(高二下化学期中10份合集)河北省邢台市高二下学期化学期中试卷合集

高二下学期期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共50分）

1.维持人体生命活动所需的能量，主要由哪种能量直接转化而来（）

A.太阳能B.化学能C.动能D.电能

2.为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钳。该元素最稳定的一种核素可

以表示为鲁Md。该核素所含中子数为（）

A.101B.258C.157D.359

3.下列不属于化学科学研究范畴的是（）

A.将废旧塑料变成汽车燃料B.研制新型航空材料

C.研制新药D.研究地壳板块结构及运动规律

4.下列物质中，有共价键的单质是（）

A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2

5.下列反应中属于加成反应的是（)

A.Q+HO-NG

\-NO2+为0

B.CHJCHJOH+SOJ^^-2CO2+3H2O

C.CH产CH2+H2」^^CH3—CH3

D.CH4+CI2—^-CHsCl+HCl

6、下列离子方程式中，正确的是()

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++C12-----=Fe3++2Cl

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中CL+20H-----Cl+C10+H2O

C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu+=——2Na++Cu

+

D.氯气溶于水中配成氯水：Cl2+H20=2H+C1+C10

7、下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是

A.制Cl2：Mn02>盐酸（浓）B.制如硫酸（稀）、Zn

c.制a：M11O2、H2O2D.制C2：硫酸（稀）、CaC03

8.生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是（）

A.用着色剂将馒头染色

B.端午节时用CuSO,溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿

C.人体每天必须摄入足够量的钙

D.自来水中通入大量CL进行杀菌消毒

9.分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）

A.纯碱、烧碱均属于碱类B.甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物

C.盐酸、硫酸、硝酸均属于酸类D.糖类、油脂、蛋白质均属于营养素

10.在500c和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生如下反应：2s02（g）+02（g）=2S03（g）（正反应放

热）。下列有关说法正确的是（）

A.若降低温度，可以加快反应速率B.在上述条件下，SO?能够完全转化为SOs

C.使用催化剂是为了加快反应速率D.达到平衡时，SO?和S03的浓度一定相等

11.下列化学用语中，正确的是（）

A.苯的分子式：B.碳原子结构示意图：

C.乙烯的结构简式：&氏D.氯气的电子式：C1:C1

12、下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（）

实验目的选用试剂

A检验FeCk溶液是否变质KSCN溶液

B除去氨气中的水蒸气浓睦0,溶液

C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液

D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液

13、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A.C-CO2B.CO2-COC.CuO->CuD.H2s（）4fBaS（）4

14、NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2s0,的洗气瓶，最后

得到的气体是（）

A.NHsB.02C.压0D.C02

15、下列说法正确的是（）

A.人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B.同种元素组成的物质肯定是纯净物

C.5和石墨都是碳的同素异形体D.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的稳定性好

16.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）

A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

B.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D.增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率

17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C0^

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有S0产

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHZ

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba"

18.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A.K+、HCO3,NG，CIO-B.Na+、StV，NH?、Ba2+

2--2--+

C.Ba?+、S,Cl,SO广D.[Al（OH）/，C03,Cl,Na

19.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（C10J列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒灯方面有

着广泛应用。下列说法正确的是（）

A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂

C.二氧化氯是电解质D.二氧化氯分子中氯为一1价

20.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）

①据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①@B.③@C.①@D.②©

2L-•个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn"+Cu,该反应的原电池的正确组成是（）

ABCD

正极ZnCuZnFe

负极CuZnAgZn

电解质溶液C11CI2H2sO4C11SO4C11CI2

22.下列说法不正确的是（）

A.乙烯能使溟的四氯化碳溶液褪色

B.糖类、油脂、蛋白质都是只含有碳、氢、氧元素的基础营养物质

C.聚乙烯、聚氯乙烯都是合成高分子材料

D.CH3cH20H和CH3OCH3互为同分异构体

23.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）

上nX

下R

移U

动M

，

两Y

端n

液

L加

面F

水Z

平

D.

24.用“表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）

A.Imol铝作为还原剂可提供的电子数为34B.17gNH3中所含电子个数为10%

C.22.41此分子中所含原子数为D.IL2mol•L-1的Mg(N03”溶液中含NO3一个数为44

25.同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：HsZOKHsYOKHXO’,

则下列判断正确的是（）

A.非金属性X>Y>Z

B.原子半径X>Y>Z

C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题（每空2分，共50分）

26.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

(1)0.2gH2中含有个H原子；

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的C0和C02的体积之比为；

3+-1-1

(3)100mL某ALISON溶液中，C(A1)=2.Omol•L,贝(］其中c(SOj-)=mol•L;

(4)4.8gMg与足量的CO?完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为mol；

(5)工业上利用下列反应进行海水中滨元素的富集：Br2+S02+2H20=H2so,+2HBr。在该反应中，氧化剂是

(填化学式);若反应中生成了0.2molHBr,则消耗SG的体积(STP)是L.

