鲁教版初中九年级化学全册名师教案教学设计汇编

鲁教版初中九年级化学全册名师教案教学设计汇编（最新

版）

第一单元溶液

单元综述

本单元的主题是溶液，围绕这一主题,教材分为两部分知识：

一、溶液的形成。通过食盐在水中的溶解现象的观察及对溶解过程的

微观分析,初步认识溶液的组成及溶液的重要性,并使学生认识到物质溶解

过程中的能量变化及其原因。

二、溶液组成的定量表示。首先通过比较糖水的甜度,让学生体会到

需要一种定量表示溶液组成的方法,而后介绍了一种化学上常用的表示方

法一一溶质质量分数,并通过相关练习使学生进一步加深对概念的理解。

让学生初步学会配制溶液的实验方法。

备课思路

1.研读教材,查阅资料,准备有关实验器材。

2.进行教学设计，组织研讨。

3.制作课件,媒体录像,配合教学。

4.练习精选习题,实验、实践活动作为补充。

知识结构

第一单元溶液

第一节溶液的形成

第二节溶液组成的定量表示

第三节物质的溶解性

到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液

单元目标

【知识与技能目标】

1.认识溶解现象；了解溶液在工农业生产、生活中的一般应用；知道溶

液、溶剂、溶质等概念。

2.能说出一些常见的乳化现象;认识氯化钠、硝酸锈、氢氧化钠三种

典型物质在水中溶解时溶液的温度变化。

3.掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质质量分数,能进行溶质质量

分数的简单计算。

4.认识溶解度的含义,结晶的含义,学会绘制溶解度曲线,探究影响固

体物质在水中的溶解限量因素。

【过程与方法】

1.通过观察溶液形成的宏观现象和对其组成微观粒子的分析,初步形

成由表及里探究问题的思维方式。

2.根据溶质质量分数的定义,初步掌握溶质质量分数计算的方法和规

律。

3.根据溶解度的意义,学会绘制溶解度曲线。

【情感态度与价值观】

1.通过探究物质溶于水时的热现象，体验探究的乐趣并发展创新的精

神。

2.通过对溶解过程的微观分析及其能量变化的认识,初步形成辩证认

识事物的思想方法。

3.了解溶质质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对

人类的重要意义，增强学习兴趣。

单元分析

在日常生活中学生都有过这样的体会:汤中加入的盐多了就咸,加少了

就淡，而汤的咸或淡是由一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。也就是

说学生已经有了关于溶液的“定量”的认识，但是这些认识还是模糊的和

不规范的,本单元通过教学首先应使学生的这些模糊的认识变得清晰,将不

规范的认识变得规范。

重点难点

1.溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液。

3.溶液中溶质质量分数及其计算。

4.配制一定溶质质量分数的溶液。

单元课时分配

第一节溶液的形成三课时

第二节溶液组成的定量表示二课时

第三节物质的溶解性一课时

到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液一课时

单元复习一课时

测试与训练一课时

单元教学建议

1.密切联系学生已有的生活经验,注意结合溶液知识在社会生产中的

应用。

2.在明确溶液组成的基础上,注重对相关计算的训练,形成规范表述的

良好习惯。

3.结合“配制一定溶质质量分数的溶液”，进一步规范药品的取用、

称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。

第一节溶液的形成

教学目标

【知识目标】

1.理解溶液的概念,认识溶液的基本特征,能够分辨常见溶液的溶质和

溶剂。

2.了解物质溶解的微观实质，知道物质溶解过程中的能量变化。

3.认识常见的乳化现象,知道溶解与乳化的不同。

4.认识饱和溶液和不饱和溶液,知道其相互转化关系。

【教学重点】

溶液的性质。

【教学难点】

溶解的微观过程。

教学过程

【情景创设引入新课】

【导入新课】一：（情景导入见光盘）

展示情景图片

教师:溶液对于我们来说并不陌生。大家在日常生活中接触过很多的

溶液，比如喝的饮料、打针前涂抹的碘酒、输液用的氯化钠注射液等。在

前面学习接触到的稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水等也是溶液。那么，水

是不是溶液?牛奶是不是溶液?到底什么是溶液呢?带着这些问题,我们来学

习第一节溶液的形成。

【导入新课】二：（实验导入）

演示实验:教材”活动天地1-1"观察食盐的溶解。

教师：（1）食盐颗粒为什么不见了？

（2）想一想,这杯食盐水的上部、中部和下部,任一处,是否都一样咸？

（3）如果把得到的食盐水密封,保存一个月、一年、两年……你猜测会

不会从中析出食盐颗粒来?

【导入新课】三：(问题导入见光盘)

展示问题图片：(1)洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？

(2)修汽车的工人，当他手上沾满了油污时，他常用汽油洗去手上的油

污,这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,两者去油污的原理是否相同？

(3)怎样解释蔗糖和食盐在水中的变化呢？

教师：刚才得到的蔗糖水和食盐水都是混合物。每种液体各部分都一

样吗?放置了这么长时间，有没有看到哪种液体析出沉淀？

【提出问题进行探究】

探究点一:溶解的过程

1.仔细阅读教材内容，认真观察“活动天地1」”，说出溶液的定义、

组成和特征。

(1)溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的

混合物。

(2)溶液组成：

溶剂:起溶解作用的物质。

溶质：被溶解的物质。

(3)溶液特征:均一性和稳定性。

2.认真观察教材“实验探究1」”，说出实验中两种物质溶解时溶液温

度分别发生怎样的变化?

