鲁教版五四制九年级化学 1.3溶液的溶解性 同步测试

/2019-2019学年鲁教版五四制九年级化学1.3溶液的溶解性同步测试一、单项选择题1.根据以下图溶解度曲线,判断以下说法正确的选项是(

)

A.

t1℃时,甲的溶解度大于乙

B.

t2℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等

C.

t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大

D.

把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,两溶液的溶质质量分数都会增大2.如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,以下说法中正确的选项是(

)

A.

当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲

B.

甲的溶解度大于乙的溶解度

C.

t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等

D.

t1℃时,50g甲的饱和溶液中含有15g甲3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如以下图所示,以下说法正确的选项是(

)

A.

常温下,KNO3,的溶解度为85．5g

B.

50％时,将50gNaCl溶解到100g水中,所得饱和溶液的浓度为37％

C.

实验如图三,加热烧杯中的水至沸腾,试管中饱和石灰水变浑浊

D.

用蒸发结晶的方法可除去混在KNO3,溶液中少量NaCl4.右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线,以下说法正确的选项是

A.

60℃三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是KCl溶液

B.

将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃,一定能得到其饱和溶液

C.

40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小

D.

将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃,可得到KCl晶体5.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是〔

〕

A.

固体物质的溶解度均随温度升高而增大

B.

t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同

C.

升高温度,可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液

D.

将相同质量的a、b分别参加100g水中,所得溶液质量分数相同6.根据右图所示的溶解度曲线判断,以下说法正确的选项是〔

〕

A.

甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.

甲物质的不饱和溶液升温后变成饱和溶液

C.

将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低至t1℃时都会析出晶体

D.

t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质7.以下图是甲、乙两种固体物质〔不含结晶水〕的溶解度曲线,从图中可获得的信息是

A.

60℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃,均变成不饱和溶液

B.

60℃时,将80克甲物质放入100克水中,所得溶液的质量为180克

C.

40℃时,将等质量的甲、乙分别放入100克水中,所得溶液的溶质质量分数相同

D.

40℃时,质量相等的甲、乙物质溶解时放出热量相同8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是〔

〕

A.

P点表示t1℃时,a、c两溶液的溶质质量分数相等

B.

将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法

C.

t2℃时,将30ga物质参加到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液

D.

将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c9.甲、乙两种固体物质〔不含结晶水〕的溶解度曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是

A.

甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.

t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为40g

C.

t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D.

甲的溶解度受温度影响较小10.以下操作既能加快硝酸钾的溶解速度,又能增加硝酸钾溶解质量的是〔〕A.

搅拌

B.

振荡

C.

加热

D.

研碎11.以下图是x和y的溶解度曲线。以下说法中,不正确的选项是〔〕

A.

x的溶解度受温度的影响比y大

B.

溶解度x>y

C.

t2℃时,x与y的饱和溶液中溶质质量分数相同

D.

t1℃时,120gx饱和溶液中含有20gx二、填空题12.物质的溶解度受温度变化影响情况有以下两种表示方法,根据以下信息答复以下问题．温度〔℃〕020406080100溶

解〔g〕

度甲13.33264110169246乙35.73636.637.338.439.8〔1〕根据表格中物质溶解度受温度变化的影响情况,判断甲物质是KNO3和NaCl中的________

；

〔2〕20℃时,将50g乙参加100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为________

g；

〔3〕60℃的甲饱和溶液中含有一定量的乙,将其降温到20℃时,有晶体析出,以下关于析出的晶体和剩余的溶液描述正确的选项是________

．

①晶体中一定只含有甲②溶液一定是甲饱和溶液③溶液中一定含有乙④溶液中的溶质一定是纯洁物．

13.如图是A,B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线,据图答复：

①t2℃时,A、B、C三种物质溶解度的大小关系是________．

②有t1℃时A的饱和溶液80g,其中A的质量为________

g．

③把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,以下有关说法正确的选项是________．

Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变

Ⅲ．溶质的质量分数一定变大Ⅳ．溶质的质量一定变大

④将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后,三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是________．14.20℃时食盐的溶解度为36g,20℃时将20g食盐放入50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为________

．15.在t℃时,将某硝酸钾溶液等分成两份,一份蒸发掉10克水,有1.5克晶体析出；另一份蒸发掉15克水,有3.5克晶体析出,那么t℃时硝酸钾的溶解度为________

克/100克水．16.〔2019•来宾〕如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线图．请据图答复：