27.请按照要求回答下列问题：

(1)硫酸领有重要的用途，如在医学上将其加工为造影剂。写出稀硫酸和氢氧化领溶液反应的离子方程式

(2)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；

(3)“硅材料”又被称为信息材料。其中广泛应用于光导纤维的材料是(填化学式，下同)；广泛

应用于制造集成电路的材料是;

28.(1)小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的

是、;

(2)维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显性(填“酸”或“碱”)，服用补铁(Fe")制剂时医

生常建议同时服用维生素C,这是因为维生素C具有(填“氧化”或“还原”)性；生吃新鲜蔬

菜要比熟吃时维生素C的损失小，因为维生素C在受热时很容易被(填“氧化”或“还原”)；

(3)维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效___________»

A.坏血病B.脑炎C.骨折D.肺炎

29.(1)引起温室效应的主要物质是5

(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是.

(3)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是(填序号)。

a、棉和麻b、丝和毛c、涤纶和锦纶

(4)金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许

多微小的,发生电化学腐蚀。

30.有机物A~E间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成份，其产量通常用来衡量一个国家的石油化

0

工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

回答下列问题：

(1)A的名称是；将A通入澳的四氯化碳溶液中，现象为.

(2)写出E的结构简式：o

(3)④的反应类型为,写出其反应的方程式

高二文科化学答案

12345678910

BCDACBDCAC

11121314151617181920

BAABCBCDAD

2122232425

DBDCA

23

26.(1)1.204X10(2)2：1(3)3(4)0.1(5)Br22.24

27.(1)Ba2*+20IT+S042+2H=BaSO<I+2H2O

(2)焊接钢轨，定向爆破，冶炼金属(写一项即可)(3)SiO2Si

28.(1)苹果西红柿⑵酸还原氧化(3)A

29.(1)CO2(2)S02(3)C(4)原电池

30.(1)乙烯褪色

(2)-[-CH2-CH2-].-

(3)取代反应

CH3COOH+CHsCHzOH(浓硫酸、可逆、加热)ClfeCOOC2Hs+IW

高二下学期期中化学试卷

第I卷

（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5Cu-64Zn-65

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请选择一个最隹造项作答）

1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）

A.激光B.焰色反应C.燃烧放热D.霓虹灯

2.下列表达方式或说法正确的是（）

A.标况下，22.4LC2H2中所含的n键数和18g冰中所含的氢键数均为2N*

••••

B.次氯酸的电子式

C.NH；与压0*均为10电子粒子，它们互为等电子体

D.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键：氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NHs）,]S0,、氢化钠

3.下列物质的分子中，既有。键又有页键的是（）

A.CzHeB.HAC.CF<D.CO

4.下列分子中每个原子均满足8/稳定结构的是（）

A.CH<B.N02C.N2D.PCL

5.锐气的分子式为（CN）2,结构式为N三C-C三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）

A.分子中四原子共直线，是非极性分子B.NmC键的键长大于谆C键的键长

C.分子中含有2个。键和4个n键D.氨气不和氢氧化钠溶液发生反应

6.短周期元素A的第一至第六电离能数据如下：L=578KJ・molT,1ki817KJ・mo『，

1111

I3=2745KJ•mol",I<=11575KJ•mol_,I5=14830KJ•mol',Ie=18376KJ•mol',以下说法正确的是

（）

A.A原子核外有3个未成对电子B.A原子的最外层只有一个电子

C.元素A常见化合价为+3D.元素A最高价氧化物的水化物为强碱

7.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A.HC1中H-C1键的极性和HF中H—F的极性

B.乙烯CHaXIfe中碳碳。键的键能和碳碳n键的键能

C.hnol金刚石晶体中C-C键数目和ImolSiO?晶体Si-0键数目

D.A1CL晶体的熔点与MgCL晶体的熔点

8.下列对一些实验事实的理论解释不正确的是

选项客观事实理论解释

2Na(s)+2&0(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

A.该反应为放热且牖增的化学反应

A瓜=-368kJ•molT在常温下能自发进行

B.酸性：HC10<H2C03非金属：OC1

Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核

C.原子半径：CKS电荷数较硫多，对核外电子吸引能力

比硫强

D.水分子比H2s分子稳定H-0键比H-S键稳定

9.a^b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图

为厂、\\\b与c形成化合物的电子式为।O下列比较中正确的是()

