间存在如下经验方程：

后来，里德堡(J.R.Rydberg1854-1919)把巴尔麦的经验方程改写成如下的形式：

上式中的常数Ｒ后人称为里德堡常数，其数值为1.09677×107m-1。氢的红外光谱和紫外光谱的谱线也符合里德堡方程，只需将1/22改为1/n12,n1=1,2,3,4;而把后一个n改写成n2=n1+1,n1+2,…即可。当ｎ1=2时,所得到的是可见光谱的谱线,称为巴尔麦系,当n1=3,得到氢的红外光谱,称为帕逊系,当n1=1,得到的是氢的紫外光谱,称为来曼系。三.玻尔理论

1913年丹麦青年物理学家玻尔Bohr在Planck量子论(1900)和Einstein光子学说(1905年),从理论上解释了氢原子光谱的规律。1.Bohr理论的基本要点(1)核外电子运动取一定的轨道,在此轨道上运动的电子不放出能量也不吸收能量

(2)

在一定轨道上运动的电子有一定的能量,这能量只能取某些由量子化条件决定的正整数值.根据量子化条件，可推出氢原子核外轨道的能量公式：或n=1，2，3，4…的正整数

氢原子中的电子在原子核周围有确定半径和能量的圆形轨道中运动。电子在这些轨道上运动不吸收能量或放出能量波尔氢原子模型nEn/J1-2.17910-18

2-5.4510-19

3-2.4210-19

4-1.3610-19

5

-8.7210-20

6-6.0510-20

n越小,离核越近,轨道能量越低,势能值越负n处于激发态的电子不稳定，要跳回到能量较低的轨道,以光的形式放出能量(即光谱谱线对应的能量)正常状态下，原子中的电子尽可能在离核最近、能量最低的轨道上运动(基态)波尔氢原子模型基态激发态(电子处于能量较高的状态)吸收能量(跃迁)放出能量En(2)-En(1)=hν

h—Planck常数ν—光的频率严重的局限性。只能解释单电子原子(或离子)光谱的一般现象，不能解释多电子原子光谱成功地解释了氢原子和类氢原子(如He+、Li2+)的光谱现象,推动了原子结构的发展四、波尔氢原子模型的成功与缺陷波尔理论的缺陷，促使人们去研究和建立能描述原子内电子运动规律的量子力学原子模型五.微观粒子的波粒二象性1.

光的波粒二象性波动性：光的干涉，衍射微粒性：光电效应光既是一种电磁波又是光子流，既具有波动性又具有粒子性，即具有波粒二象性。表征粒子性的物理量(能量E,动量P)和表征波动性的物理量(频率υ,波长λ)之间有如下关系：E=hυ(υ为波的频率)

P=mν(ν为微粒的运动速度)

(λ为微粒波的波长)2.

电子的波粒二象性(1)德布罗依关系式电子，质子，中子，原子，分子等静止质量不为零的实物微粒都具有波动的性质。伴随实物微粒运动的波称为德布罗依物质波

一个质量为m,运动速度为ν的实物微粒,其动量P=mν，故:称为德布罗依关系式表示物质波的波长可由质量m和运动速度ν来求算

3.

海森堡测不准原理海森堡认为微观粒子的位置与动量之间有这样的测不准关系:△x·△P≈h

△x:微观粒子在x方向的位置坐标的不准确量,△P:粒子在该方向的动量的不准确量,h:普朗克常数.原则上不可能同时准确地测定微观粒子(如电子)的位置和动量。测不准原理的内容:

①反映一个电子运动的统计学规律：明→波强度大→电子出现概率大；暗→波强度小→电子出现概率小.②电子运动虽无明确轨道，但它在某一瞬间在空间各区域出现的概率大小可反映出来.③电子波与电磁波不同：电子波=概率波