①t3℃时,将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2℃,有固体析出的是________溶液．

②Y溶液的溶质可能是________〔填序号〕．

A．NaCl

B．KNO3

C．Ca〔OH〕2

③t3℃时,保持温度不变,将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水,那么蒸发水后两溶液的溶质质量分数X________Y〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．

三、解答题17.翻开汽水瓶盖,会有气泡冒出．你喝汽水,过一段时间后会打嗝．利用气体溶解度解释原因．四、实验探究题18.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

〔1〕图中t2℃,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是________。P点所标示的含义为________

〔2〕t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是________

五、综合题19.甲乙丙三种物质的溶解度曲线如下图。答复以下问题：

〔1〕在t1℃,甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：________；〔2〕t2℃时乙物质的溶解度为________(没写单位“g〞或“克〞不给分)；〔3〕假设甲中含有少量的乙,那么采用________方法提纯甲；〔4〕将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量为________g。答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】A、由甲、乙的溶解度曲线可知,在t1℃时,乙的位置在甲的上方,所以甲的溶解度小于乙,故A错误；

B、由甲、乙的溶解度曲线可知,t2℃时,曲线相交,在该温度下,两物质的溶解度相同,甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等,故B错误；

C、由甲、乙的溶解度曲线可知,t3℃时,甲的溶解度大于乙,所以,t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大,故C正确；

D、由甲、乙的溶解度曲线可知,甲、乙的溶解度随温度升高而增大,把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,溶液都有饱和溶液转变为不饱和溶液,溶液中溶质、溶剂质量都不变,两溶液的溶质质量分数都不变,故D错误．

应选C．2.【答案】A【解析】【解答】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下,100g溶剂里到达饱和时,所溶解的溶质的质量。A.由图可知,甲的溶解度受温度影响较大,且随温度的降低而减小,乙的溶解度受温度影响较小,当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲,符合题意；

B.溶解度受温度影响,不指明温度,不能比拟溶解度的大小,不符合题意；

C.,t2℃时甲和乙的溶解度相等,甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等,不符合题意；

D.t1℃时甲的溶解度为30g,65g甲的饱和溶液中含有15g甲,不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据点、线所代表的溶液的特点进行分析解答。3.【答案】C【解析】【解答】A、50℃,KNO3的溶解度为85.5g,应选项A错误；B、50℃,NaCl的溶解度为37g,50gNaCl溶解到100g水中,形成饱和溶液的浓度为37g÷137g=27%,应选项B错误；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,应选项C正确；D、KNO3的溶解度随温度的升高而增大,NaCl的溶解度受温度影响变化不大,应该用降温结晶的方法除去混在KNO3溶液中的少量NaCl。故答案为C。

【分析】利用溶解度曲线和饱和溶液的概念来解答该题。4.【答案】D【解析】【分析】根据溶解度曲线可以比拟同一温度下不同物质的溶解度大小和饱和溶液中溶质的质量分数大小；可以知道物质的溶解度随温度的变化趋势,从而确定不饱和溶液转化为饱和溶液的方法和提纯结晶的方法．【解答】

A、观察图示可知：60℃三种物质的溶解度最大的是MgSO4；饱和溶液中溶解度越大那么溶质质量分数越大,所以溶质质量分数最大的是溶液MgSO4,故错误；

B、假设溶解的溶质很少,温度降到40℃也可能不饱和；故将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃,一定能得到其饱和溶液说法错误；

C、根据溶解度曲线可知：40℃时MgSO4的溶解度比NaCl大,故错误；

D、氯化钾的溶解度随温度的升高逐渐增大,故将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃,可得到KCl晶体,正确；

应选D．【点评】此题考查了对溶解度曲线的应用,考查了学生对知识的掌握和应用能力．5.【答案】C【解析】【解答】解：A、从图中只能看出a、b两固体物质的溶解度随温度升高而增大,不能说明其它固体,故错误；

B、t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同通过溶解度曲线不能看出,故错误；

C、a、b的溶解度都随温度的升高而增大,故升高温度都可使其饱和溶液变成不饱和溶液,故正确；

D、将相同质量的a、b分别参加100g水中,假设都能得到不饱和溶液或温度在t℃刚好饱和,那么所得溶液质量分数相等,假设有一种剩余,那么所得溶液溶质质量分数不相同,故错误；