(+7x)x4x2x

A.原子：a>c>d>bB.电负性a>b>d>c

C.原子序数：d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性c>d>a

10.下列关于主族元素的说法正确的是()

A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C.主族元素的最高正价等于主族的序数

D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

11.有关氢键的说法不正确的是

A.乙醇能与水任意比互溶的原因之一是乙醇与水分子之间能形成氢键

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者分子间不能形成氢键

C.氢键的作用能介于化学键与范德华力之间

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

12.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.1020.0770.074

主要化合价+1+3+6、-2+4、-4-2

以下判断不正确的是

A.A、B形成的晶体均为金属晶体

B.含D元素的分子DCkL不是手性分子

C.第二电离能：A<BD.B与E形成的化合物可作为耐火材料

13.有组成不同的3种含钳配合物，分别是H2[PtCL(OH)2]、(加4)2|?位16]和1120>第12(011),],在液氨中他们之间

有如下的转化关系：2H2[PtC14(0H)2]+2NH3=(NH4)2[PtCL]+H2[PtCl2(OH),关于这3种含钳化合物的说法正确的

是

A.H2[PtCL(0H),]具有很强的碱性

B.3种含钳化合物的配位数均为6

C.3种含钳化合物都属于共价化合物

D.3种含钳配合物中Pt的化合价不同

14.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物

的分子结构。下列说法正确的是

O-N—S

A.该物质的分子式为SN

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与S曲互为同素异形体

15.用价层电子对互斥理论预测P02和CS2的立体结构，两个结论都正确的是

A.正四面体形；V形B.正四面体形；直线形

C.V形；直线形D.V形；平面三角形

16.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能Y可能小于X,也可能大于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：LY小于H„X

第n卷(非选择题，共52分)

二、填空题(本题包括四大题)

17.(8分)元素周期表中，镀(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在周期表中的位置______________________o

(2)比较Be-、Li*、IT微粒半径的大小.

(3)下列有关Be性质的推断正确的是o

a.Be是一种轻金属，能与冷水反应

b.氧化镀具有高熔点

c.常温时，BeCL溶液的pHV7

2-

(4)已知：A1G+12H20MAi(0H)3+3CH,t,写出Be2c与NaOH溶液反应的方程式(被酸根离子：BeO2)

18.(12分)西瓜膨大剂别名氯毗苯服，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已

知其相关性质如下表所示：

分子式结构简式外观熔点溶解性

⑴氯瞰苯服的晶体

6N白色结晶

C12H10C1N30170-172°C易溶于水类型为

粉末

HH

(2)氯毗苯腺晶体中,

氮原子的杂化轨道类型为o

(3)氯毗苯胭晶体中，微粒间的作用力不包括o(填序号)

A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键

(4)氯毗苯腺易溶于水的原因是»

(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基毗咤与异氨酸苯酯反应，生成氯毗苯服。

(6)已知苯环上的-0H能电离出H*,(苯酚一。^0+H,苯酚的酸性大于工AQH(邻羟

基苯甲醛)，其原因是.

19.(14分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

(1)依据基态铜原子价电子层排布的原理，可用于解释下列事实的是。

A.Fe?+易被氧化为Fe"B.铜丝灼烧时焰色呈绿色

C.N的第一电离能大于0的第一电离能D.NaCl的熔点比KC1的高

(2)[Cu(NH3)4]SO,和Ni(C0),都是重要的配合物。

①与SO/互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)o

②阳与CH,的VSPER构型相同，其中NIfe的键角较小，原因是-

③Ni(CO),中。键和n键的数目之比为.

(3)帆的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。

①基态V元素的价层电子轨道表示式，

②分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为.

③Imol分子中含有配位键的数目是.

20.(18分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，

且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小

的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G

元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)元素A、B、C的第一电离能大小顺序为(用元素符号表示)。

(2)基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为.