④电子这样具有波动性的粒子，并没有明确的运动轨道；不能象描述宏观物体那样用坐标和动量来描述。但人们在相同条件下做单个和多个电子的衍射实验，得到的衍射环纹的深浅及环纹间的距离也是相同的。说明：电子等微粒的运动还是遵循一定规律的，它的运动状态是可以描述的。研究微观粒子运动状态必须用统计学方法→量子力学方法。量子力学假定微粒的运动状态可用波函数（ψ）来描述。薛定谔根据物质波的观点，首先提出了描述核外电子运动状态的数学表达式－薛定谔方程六.核外电子运动状态的描述（量子力学理论）1.波函数（类似y=Asint）薛定谔方程x,y,z为粒子在空间的直角坐标,m为微粒质量E为总能量即粒子的动能和势能之和V是势能即核与电子的吸收能波函数:描述核外电子空间运动的数学表达式,它实际上表示电子波的振幅与坐标的函数.对薛定谔方程求解，可以得到一系列波函数ψ１s、ψ２s、ψ２p...ψi相应的能量值E１s、E２s、E２p...Ei波函数方程的每一个解代表电子的一种可能运动状态在量子力学中，用波函数和与其对应的能量来描述电子的运动状态ψ是描述电子运动状态的数学表达式，ψ的空间图象叫原子轨道，原子轨道的数学表达式就是波函数

n,m,l三个参数确定后，波函数Ψ也确定了，原子轨道的形状也确定了，故可用Ψn,m,l来表示确定的原子轨道。如Ψ1,0,0可表示1s轨道，Ψ2,1,0可表示2p轨道。2.几率和几率密度几率:电子在某一区域出现的机会叫几率。几率密度:是指电子在核外空间某处单位体积内出现的几率几率=几率密度×体积解释电子衍射现象

明纹：几率大暗纹：几率小∣ψ(r,θ,Φ)|2可以代表电子在空间某点(r,θ,Φ)出现的几率密度例如：氢原子核外一个电子的运动电子把这个空间占据得象一个不可入的实体一样，就象一团带负电荷的云雾一样笼罩在原子核的周围称为“电子云”。电子云3.

电子云

电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述称为电子云

|ψn,ι,m(r,θ,Φ)|2=|Rn,ι(r)|2·|Yι,m(θ,Φ)|2电子云的形状电子云在空间的取向

七.

四个量子数(1)主量子数（n）（相当于电子层数）

主量子数n是决定原子中电子能量以及离核的平均距离的主要因素.

n：1234567光谱符号：KLMNOPQ

氢原子和类氢离子的能量公式：E=-13.6Z2n2eVn决定氢原子和类氢离子中电子的能量E(2)角量子数（l）（相当于电子亚层）角量子数ι：是确定原子轨道的形状并在多电子原子中和n一起决定电子的能级的量子数.ι的取值要求:ι=0,1,2,…(n-1)的正整数

L：0、1、2、3、4……(n-1)共n个取值

光谱符号：s、p、d、f、g电子绕核运动的角动量(M)的大小也是量子化的，其绝对值由角量子数ι决定：当ι不同时,原子轨道的形状就不同。每一个电子层中有几种形状的原子轨道与n有关，n是几，就有几种形状。主量子数

n=1n=2n=3n=4角量子数

ι=0ι=0,1ι=0,1,2ι=0,1,2,3轨道类型

1s2s,2p3s,3p,3d4s,4p,4d,4f

n和ι都相同的电子具有相同的能量,构成一个能级(又称亚层)，n等于几,这层就有几个能级

多电子原子中电子的能量决定于主量子数

n和角量子数l。n相同，l不同时：

E4S<E4p<E4d<E4f单电子原子如：氢原子

n不同，l相同时：E1S<E2S<E3S<E4S

n相同，l不同时：E4S=E4p=E4d=E4f

（3）磁量子数(m)表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向m值：-ι

、0、+ι

的正整数,共(2l+1)个

ι０１２m0-1、0、+１-2、-1、0、+1、+2原子轨道符号spy、px、pzdxy、dyz、dz2、dxz、dx2-y2同一亚层内的各原子轨道,在没有外加磁场下,能量是相等的，称等价轨道

(简并轨道)①

磁量子数m与电子的能量无关(无外磁场时)。

简并轨道:n和l相同而m不同的各原子轨道，

简并轨道是能量相同的原子轨道顺时针和逆时针,“↓”和“↑”ms=+1/2(顺)和ms=-1/2(逆)(4)自旋量子数ms

需要4个量子数n、l、m、ms才能全面确定电子的一种运动状态

n=444444l=111111m=-1-100+1+1ms=+1/2-1/2+1/2-1/2+1/2-1/2例题:用四个量子数描述n=4,l=1的所有电子的运动状态。解:

