高中化学-弱电解质的电离平衡教学课件设计

第2节弱电解质的电离盐类的水解

第一课时鲁科版选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为高频考点1.弱电解质的电离平衡及其影响因素2.弱电解质的电离常数及有关计算与应用3.强弱电解质的比较与判断本节课的学习目标1.理解电离平衡的建立及电离平衡常数的含义2.掌握有关电离平衡常数的简单计算。复习：强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒电离能力强离子、分子离子HCl=H++Cl-强酸、强碱、几乎所有盐弱酸、弱碱、水强弱电解质电离方程式的书写规则1．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“＝”。H2SO4___________________________________。Ba(OH)2_________________________________。BaSO4_____________________________________2．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“

”(1)一元弱酸、弱碱一步电离如CH3COOH：____________________________。NH3·H2O：______________________________。=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Ba2++SO42-CH3COO-+H+NH4++OH-(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：__________________________(主)，____________________________(次)。(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：_______________________________

。H2CO3HCO3-+H+CO32-+H+HCO3-

Fe(OH)3Fe3++3OH-思考：回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离平衡的特点？一、弱电解质的电离平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态1．概念在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质

和

相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态。电离成离子的速率离子结合成分子的速率特征动

电离平衡是一种动态平衡定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变。变

条件改变时，电离平衡发生移动。等

V电离=V结合≠0逆

可逆过程，对象为弱电解质2.电离平衡特征吸

弱电解质的电离为吸热过程。

平衡移动符合勒夏特列原理当堂练习1.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(

)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．[H＋]的浓度达到0.5mol·L－1C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等D思考：如何定量的描述化学反应进行的程度？

怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？

化学平衡常数和平衡转化率电离平衡常数和电离度

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。二.电离平衡常数（K）１.概念：Ka=[H+].[A-][HA]Kb=[M+].[OH-][MOH]对于一元弱酸HAH++A-，平衡时对于一元弱碱

MOHM++OH-，平衡时2.表示方法练一练写出以下电离平衡常数的表达式：CH3COOHNH3·H2OCH3COO-+H+NH4++OH-HPO42-H++PO43-

(3)多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。每步电离都有各自的平衡常数H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)电离程度依次减弱，以第一步电离为主Ka1=7.1x10-3mol/LKa2=6.2x10-8mol/LKa3=4.5x10-13mol/L例如：H3PO4在水溶液中的各级电离及平衡常数Ka1>>Ka2>>Ka34.影响电离平衡常数大小的因素：K值只随温度变化(电离为吸热过程，温度升高K值变大）

表征了弱电解质的电离能力，相同温度下K值越大，电离程度越大，相应弱酸

(或弱碱)的酸(或碱)性越强。

Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L酸性强弱顺序：HF>CH3COOH>HCN体会：K值很小，说明弱电解质的电离程度很小3.K的意义：

------电离度αα

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%×100%5.弱电解质电离程度相对大小的另一种参数注：电离度实质上是一种平衡转化率。α

越大，电离程度越大。P80学案活动探究一1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(

)

A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

B已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2==HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF==HCN＋NaF，③NaNO2＋HF==HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是(

)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小B【当堂练习2.】HNO2>HCN

HF>HCNHF>HNO2酸性：HF>HNO2

>HCN

25℃时，在1L0.2mol/L的HA溶液中有0.001mol的HA电离成离子，该温度下HA的电离平衡常数为（）

=5x10-6mol/LHAH++A-

初始浓度/mol/L转化浓度/mol/L平衡浓度/mol/L0.2000.0010.0010.0010.2-0.0010.0010.001≈0.2Ka=[H+].[A-][HA]=（0.001mol/L）20.2mol/L=5x10-6mol/L活动探究二已知弱电解质初始浓度和转化浓度求算电离平衡常数活动探究三：

已知弱电解质初始浓度和电离平衡常数求算PH25℃时，醋酸的电离常数Ka为1.7x10-5mol/L，浓度为0.10mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时的【H+】。CH3COOHH++CH3COO-

初始浓度转化浓度平衡浓度设CH3COOH的转化浓度为x(或设平衡时H+浓度为x)0.10mol/L00xxx0.10mol/L-xxxKa=[CH3COO-][H+][CH3COOH]=X2(0.10mol/L-x)Ka数值很小时，X数值很小，可做近似处理：0.10mol/L-x≈0.10mol/LKa=X20.10mol/L=1.7X10-5mol/L解得:x=1.3x10-3mo