(3)F单质晶体中原子的堆积方式是下图中的(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是

(5)已知DE晶体的晶胞如下图所不:

①一个DE晶胞中含有一个E离子，D离子的配位数为。

②以D离子为中心，则离它最近的D离子有个。

③已知在晶体中D离子的半径为acm,E离子的半径为bcm,它们在晶体中是紧密接触的，则离子占据整个晶

体空间的百分率为(用a,b表示)。

④该晶体的密度是______________g•cm-3(用a,b表示)。

参考答案及标分标准

一、选择题:

题号12345678

答案CADCACBB

题号910111213141516

答案DBBCBBBC

二、非选择题：

17.(8分)(每空2分)

(1)第2周期，第IIA族

(2)r(Li+)>r(Be1*)>r(if)r(if)<r(Be*)<r(Li*)(3)be(错选不给分，漏选给1分)

(4)Be£+40H-=2BeO22-+CH4t(写化学方程式也给分)

18.(12分)

(1)分子晶体(2)sp2杂化、sd杂化(对1个给1分)

(3)ABE(错选不给分，漏选给1分)(4)氯唯苯服可以与水分子形成氢键

(5)14N*(6)邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，使得羟基上的H原子难以电离

19.(14分)(每空2分)

(1)AC

(2)①CCLSiCLCBn、SiF,等任写一种

②Nth分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使帆键角减小

③1:1

--III-II[II]C

(3)①3d4s②0、N、C、H③24

20.(18分)(每空2分)

(l)C<0<N或N>0>C；(2)纺缠形或哑铃形；

(3)图丙;

(4)Na.Cs都属于碱金属元素，最外电子数相同，但从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，导致金属键

减弱，因此单质的熔沸点降低；

⑸①4,6②12

3333

(§)2Ji(a+b)/3(a+b)④58.5/2NA(a+b)

高二下学期期中化学试卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列措施不能达到节能减排目的的是

A.利用潮汐能发电B.用节能灯代替白炽灯

C.火力发电解决电力紧张问题D.利用太阳能制氢燃料

2.下列化合物中，属于弱电解质的是

A.HC1B.H2OC.Ba(0H)2D.CH3C00Na

3.下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是

①Ba(0H)2・8H2。②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤硫在空气或氧气中燃烧

A.②@B.②③④C.②⑤D.

4.下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A.将食物储存在冰箱里

B.往H2O2溶液中加入几滴FeCk溶液

C.用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应

D.用稀HjSO,与锌粒反应时加入几滴CuSO,溶液

5.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献，关于右图所示原电池的说法正

确的是

i=bu

K1II•*

稀HNO,

A.将电能转化为化学能的装置

B.电子由铜片经导线流向锌片

C.锌片为负极，发生氧化反应

D.铜片上发生的反应为Cu，2e-==Cu

6.在含有酚配的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变

7.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)AH>0,一段时间后，达

到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

B.加入少量w,逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

8.体积相同、PH相同的HC1溶液和CH3C00H溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A.相同B.中和HC1的多C.中和CLCOOH的多D.无法比较

9.可以证明可逆反应弗+3上=2限已达到平衡状态的是

①一个N三N键断裂的同时，有3个N-H键断裂

②一个N三N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤烟、Nz、Ha的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

®v(H2)=0.emoPL^min'1,v(NH3)=0.^oPL^min1

A.全部B.C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

10.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加入稀氨水的体积V的变化

曲线图是

11.己知某温度下，O.lmol/LNaHA的强电解质溶液中，C(H+)〈C(01T),则下列关系或说法一定不正确的是

A.c(Na*)=c(HA-)+2c(A2')+c(OH-)

B.c(H2A)+c(HA')+c(A2')=0.Imol/L

C.无法确定水的离子积常数

D.c(A^+c(0IT)=c®)+c(H2A)

12.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A.氢硫酸不能与碳酸氛钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的PH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

13.铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+Pb02+2H2S04W『=2PbS0,+2H2。下列说法正确的是

A.放电时Pb(h发生氧化反应

B.充电时电解质溶液的质量减少

C.放电时的负极反应式为Pb+SO产-23=PbSO4

D.充电时的阴极反应式为PbS04+2H2()-2e=PbG+SO产+4H*

14.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中ImolOO键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气

中lmolH-0键形成时放出热量463kJ,则氢气中lmolH-H键断裂时吸收热量为

A.920KJB.557KJC.436KJD.188kJ

15.某固体酸燃料电池以CaHSO,固体为电解质传递丁，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+02=

2峻，下列有关说法正确的是

0•

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：02+2H20+4e-=40H~

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的上

D.『由a极通过固体酸电解质传递到b极

16.常温下，将lmLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL,其PH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法

正确的是

A.加热HA溶液时，溶液酸性增强

B.Imol/LHA溶液与Imol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na)>c(A-),则2<a<4