对于确定的l=1,对应的有m=-1,0,+1有三条轨道,每条轨道容纳两个自旋方向相反的电子,所以有3×2=6个电子的运动状态分别为:nιm轨道数电子数(2n2)K1s00１122L2s0０１428p10、

±136M3s00１9218p10、

±136d20、±1、±2510N4s00１16232p10、±136d20、±1、±2510f3

0、±1、±2、±3714问：若原子核外有多个电子，又是如何运动？二、核外电子的分层排布（运动）——电子能量不同电子层数一二三四五六七电子符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远1、电子层

1、电子层

n

(能层）

取值：

n=1，2，3，4，5……；

物理意义：

n值的大小表示电子的能量高低。一般来说

n值越大表示电子所在的层离核越远，电子具有的能量也越高。对于n=1，2，3，…分别称为第一能层，第二能层，第三能层…n12345···对应电子层第一层第二层第三层第四层第五层···符号KLMNO···在同一能层上的电子，所具有的能量是否一定相同呢？（1）、核外电子是分层排布的，电子优先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外依次排布在能量逐渐升高的电子层。——能量最低原理

（2)原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2

（n为电子层数）。(3)、原子最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个（K为最外层时不超过2个）。注意：以上条件必须同时满足！例如：Na:+11281Cl:+17287又如：练习：写出1-20号元素的结构示意图2.电子亚层同一电子层上若有多个电子，能量核运动状态也不完全相同，层中再分层----电子亚层。电子层序数1234电子亚层数1234符号1s2s,2p3s,3p,3d4s,4p,4d,4f3.电子云伸展方向电子云不仅有确定的形状，而且有一定的空间伸展方向，如s球对称一个方向p有px、py、pz三个伸展方向d有五个伸展方向、f有七个伸展方向s原子轨道电子云轮廓图----原子轨道s原子轨道是球形对称的，只有一个轨道.p原子轨道是纺锤形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px,py,pz表示.

p原子轨道p能级的原子轨道p能级的3个原子轨道px,py,pz合在一起的情形.

3.轨道：通常把在一定电子层具有一定形状核一定伸展方向的电子云称为轨道。电子层数1234n亚层ss,p

s,p,d

spdf轨道数11+31+3+51+3+5+7122=432=942=16n24.电子的自旋除n、l、m外，电子还有“自旋”运动，（不同方向）顺时针↓，逆时针↑每个轨道最多能容纳两个自旋相反的电子。故每层最多能容纳电子数为2n2个。三、化学键（原子能否独立存在）1、定义：分子或晶体中相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，不存在于分子之间；②与分子间作用力比较。2、分类：离子键、共价键、金属键（一）、离子键

1.定义像氯化钠这样，使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。电子式为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或*）来表示原子的最外层电子。这种式子叫电子式。2.用电子式表示NaCl的形成过程：3.离子键的特征无方向性，无饱和性4.离子晶体阴阳离子交替排列，无简单的分子存在，以NaCl晶体为例说明。四、共价键

1.形成原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键+两原子电子云重叠，核间电子云密集，相当于负电荷重心，吸引两边两个原子核，形成稳定分子。2.共价键的形成条件①形成共价键的两原子间必须有公用电子对；②组成共用电子对的电子必须自旋相反。（举例N2、H2O的形成说明）3.共价键的特征----方向性和饱和性①饱和性：单电子数=最大成键数(举例N2、H2O）②方向性：向重叠最大的方向4、非极性键和极性键电子种类吸引电子的能力电荷分布成键类型同种原子不同原子相同不同均匀有偏向非极性键极性键4-2、非极性分子和极性分子成键类型分子极性举例非极性键极性键非极性分子非极性分子极性分子氢气分子CO2分子H2O分子5.键能和键长分子的热稳定性取决于共价键的强弱，而共价键的强度又与键能和键长有密切关系⑴键长和键的强度①键长：两个成键原子核间的距离叫键长。

H--H,C---C,Cl------Cl74pm