高三化学总复习《化学反应速率》专项练习题及答案

第第页参考答案：1．D【详解】A．由题干图像可知，25min，生成了2molY，根据反应方程①可知，消耗4molX，则气体X反应完全，A正确；B．由题干图像可知，0~10min内生成了1.6molY，则消耗3.2molX，故气体X的平均反应速率为=，B正确；C．由A项分析可知，反应①不可逆反应，故25min时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入1molY(g)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)，C正确；D．由题干图像信息可知，25min时生成了2molY，同时反应①生成了8molZ，而Z的物质的量实际上最终为1.6mol，说明反应②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，该温度下，反应②的平衡常数L⋅mol，D错误；故答案为：D。2．B【分析】【详解】A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当v(A)正=3v(B)逆，反应达到平衡状态，故A正确；B．用B表示10s内反应的平均反应速率为，故B错误；C．A、B的投料比等于系数比，A与B的平衡转化率(转化率=100%)比为1：1，故C正确；D．，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变，故D正确；选B。3．A【详解】则；则则所以反应速率最快，故A项符合题意；故答案选A。4．C【详解】根据速率与计量系数之比越大，其反应速率越大，固体不能用物质的量浓度改变来描述来描述速率，故C符合题意。综上所述，答案为C。5．A【详解】A．t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为A错误；B．t3，A的转化率（×100%=66.7%）比B的转化率（×100%=40%）高，B正确；C．由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，Ｃ正确；D．达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g），D正确；故答案为：A。6．C【详解】A．反应达到平衡，A的浓度变化为，则A的转化率为，A正确；B．B的浓度变化，时生成C的物质的量浓度为，B与C的浓度之比等于其化学计量数之比，则，B正确；C．使用催化剂不能提高物质的平衡转化率，C错误；D．图中两曲线相交，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，D正确；故答案选C。7．B【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。【详解】A．由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确；B．该反应达平衡，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；故选B。8．B【详解】A．由图知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(CO2)：n(H2)=0.1mol:0.3mol=1:3，根据原子守恒知，反应还生成H2O，所以反应为，故A项错误；B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为，用表示的平均化学反应速率为，故B正确；C．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体密度一直不变，当混合气体密度不再变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故C错误；D．根据反应的化学方程式计算可得出3min时n(CH3OH)=0.1mol，由图像可以看出，10min时n(CH3OH)=0.1mol，则3min时反应达到平衡状态，即在3~10min内，反应处于平衡状态，故D项错误；故选B。9．D【详解】A．A、B、C的物质的量变化之比为2：1：2，则该反应的化学方程式为，故错误；B．内，故B错误；C．没有指明与的反应方向，不能判断达到平衡状态，故错误；D．起始时为，反应中消耗，则平衡时的转化率为，故D正确；故选D。10．C【分析】随着反应进行，c(A)、c(B)都减小，c(C)增加，则乙表示c(C)的变化，2A(g)+xB(g)2C(g)，则∆c(C)：∆c(A)=2：2=1：1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，60min，∆c(甲)=(3-0.6)mol/L=2.4mol/L，∆c(乙)=1.6mol/L，可知∆c(甲)：∆c(乙)=2.4：1.6，则甲一定不是c(A)，那么甲为c(B)，∆c(甲)：∆c(乙)=2.4：1.6=3：2=x：2，解得x=3。【详解】A．由分析可知x=3，A错误；B．由分析可知曲线乙表示的是物质C在反应进程中的浓度变化，B错误；C．10~30min内，∆c(B)=(2-1)mol/L=1mol/Lv(B)：v(C)=3：2，则≈0.033mol/(L∙min)，C正确；D．由图可知c点对应物质的浓度为1.6mol·L-1，d点对应物质的浓度为0.6mol·L-1，D错误；故选C。11．B【详解】A．根据图中信息Y、Z是反应物，X是生成物，X、Y、Z物质的量改变量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的化学方程式为，故A正确；B．内，，故B错误；C．内，虽然即用不同物质描述速率，但都代表内该反应同样的化学反应速率，故C正确；D．X是气体，若增加或减少X的物质的量，即增加或减少X的浓度，则化学反应速率会发生变化，故D正确。综上所述，答案为B。12．A【详解】A．初始N2、O2物质的量相等，10s末N2反应掉1mol，则O2也反应掉1mol，剩余4mol，其物质的量浓度为4mol÷2L=2mol/L，A正确；B．10s内O2减少1mol，反应的平均速率v(O2)=，B错误；C．a点时N2物质的量为2mol，根据反应方程式可知剩余O22mol，生成NO6mol，三种物质的物质的量浓度之比为1：1：3，C错误；D．a点反应达到平衡，v正(N2)=v逆(N2)=v逆(NO)，D错误；故答案选A。13．D【详解】A．收集到气体，标况下为，消耗的氢离子物质的量为，浓度为,根据速率公式计算，A正确；B．加入适量的硫酸铜，发生反应：反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率，B正确；C．若加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，减少了硫酸和锌的接触面，会减缓锌与稀硫酸的反应速率，C正确；D．该反应是，与无关，浓度增大，不能改变反应速率，D错误；故选D。14．D【分析】该反应是气体体积不变的反应，由平衡时氢气的体积分数为25%可知，平衡时氢气的物质的量为25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为(1mol—0.5mol)×2=1mol。【详解】A．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol，则1min内，氢气的反应速率为≈0.00083mol/(L·s)，故A错误；B．由分析可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol，则碘的转化率为×100%=50%，故B错误；C．该反应是气体体积不变的反应，容器内混合气体的压强恒定不变，则容器内混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；D．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为1mol，容器中氢气和碘化氢的浓度之比为1：2，故D正确；故选D。15．(1)>=(2)4(3)(4)50%(5)BD(6)10∶9【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。（2）从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。（3）以B的浓度变化表示反应速率为（4）A的转化率为（5）A.该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B.该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C.说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；

D.B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。（6）反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。16．(1)AD(2)75%(3)放出＜【详解】（1）根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)==0.125mol/(L∙min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(L∙min)；A．升高温度，能增大反应速率，A项选；B．降低压强，能减慢反应速率，B项不选；C．减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；答案为：0.25mol/(L∙min)；AD。（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75mol×2=1.5mol，H2的转化率为×100%=75%；答案为：75%。（3）根据图2知，2molH2(g)与1molCO(g)完全反应生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，若向该密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；＜。17．(1)2A(g)=B(g)H=-QkJ/mol(2)减慢减慢(3)(4)0.1(5)70kPa【详解】（1）根据图示可知在前4min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是=0.4mol：0.2mol=2：1，反应每生成1molB，放出QkJ热量，故反应的热化学反应方程式为：2A(g)=B(g)H=-QkJ/mol；（2）降低温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率都减慢；（3）4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆；（4）在0～4minB物质的量改变△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=；（5）该反应达到平衡，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol，恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10，7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa。18．(1)(2)0.02(3)66.7%、50.0%(4)减小不变(5)B【详解】（1）X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，Y消耗量为2.0-1.0=1.0mol；0~10min内，生成Z的平均反应速率为，则生成Z的物质的量为0.04×10×5=2.0mol，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1：1：2，反应方程式为：，故答案为：（2）0~10min内，故答案为：0.02；（3）由以上分析可知，反应达到平衡状态，X的转化率=、Y的转化率=故答案为：66.7%