2022年安徽省宣城市赵村中学高一化学月考试题含解析

2022年安徽省宣城市赵村中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.吸收后的溶液中溶质一定为单一物质D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性参考答案：C2.目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是

A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．在此循环中发生了反应：2H2OH2↑+O2↑C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

参考答案：B3.下列物质中，能够导电的电解质是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氢氧化钠溶液

D.蔗糖参考答案：BA．铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B．熔融的MgCl2是化合物，能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，故B正确；C．氢氧化钠溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D错误；故选B。点睛：解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，需要注意混合物和单质不是电解质。4.恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡参考答案：B5.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

（

）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：D略6.

有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（

）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―C．升高温度时，AgCl的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略7.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

（

）A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取参考答案：A略8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（

）A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NO参考答案：DA、因碘与酒精互溶而不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；B、氯化铵受热分解，在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则不能只利用氯化铵制取氨气，选项B错误；C、氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，选项C错误；D、NO不溶于水，导管短进长出，可利用排水法收集NO，选项D正确。答案选D。9.随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A.304不锈钢炊具

B.现行流通的1元硬币C.古代的司母戊鼎

D.秦皇陵墓模拟江湖的水银参考答案：D【分析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质是合金材料，据此解答。【详解】A.304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；B.现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不符合；C.古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；D.秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。答案选D。10.下列叙述正确的是A.CH4的摩尔质量是16gB.lmolO2的质量是32g/molC.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD.l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g参考答案：DA、CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B、lmolO2的质量是32g，B错误；C、标准状况下，1mol任何气态物质的体积约为22.4L，C错误；D、1.204×l023个CO2分子的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.2mol，质量是0.2mol×44g/mol＝8.8g，D正确，答案选D。11.工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3→N2＋H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是()A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x＝1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC．当x＝2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O参考答案：B解析：A项正确，只有氮元素化合价发生变化，产物只有N2中有N元素；B项错误，此时反应式变为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，生成2.5molN2，被氧化的气体有2mol；C项正确，反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，有6mol气体被还原转移24mol电子；D项正确，根据化合价变化和原子守恒配平。12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5NAB．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD．2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、求出氨根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.8g氨根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应失去0.1NA个电子，故D错误．故选B．13.一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是

()A．混合气体的密度不随时间改变B．容器内气体的压强不随时间改变C．C的分解率不随时间改变D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p参考答案：C略14.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：B略15.下列叙述正确的是

A、1molNaOH的摩尔质量为40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4L

D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学进行实验研究时，需要配制450mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液。（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________gNa2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)参考答案：(1)5.3g

(2)500mL容量瓶、

胶头滴管

(3)洗液(洗涤)

B

(4)无影响

偏低

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是

。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为

。（4）Z的简单氧化物属于

晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】19.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、