应选C．

【分析】根据两固体物质的溶解度曲线可知：a、b、两固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；t℃时,两种物质的溶解度相等；t℃时两饱和溶液的溶质质量分数相等等信息．6.【答案】C【解析】【解答】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在高于t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故A错误；

B、甲的溶解度随着温度的升高而增大,故甲物质的不饱和溶液温度升高后仍为不饱和溶液,故B错误；

C、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小,故将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体；

D、由于甲乙两饱和溶液的质量不一定相等,故无法比拟所含溶质的质量,故D错误．

应选C．7.【答案】C【解析】A、甲、乙物质都是随温度的降低溶解度减少,60℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃时,都有晶体析出,均为饱和溶液,故错误

B、60℃时,甲物质的溶解度是60g,将80克甲物质放入100克水中,有20g不溶解,所得溶液的质量为160克,故错误

C、40℃时,甲、乙物质的溶解度相同,溶液的溶质质量分数相同,故正确

D、甲、乙物质溶解时是不是放出热量,从图中看不出,故错误

应选C8.【答案】C【解析】【解答】A、t1℃时,a、c两种物质的溶解度都是20g,溶液是否饱和不确定,无法判断溶质的质量分数,不符合题意；

B、c的溶解度随温度的降低而升高,将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,不符合题意；

C.t2℃时,a的溶解度是50g,t2℃时,100g水中最多溶解50g的a,50g的水最多溶解25g的a,将30ga物质参加到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液,符合题意；

D、将t1℃的三种物质的饱和溶液升温到t2℃,c会析出晶体,仍然是饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数=×100%,a、b升温后变为不饱和溶液,溶质质量分数没变,可按照t1℃时a、b的溶解度进行计算。溶解度大,饱和溶液的溶质质量分数就大,t1℃时a的溶解度小于b的溶解度,升温后溶液的溶质质量分数是a＜b；由于t2℃时c的溶解度＜t1℃时a的溶解度,升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数,所以将t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2℃时,溶质质量分数最小的是c物质,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c,不符合题意。

故答案为：C。

【分析】在溶解度曲线中,某点的定义是考试重点；根据图像比拟溶解度的大小：温度相同,点高溶大,相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是,采用蒸发结晶,当杂质溶解度随温度变化较小时,冷却热饱和溶液结晶。9.【答案】B【解析】【分析】A、根据溶解度曲线可以比拟相同温度时〔或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小,利用图示的两物质的溶解度曲线,比拟甲、乙两物质的溶解度大小；

B、利用两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等；判断t1℃时,甲、乙两物质的溶解的关系；

C、根据溶解度曲线可以比拟相同温度时〔或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小,利用图示的曲线,比拟t2℃时甲、乙两物质的溶解度大小；根据饱和溶液的质量分数与溶解度的关系,可判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

D、根据溶解度曲线可以比拟和确定物质的溶解度受温度影响的程度,利用图示的曲线,判断甲、乙两物质的溶解度随温度降低而改变情况．【解答】A、根据两物质的溶解度曲线,0～t1℃时,乙物质的溶解度大于甲；t1℃时,两物质的溶解度相等；而t1℃以上时,甲物质的溶解度大于乙；故A不正确；

B、t1℃时,两物质的溶解度曲线交于一点,说明此时两物质的溶解度相等,都等于40g；故B正确；

C、t2℃时,甲物质的溶解度大于乙,此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数也大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；但该说法中没有明确两物质的溶液是饱和溶液,因此,不能判断甲物质的溶液的质量分数就一定大于乙物质的溶液的质量分数；故C不正确；

D、由于A物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度曲线,因此,可以说甲的溶解度受温度影响较乙物质大；故D不正确；

应选B．【点评】根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线,比拟在一定温度范围内的物质的溶解度大小10.【答案】C【解析】【解答】A、搅拌只能加大溶解速率；

B、振荡加快溶解的速度；

C、加快溶解的速度并升高了硝酸钾的溶解度；

D、研碎只能加大溶解速率；

应选：C．

【分析】搅拌与震荡只是加快了物质的溶解速率,但不能增加其溶解量,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,所以升温不但使物质的溶解速度变快,而且也增加了硝酸钾的量．11.【答案】B【解析】A.根据溶解度曲线变化大小,可判断x的溶解度受温度的影响比y大,故正确。

B.比拟溶解度大小一定要在同一温度下,图中只有在t＜t2时,溶解度x>y。故错误。

C.

