2022-2023学年河北省秦皇岛市陈官屯乡中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年河北省秦皇岛市陈官屯乡中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体参考答案：D略2.关于阿司匹林在临床上的应用正确的是

A.有治疗癌症作用

B.

服用阿司匹林中毒后应静脉注射烧碱溶液C．胃肠道反应时中毒现象

D．有解热镇痛作用参考答案：D略3.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键参考答案：D4.下列关于甲烷的说法正确的是（

）A．甲烷分子中C、H间是非极性键

B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4

D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D略5.在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有

A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D6.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（

）A.对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大B.一定温度下，在amol·L－1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L－1CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca(OH)2析出C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D.升高温度，以上常数均增大参考答案：C7.下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是①CH3

②CH

③CH2

④C2H5

⑤CH2Cl2

A．①②

B．③④⑤

C．①④⑤

D．①③④参考答案：C略8.以下转化能通过一步反应实现的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．SiO2→H2SiO3

C．Fe→FeCl2

D．NaCl→NaOH参考答案：CD略9.基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A．反应液使红色石蕊变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D．反应后静置，反应液不分层参考答案：D略10.下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是

A．N2

B．HClO

C．CH4

D．C2H6参考答案：A略11.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3参考答案：CA.熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C.熔点10.31℃,熔点低,符合分子晶体的熔点特点,液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后,分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C.12.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（

）A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略13.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是

()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示

参考答案：BC略14.下列说法中正确的是(

)

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D15.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是

。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的H218O，则过一段时间后体系中含有18O原子的物质(填序号)

。①

乙醇

②乙酸

③乙酸乙酯

④水

⑤以上四种物质中都有参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）倒吸。（5）加热、加入浓硫酸。（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（7）②④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：

。(3)有机物B是A的同分异构体，1molB最多可与1molBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案：