C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(010=10”

D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na)>c(A')>c(OH-)>c(H+)

第n卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17.(6分)已知反应①Fe(s)+C02(g)-FeO(s)+C0(g)△H=akJ•moK1,平衡常数为K;

温度/C500700900

K1.001.472.40

1

(1)若500C时进行反应①,C02的起始浓度为2mol•f,CO的平衡浓度为。

(2)上述反应中的a0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700C时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动，其他条件不变时,可以采取的措施有(填

序号)。

A.缩小反应器体积B.通入COzC.温度升高到900CD.使用合适的催化

剂

18.(10分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，

铁处于①②③三种不同的环境中

请回答：

(1)金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种.

(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号).

(3)①中正极的电极反应式为

②中负极的电极反应式为

(4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采

取的措施有(填序号)。

①健身器材刷油漆

②自行车钢圈镀铝

③将钢管用导线与铜条连接

④将钢管用导线与碳棒连接

19.(8分)在火箭推进器中装有强还原剂脐(N此)和强氧化剂(HB),当它们混合时，即产生大量的心和水蒸气,

并放出大量热。已知0.如。1液态脐和足量液态为。2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.64kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式

(2)已知H20(D—H20(g)；△H=+44KJ/mol,则16g液态肝燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是KJ.

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是

(4)已知N2(g)+202(g)—2N02(g)；△H=+68KJ/mol,N2H“(g)+O2(g)—N2(g)+2H20(g)；AH=-534KJ/mol,

根据盖斯定律写出游与N6完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

20.(10分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化钱、⑤醋酸铁、⑥硫酸氢

⑦氨水，请回答下列问题：

(D①、②、③、④四种溶液中由水电离出的4浓度由大到小的顺序是(填序号)

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH；浓度由大到小的顺序是(填序号)

(3)将③和④按体积比1:2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是.

(4)已知t℃时，Ki=lX10-13,贝UtC(填、"V"或"=”)25C。在tC时将pH=ll的NaOH

溶液aL与pH=l的IfeSO,溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2,则a：b=.

21.(8分)常温下，用0.1000mol/LNa0H溶液分别滴定20.OOmLO.1000mol/LHCl溶液和

20.00mL0.lOOOmol/LCLCOOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

111>,-1

(1)由A、C点判断，滴定HC1溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)

(2)a=mL

⑶c(Na*)=c(CtfCOO-)的点是;

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为

22.(10分)捕集、利用C0?是人类可持续发展的重要战略之一。

(1)用太阳能工艺捕获C02可得炭黑，其流程如图所示:

①捕获Imoica转移电子的物质的量是

②过程2反应的化学方程式是

(2)将C&催化加氢可合成低碳烯烧：2C02(g)+6H2(g)=C2H,(g)+4H2()(g),按投料比n(C02):n(H2)=l:3

将C&与压充入密闭容器，在O.IMPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如右

图所示。

①正反应的给变0。

②提高COz的转化率，可采用的方法是.

a.增大MCG)与n3)的投料比

b.改变催化剂

C.缩小容器体积

③图中表示水的曲线是

(3)电解C02可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO?转化为丙烯的原理模

型。

入口i能电池

①太阳能电池的正极是

②生成丙烯的电极反应式是

参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

题

12345678910111213141516

目

答

CBCACCDCCBADCCDB

案

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17.(共6分，每空2分)

(1)1mol・广1或1kj/mol(2)大于(3)BC

18.(共10分，每空2分)

--

(1)电化学(2)①@②(3)①2H£+02+4e=40H

②Zn-2e~=Zn2+(4)①@

19.(共8分，每空2分)

(1)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4IL0(g)△H=-641.6kJ•mol',

(2)408.8

(3)产物为氮气和水，无污染

1

(4)2N2H<(g)+2NO2(g)—3N2(g)+4HzO(g)AH=-1136kJ•mol'

20.(共10分，每空2分)

⑴

⑵

(3)c(Cr)>c(NH^)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

(4)>,9：2

21.(共8分，每空2分)

⑴图1

(2)20.00

(3)D

(4)c(Na+)>C(CH3C00~)>C(0H­)>C(H+)

22.(10分，(1)②和(3)每空2分，其余每空1分)

(1)①4mol②6FeO+CO2=2Fe304+C

⑵①<②c③b

(3)①b②3c&+181r+18e'=CH2XH-CH3+6H20

高二下学期期中化学试卷

一.单项选择题（（每小题4分，共68分）

1