t2℃时,x与y的溶解度相同,即在相同的水中,溶解到达饱和状态时的溶质相同,饱和溶液的质量也相同,因此它们的饱和溶液中溶质质量分数相同。故正确。

D.

t1℃时,x的溶解度为20克,说明该温度下,100克的水中最多溶解20克的X,得到120克的饱和溶液,因此t1℃时,120gx饱和溶液中含有20gx,故正确。

应选B二、填空题12.【答案】KNO3；136；②③【解析】【解答】解：〔1〕根据表格可以看出,甲物质的溶解度受温度影响变化大,故甲表示的是硝酸钾,故填：KNO3；

〔2〕乙表示的是氯化钠,20℃时,氯化钠的溶解度是36g,将50g氯化钠参加100g水中,充分溶解后,只能溶解36g,故所得溶液的质量为136g,故填：136；

〔3〕60℃的硝酸钾饱和溶液中含有一定量的氯化钠,将其降温到20℃时,有晶体析出,由于硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,故析出的晶体主要是硝酸钾,可能含有一定量的氯化钠,剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液,溶液中一定含有氯化钠,故溶液中的溶质不是纯洁物而是混合物,故填：②③．

【分析】根据表格提供的数据结合已有的溶解度曲线以及饱和溶液的变化进行分析解答即可．13.【答案】A═B＞C；16；Ⅱ；C＜A＜B【解析】【解答】解：①从t2℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：A═B＞C；②t1℃时A的溶解度是25g,即100g水中最多溶解25g,设t1℃时A的饱和溶液80g中含溶质质量为X那么：解得X=16g；③C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．参加溶质,此时溶质质量变大,溶剂不变,溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂,此时溶质不变,溶剂减少,溶质质量分数不变；c．升高温度刚好饱和,此时溶质和溶剂都不变,溶质质量分数也不变．应选Ⅱ；④饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关,在t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C；将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后A、B仍然是饱和溶液,且此时B的溶解度大于A的溶解度,所以降温后溶质质量分数是A＜B；C物质降温后溶解度增大变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,因为t3℃时C的溶解度＜t1℃A的溶解度,所以C物质的溶质质量分数最小,故答案为：C＜A＜B．故答案为：①A═B＞C；②16；③Ⅱ；④C＜A＜B．

【分析】①根据某一温度时物质溶解度的比拟方法考虑；②根据t1℃时A的溶解度考虑；③根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．14.【答案】68g【解析】【解答】20℃时食盐的溶解度为36g,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解36g食盐,溶液到达饱和状态；那么20℃时将20克食盐放入到50克水中,最多只能溶解18g,充分搅拌后所得溶液的质量为68g．

故答案为：68g．

【分析】20℃时食盐的溶解度为36g,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解36g食盐,溶液到达饱和状态；据此判断20℃时将20克食盐放入到50克水中溶解的质量,进而计算出所得溶液的质量．15.【答案】40【解析】【解答】t℃时,将某硝酸钾溶液等分成两份,一份蒸发掉10克水,有1.5克晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,；另一份蒸发掉15克水,有3.5克晶体析出；可将可知将第二份溶液,看作是先蒸发掉10克水,有1.5克晶体析出,此时溶液已到达饱和,再蒸发5g水,析出3.5g﹣1.5g=2g硝酸钾晶体；即2g硝酸钾溶解在5g水中恰好形成饱和溶液,那么该温度下,100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为2g×=40g．

溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里到达饱和状态所溶解的溶质质量,那么t℃时硝酸钾的溶解度为40g．故答案为：40．

【分析】溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里到达饱和状态所溶解的溶质质量；t℃时,将某硝酸钾溶液等分成两份,一份蒸发掉10克水,有1.5克晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,；另一份蒸发掉15克水,有3.5克晶体析出；可将可知将第二份溶液,看作是先蒸发掉10克水,有1.5克晶体析出,此时溶液已到达饱和,再蒸发5g水,析出3.5g﹣1.5g=2g硝酸钾晶体；进行分析解答．16.【答案】X；C；＞【解析】【解答】解：①据图可以看出,X的溶解度随温度的降低而减小,故t3℃时,将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2℃,有固体析出的是X溶液,故填：X．②Y的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故Y溶液的溶质可能是氢氧化钙,故填：C；③t3℃时,X的溶解度大于Y,保持温度不变,将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水,仍然是该温度下的饱和溶液,故蒸发水后两溶液的溶质质量分数X大于Y,故填：＞．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性