四川省成都市郫县德源中学2022年高一化学月考试卷含解析

四川省成都市郫县德源中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量参考答案：B解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，吸收的能量转化为产物内部的能量储存在产物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3粉末与盐酸的反应是吸热反应，是各反应物的总能量低于各生成物的总能量，而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一，故无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错误。3.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（

）A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D略4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1molCH4（g）和2molO2（g）的能量总和小于1molCO2（g）和2molH2O（l）的能量总和B.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NAC.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D.在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L参考答案：BA项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1molFe失去NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。5.下列化学用语表达不正确的是

A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式：

C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ参考答案：B略6.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．NaOH

B．H2S

C．CaCl2

D．H2O2参考答案：A7.关于苯乙烯（

）的下列叙述，正确的是（

）A．苯乙烯不可能发生加成反应

B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物参考答案：D略8.wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1molX中含有双键数目为：

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略9.在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·S)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率参考答案：B10.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

（

）A2e-，H2SO4

B4e-，SO2

C2e-，Br2

D2e-，SO2参考答案：D略11.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸化学纯（CP）（500mL）

品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g／cm3质量分数：98％

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.该H2SO4的摩尔质量为98克D.该硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等气体。参考答案：ADA．该浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A正确；B．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；D．该硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等气体，故D正确；故选AD。点睛：本题的易错点为BD，B中注意硫酸的浓度越大，密度越大，D中注意浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化氢气和一氧化碳2种还原性气体，可以干燥氢气和一氧化碳。12.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（

）A.x+5

B.

x-5

C.

x+1

D.

x-1参考答案：B略13.下列物质在一定条件下均可导电，其中属于电解质的是A．Cu

B．C（石墨）

C．SO2

D．NaCl参考答案：D略14.下列电离方程式书写不正确的是（

）A.CuCl2==Cu2++2Cl－

B.Ba(OH)2==Ba2++(OH)2－C.Al2(SO4)3==2A13++3SO42－

D.HNO3==H++NO3－参考答案：BA、氯化铜完全电离，电离方程式为CuCl2==Cu2++2Cl－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH－，B错误；C、硫酸铝完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3==2A13++3SO42－，C正确；D、硝酸完全电离，电离方程式为HNO3==H++NO3－，D正确，答案选B。点睛：掌握电离方程式的书写注意事项以及物质的电离情况是解答的关键，书写时需要注意以下几点：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。15.一定条件下，

向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.

若氧化产物比还原产物多0.2

mol，则该反应过程中转移3

mole-C.

此条件下还原性强弱为:

N2>CH3OHD.该反应过程中既有离子键又有共价键的断裂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：（1）写出三种试剂的化学式A

，B

，C

。（2）根据上述步骤完成下列表格：

目的离子方程式加入过量A

加入过量B

加热煮沸

参考答案：（离子方程式各2分，其余每空1分，共12分，写化学方程式得0分）（1）A.Ba（0H）2

B.K2CO3

C.HCl（2）除尽Mg2+和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg2+++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓除尽过量的Ba2++Ba2+=BaCO3↓除尽过量的HCl

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.在2KMnO4

+16HCl=