(完整版)初三化学方程式知识点归纳

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初三化学方程式知识点归纳以下是初三化学方程式的总结，主要与氧气和二氧化碳有关。与氧气有关的化学方程式：1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O2→2P2O52.硫粉与氧气中燃烧：S+O2→SO2，实验现象：生成大量白烟。SO2在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2→CO2，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2→2CO，氧化碳气体。5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2→Fe3O4，黑色固体。6.铜在空气中受热：2Cu+O2→2CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。7.铝在空气中燃烧：4Al+3O2→2Al2O3（铝膜）。8.镁在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgO，生成白色固体。9.氢气中空气中燃烧：2H2+O2→2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O，实验现象：发出蓝色火焰。11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2→2CO2，实验现象：发出蓝色火焰。12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。13.水在直流电的作用下分解：2H2O→2H2+O2，比为2：1。14.氧化汞加热分解：2HgO→2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。15.双氧水分解制备氧气：2H2O2→2H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO3→2KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。与二氧化碳有关的化学方程式：1.碳在氧气中燃烧：C+O2→CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味有毒的一氧化碳气体。2.氢气和二氧化碳反应：CO2+2H2→CH4+H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。3.钙碳酸和盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：发出气泡。以上是初三化学方程式的知识点归纳，希望能够帮助大家更好地掌握化学知识。↑；实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。4.铝与稀盐酸反应生成氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。5.锌与稀盐酸反应生成氢气化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。6.铁与稀盐酸反应生成氢气化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。7.氢气与氧气反应生成水化学方程式：2H2+O22H2O；实验现象：无明显现象。8.氢气与氯气反应生成盐酸化学方程式：H2+Cl22HCl；实验现象：有刺激性气味的气体生成。9.氢气与硫气反应生成硫化氢化学方程式：H2+S=H2S；实验现象：有刺激性气味的气体生成。10.氢气与氮气反应生成氨气化学方程式：3H2+N22NH3；实验现象：无明显现象。11.氢气与二氧化碳反应生成甲烷化学方程式：4H2+CO2CH4+2H2O；实验现象：无明显现象。4.镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2。实验现象为产生可燃气体（氢气），同时溶液变成浅绿色。5.铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。实验现象为产生可燃气体（氢气）。6.锌与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2。实验现象为产生可燃气体（氢气）。7.镁与盐酸反应生成氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2。实验现象为产生可燃气体（氢气）。8.铁与盐酸反应生成氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。实验现象为溶液变成浅绿色，同时产生气体（氢气）。9.铝与稀盐酸反应放出氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。实验现象为产生可燃气体（氢气）。10.氢气可以还原氧化铜，化学方程式为：H2+CuO=Cu+H2O。11.氢气可以还原氧化铁，化学方程式为：3Fe2O3+H2=2Fe3O4+H2O。实验现象为黑色固体变成红色固体，同时产生水珠。12.电解水可以分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑。13.水蒸气在高温条件下可以与碳反应生成水煤气，化学方程式为：H2O+CH4=CO+3H2。14.水蒸气在高温条件下可以与铁反应，化学方程式为：4H2O+3Fe=Fe3O4+4H2。实验现象为铁逐渐溶解，生成红色金属。铁的化合物反应：氯化亚铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2↓和NaCl。实验现象为白色絮状沉淀的生成。氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe(OH)3。在空气中放置一段时间后，氢氧化铁会变成红棕色。氢氧化铁与盐酸反应生成FeCl3和水。红棕色絮状沉淀溶解后，溶液呈黄色。氢氧化亚铁与盐酸反应生成FeCl2和水。白色絮状沉淀溶解后，溶液呈浅绿色。氧化铁与盐酸反应生成FeCl3和水。红色固体溶解后，生成黄色溶液。氧化铁与一氧化碳反应生成Fe和CO2。实验现象为红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。锌与氯化亚铁反应生成ZnCl2和Fe。实验现象为锌粉慢慢溶解，生成铁。补充反应：铁与氯气反应生成FeCl3。铁与硫粉反应生成FeS。铁与氯化铁反应生成FeCl2和FeCl3。氯化铁与铜反应生成FeCl2和CuCl2。与铜有关的反应：铜在空气中加热反应生成CuO。实验现象为红色铜片表面逐渐变黑。铜与硝酸银发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag。实验现象为铜表面慢慢生成了银白色金属。铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成FeSO4和Cu。实验现象为铁片逐渐消失，并有红色金属生成。氢气还原氧化铜生成Cu和H2O。一氧化碳还原氧化铜生成Cu和CO2。实验现象为固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成，使澄清石灰水变浑浊的气体。碳还原氧化铜生成2Cu和CO2。实验现象为固体由黑色逐渐变成红色。五水硫酸铜加热分解生成CuO和SO3。实验现象为生成使澄清石灰水变浑浊的气体。碱式碳酸铜加热分解生成CuO和CO2。实验现象为固体由蓝色变为白色。化学方程式：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl;实验现象：无明显实验现象。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：固体逐渐溶解，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：固体逐渐溶解，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。5.盐酸与碳酸氢盐反应生成盐和水和二氧化碳气体化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：固体逐渐溶解，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑;实验现象：固体逐渐溶解，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。6.盐酸与硫化物反应生成盐和硫化氢气体化学方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;实验现象：黑色固体逐渐溶解，同时生成有臭味的气体。化学方程式：ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑;实验现象：白色固体逐渐溶解，同时生成有臭味的气体。7.盐酸与亚硫酸盐反应生成盐和二氧化硫气体化学方程式：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O;实验现象：固体逐渐溶解，同时生成有刺激性气味的气体。化学方程式：CuSO3+2HCl=CuCl2+SO2↑+H2O;实验现象：固体逐渐溶解，同时生成有刺激性气味的气体。8.盐酸与亚硫酸氢盐反应生成盐和二氧化硫气体化学方程式：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O;实验现象：固体逐渐溶解，同时生成有刺激性气味的气体。化学方程式：Cu(HSO3)2+2HCl=CuCl2+SO2↑+2H2O;实验现象：固体逐渐溶解，同时生成有刺激性气味的气体。与硝酸银反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，实验观察到白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子。与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，实验观察到白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体，这个反应可用于实验室制备二氧化碳气体。与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，实验观察到生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，实验观察到比盐酸与碳酸钠反应更剧烈，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。硫酸与金属的反应中，与锌反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，实验观察到锌粒溶解，有无色无味气体生成。与铁反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，实验观察到铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。与铝反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，实验观察到铝片溶解，有无色无味气体生成。硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，实验观察不明显。与氢氧化铜反应的化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，实验观察到蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。硫酸与金属氧化物反应中，与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，实验观察到红色固体溶解，生成黄色溶液。与氧化铜反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验观察到黑色固体溶解，生成蓝色溶液。硫酸与某些盐反应中，与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，实验观察到生成不溶于强酸的白色沉淀，可用于检验硫酸根离子。与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O，实验观察到白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，不适合实验室制备二氧化碳气体。与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，实验观察到生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应时，化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。实验观察到，与碳酸钠反应相比，反应速度更快，生成的气体无色，能使澄清石灰水变浑浊。关于氢氧化钠，它与酸性氧化物反应的情况有以下几种：1.与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。实验观察到无明显现象。这种反应可用于吸收二氧化碳。2.与二氧化硫反应，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。实验观察到无明显现象。氢氧化钠与酸反应的情况如下：1.与硫酸反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。实验观察到酸碱中和反应，现象不明显。2.与盐酸反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。实验观察到酸碱中和反应，现象不明显。3.与硝酸反应，化学方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。