2022-2023学年浙江省丽水市城南中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省丽水市城南中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是A．肯定没有碳酸钠B．肯定有硫酸C．是否含有氯化铜不能确定D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有参考答案：A略2.在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是A.2H2O2H2↑＋O2↑

B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2C.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO参考答案：D【分析】水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。【详解】A.反应2H2O2H2↑＋O2↑中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选；B.反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选；C.反应3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选；D.反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。3.下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

ABCD试样NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固体（I2）CO2（SO2）[来NaBr溶液（Br2）除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl4萃取、分液参考答案：D4.当前，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.回收其中石墨电极参考答案：C略5.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（

）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>XD．气态氢化物的稳定性：Y>X参考答案：C略6.下列实验操作正确的是A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100ml0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。7.2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（

）A.同分异构体

B.不同的核素

C.性质相同

D.同系物参考答案：B分析：根据2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同分析判断。详解：A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；B.2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确；C.2210Ne和2010Ne的质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，C错误；D.结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，2210Ne和2010Ne互为同位素，D错误。答案选B。8.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）A．颜色相似 B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在参考答案：C考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．点评：本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．9.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A．将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿参考答案：C10.下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略11.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．熔融的NaCl

B．铜丝

C．稀盐酸

D．NaOH溶液参考答案：A略12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化剂发生氧化反应 D．化合反应不可能是氧化还原反应参考答案：A解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，故A正确；B．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．氧化剂发生还原反应，故C错误；D．有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故D错误.

13.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略14.下列推测或结论不合理的是()A.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YC.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料参考答案：C15.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为（

）A．(A-x+n)mol

B．(A-x-n)mol

C．(A-x+n)mol

D．(A-x-n)mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标。如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

_______a

→

b干燥氯气C

_______a

→

b收集氯气D

_____________→______检验氯气的氧化性F

_____________→______A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸铜

D.饱和食盐水

E.饱和碳酸钠溶液

F.淀粉碘化钾溶液

G.石蕊试剂（2）A装置的反应中MnO2表现出___________性（填“氧化”或“还原”），如有10.95g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_____________L。

参考答案：（8分）（1）（4分，填错、多填每格扣1分，4分扣完为止）实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

__D（1分）___a

→

b干燥氯气C

__A（1分）___a

→

b收集氯气D

__________b__→__a（1分）___检验氯气的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

参考答案：（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……19.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是___