高中化学-共价键模型教学课件设计

第1节共价键模型（第一课时）学习目标：1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。学习重点：共价键的形成和实质，会判断σ键和π键以及极性键和非极性键2、共价键的成键微粒是：1、共价键是：通过必修课的学习,你对共价键有哪些认识？3、共价键的存在：非金属单质共价化合物离子化合物【知识回顾】原子间通过共用电子所形成的化学键。原子

【问题探究一】以氢分子的形成为例探究共价键的形成及共价键的本质，

阅读教材P31-32（2分钟）结合动画展示，描述氢分子的形成过程vr0V：势能

r：核间距

两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能

r：核间距一、共价键1、共价键的形成及本质（1）共价键的形成：电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键。（4）共价键的形成条件：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。（3）共价键的本质：高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。如：HCl、H2、Cl2、N2、H2O、NH3、CH4、CO2、的原子之间都形成共价键。（5）表示方法：①电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子、原子最外层电子的式子。如：HCl、H2、Cl2、N2、H2O、NH3、CH4、CO2、

H:H②结构式：用一条短线表示一对共用电子旳式子。[试一试]

将上述电子式改写成结构式1.下列有关共价键的成因说法错误的是（）A.若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低B.成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠C.共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大D.形成化学键，体系的能量降低活学活用A【问题探究二】通常情况下氮气比氢气性质稳定得多，其结构如何？成键方式是否相同？电子云的重叠方式是否相同？2、共价键的分类：（1）依据共用电子对数目（2）原子轨道重叠方式共价单键、双键、叁键σ键、π键2023/7/612HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键电子云①.σ键的形成“头碰头”2023/7/613HClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClClH－Cl2023/7/614

σ键的类型：

【小结】σ键的成键特点：

s-sσ键，如H2s-pσ键，如HCl

p-pσ键，如Cl21).沿键轴（两核的连线）方向“头碰头”重叠成键2).σ键可以沿键轴旋转；3).σ键较稳定，存在于一切共价键中。2023/7/615p-pπ键的形成只是一个π键②.π键的形成“肩并肩”π键的成键特点:【小结】1).“肩并肩”重叠成键；2).电子云重叠程度不及σ键，较活泼；3).π键必须与σ键共存；4).π键不能自由旋转。项键目型

σ键

π键成键方向沿轴方向（）平行方向（）电子云形状牢固程度强度大，（）断裂强度较小，（）断裂成键判断规律共价单键是

键，共价双键中一个是

键，另一个是

键，共价三键中一个是

键，另两个为

键。“肩并肩”轴对称

镜像对称不易易σ“头碰头”σσππ归纳：σ键和π键的比较【解决问题】通常情况下氮气比氢气性质稳定得多，其结构如何？成键方式是否相同？电子云的重叠方式是否相同？2下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有1个p-pσ键，2个p-pπ键答案解析易错警示活学活用C共价键极性键非极性键形成元素______元素____元素共用电子的偏移共用电子偏向电负性_____的原子成键原子电负性相同，共用电子______原子电性电负性_____的原子显负电性，另一原子显正电性两原子均不显电性阅读课本P35页，回答下列问题：根据共用电子对是否偏移3、共价键的特性（阅读课本34页）（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。【问题探究三】解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？3.下列说法正确的是（）A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间活学活用A共价键本节课你的收获是什么1、下列说法正确的是（）

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键2、下列说法中正确的是（）

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的

B

当堂验收C3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）

A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C

4.有下列十种物质：①CH4

②C2H5OH

③N2

④HCl

⑤CO2⑥CH3CH3

⑦C2H4

⑧C2H2

⑨H2O2

⑩HCHO请按要求回答下列问题(填序号)：(1)只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有___________。(2)只含有极性键的化合物有__________