实验观察到酸碱中和反应，现象不明显。氢氧化钠与盐反应的情况如下：1.与氯化铜反应，化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。实验观察到生成蓝色絮状沉淀。类似的反应也可以在硫酸铜和硝酸铜中发生。2.与氯化铁反应，化学方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。实验观察到生成红棕色絮状沉淀。类似的反应也可以在硫酸铁和硝酸铁中发生。3.与氯化亚铁反应，化学方程式为2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl。实验观察到生成白色絮状沉淀。类似的反应也可以在硫酸亚铁和硝酸亚铁中发生。4.与氯化镁反应，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。实验观察到生成白色沉淀。类似的反应也可以在硫酸镁和硝酸镁中发生。5.与碳酸氢钠反应，化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。实验观察到无明显现象。6.与碳酸氢钙反应，化学方程式为2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。实验观察到生成白色沉淀。7.与硫酸氢钠反应，化学方程式为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。实验观察到无明显现象。此外，氢氧化钠还可以与氯化铝反应，化学方程式为3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。当氢氧化钠过量时，会发生其他反应。它还可以与氯气反应，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；以及与氯化铵反应，化学方程式为NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl。以上是初中常考的化学方程式计算题练习题精选。1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1。2.电解54克水，可得到6克氢气。3.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A和7.3克B反应生成12.7克C。现要制得0.4克D，则所需A的质量为14.6克。4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为4:3:2。5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为4:3:2。8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁10克。10.在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比为14:3。11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为27:28。12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3。13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1。14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是3克Mg，3克Zn。16.在中完全燃烧16.8克需要消耗60克。17.制取71克五氧化二磷需要磷40克，需要烧氧气31克。二、填空题1.其中是2.55克，分解的质量为2.7克，产生的质量为13.8克。2.Mg产生氢气的速度最快，产生氢气的质量比为3:2:1。3.氢气0.56克，氧气4.44克。4.1:1。5.m=40n/56。6.被还原的氧化铜的质量是7.0克。三、计算题1.至少需分解7.2克高锰酸钾。2.可还原出5.5克钨。3.①生成的氢气和硫酸亚铁各2.25克。②生成的氢气在标准状况下的体积是0.25升。4.CuO的质量分数为44%。四、实验题(1)①氢分子与氧分子个数之比为2:1。②一氧化碳分子与氧分子个数之比为1:1。(2)32g、22g、8g，质量之比为8:11:4。五、创新题1.铁片中可能含有的一种金属杂质为Cu。2.镁在空气中燃烧会生成氧化镁和一部分与氮气化合的产物，其中氮的价数为-3。据此可以推知，12克镁在空气中燃烧后得到的产物质量为（）。A.等于20克B.小于20克C.大于20克D.可能是以上任何一种情况。3.在托盘天平上，将两个烧杯放在两边，每个烧杯中盛有98克10%的硫酸。向两个烧杯中分别加入足量的镁和锌，以使天平保持平衡。加入镁和锌的质量分别为（）。A.3克镁，3克锌B.1克镁，1克锌C.7克镁，7克锌D.5克镁，5克锌4.为了制取氧气，取一定质量的A和B共热。开始时，混合物中A的质量分数为25%。当质量分数提高到30%时，分解的质量分数为多少？5.在混合物中，含有a克和b克。加热分解后，产物的质量为2a克。则原混合物中a和b的质量比约为（）。A.1:1B.2:1C.1.64:1D.1.5:16.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）。A.克B.克C.无法确定D.无法确定常见化学式：非金属单质：氢气H2，碳C，氮气N2，氧气O2，磷P，硫S，氯气Cl2。金属单质：钠Na，镁Mg，铝Al，钾K，钙Ca，铁Fe，锌Zn，铜Cu，钡Ba，钨W，汞Hg。化合物：水H2O，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，二氧化氮NO2，二氧化硅SiO2，二氧化硫SO2，三氧化硫SO3，一氧化氮NO，氧化镁MgO，氧化铜CuO，氧化钡BaO，氧化亚铜Cu2O，氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，三氧化二铝Al2O3，三氧化钨WO3，氧化银Ag2O，氧化铅PbO，二氧化锰MnO2，氯化钾KCl，氯化钠NaCl（食盐），氯化镁MgCl2，氯化钙CaCl2，氯化铜CuCl2，氯化锌ZnCl2，氯化钡BaCl2，氯化铝AlCl3，氯化亚铁FeCl2，氯化铁FeCl3，氯化银AgCl，硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3，磷酸H3PO4，硫化氢H2S，溴化氢HBr，碳酸H2CO3，亚硫酸H2SO3，硫酸铜CuSO4，硫酸钡BaSO4，硫酸钙CaSO4，硫酸钾K2SO4，硫酸镁MgSO4，硫酸亚铁FeSO4，硫酸铁Fe2(SO4)3，硫酸铝Al2(SO4)3，硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO4，亚硫酸钠Na2SO3，硝酸钠NaNO3，硝酸钾KNO3。以下是化学中常见的一些物质和原子团：盐类：-硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钠（Na