答案:氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高;硝酸镀固体溶解时溶液温度

降低。

【例题1】将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（A）

A.冰块B.蔗糖C.干冰D.酒精

探究点二:乳化现象

认真观察教材“活动天地1-2”，阅读教材第5页内容。

洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散

在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫作乳化现象。

【例题2］各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤

剂不具有乳化功能的是（A）

A.用汽油除去衣服上的油污

B,用洗洁精洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣服

D.用沐浴露洗澡

探究点三:饱和溶液与不饱和溶液

1.认真观察教材“活动天地L3”，阅读教材第6~7页。

在一定温度下,不能继续溶解某种物质的溶液称为该物质的饱和溶液；

还能继续溶解该物质的溶液称为该物质的不饱和溶液。

2.认真观察教材“实验探究1.2”，说出饱和溶液与不饱和溶液相互转

化的方法。

增加溶剂、减少溶质、改变温度、

饱和溶液,增加溶质、减少溶剂、改变温度不饱和溶液

【例题3］溶液是一种重要的混合物,下列有关溶液的说法正确的是

(B)

A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

【教师总结】(1)溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全

相同;稳定性是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会自动分离。

(2)判断溶液是否饱和的方法：向溶液里再加入少量的该物质，观察是

否溶解,若不能溶解,说明该溶液饱和,反之,则该溶液不饱和。

板书设计

一、溶解的过程

1.溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳

定的混合物。

2.溶液组成

溶剂:起溶解作用的物质。

溶质：被溶解的物质。

3.溶液特征:均一性和稳定性。

二、乳化现象

三、饱和溶液与不饱和溶液

1.定义:在一定温度下，不能继续溶解某种物质的溶液称为该物质的饱

和溶液;还能继续溶解该物质的溶液称为该物质的不饱和溶液。

2.相互转化

增加溶剂、减少溶质、改变温度、

饱和溶液'增加溶质、减少溶剂、改变温溶不饱和溶液

随堂检测

1.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液

的是（D）

A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油

2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是

（D）

A.溶液都是无色、透明的液体

B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液中各部分密度不同

D.溶液中各部分性质相同

3.下列说法正确的是（B）

A.溶液一定是液体

B.空气也是溶液

C.40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液

D.盐水是溶液,糖水是溶液,两者混在一起,既有糖又有盐,则不是溶液

T

4.如图所示,用石蜡将烧杯与小木块粘在一起,然后向烧杯中溶解NaOH

固体,再把烧杯提起，这样小木块会（A）

木块

A.掉下来B.仍与烧杯粘在一起

C.燃烧D.无任何现象

5.下列有关说法错误的是（B）

A.氯化钠溶液是混合物

B.高钵酸钾和食用油两种物质分别加入热水中都能形成溶液

C.用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理

D.根据溶液的稳定性来推理,温度不变、水分不蒸发,蔗糖和水不分离

6.要将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，小明选择了如下方

法。其中可行的是（D）

①加入硝酸钾②蒸发溶剂

③增加溶剂④降低温度

A.②③B.③④

C.①②③D.①②④

7.在一定温度下，向KNO：；的饱和溶液中加入少量KNO：，固体后，溶液中溶

质的质量一不变(填“不变”“增加”或“减少”，下同)，溶剂的质量

不变，溶液的质量不变。

8.

z饱和溶液上

浓

溶^e

液

不饱和溶液

化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不

饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

⑴从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液

不一定是浓溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。

(2)现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用

的方法是加氯化钠或蒸发水分o

第二节溶液组成的定量表示

教学目标

【知识目标】

1.理解溶质质量分数的含义,能够进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

【教学重点】

理解溶质质量分数的含义、进行溶质质量分数的简单计算。

【教学难点】

溶液稀释问题的有关计算。

教学过程

【情景创设引入新课】

【导入新课】一：（情景导入）

教师:在日常生活中，溶液对我们的作用无处不在。我们往往需要知道

某一种溶液中的溶质有多少，比如生理盐水中到底有多少盐。那我们怎样

才能准确知道一定量溶液中含有多少溶质呢？

【导入新课】二：（实验导入）

演示实验:教材”活动天地1-4"

教师：（1）实验中所得两杯溶液,哪杯“更甜”？你的判断依据是什么？

（2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？

【导入新课】三：（情景导入见光盘）

投影:一张氯化钠注射液的标签。

教师:上面标示了些什么？这是一种什么溶液,或者说这是由什么物质

溶解到什么物质里形成的溶液?0.9%代表什么意义？

【提出问题进行探究】

探究点一:溶液组成的表示方法

仔细观察教材“活动天地1一4”，阅读教材第9~10页。

溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。

计算公式:溶质质量分数=4^X100%

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

【例题1］将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶

质的质量分数为（A）

A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%

探究点二:溶液的配制

仔细观察教材“活动天地1-5",回答配制一定溶质质量分数溶液有哪

些步骤？需要用到哪些仪器？

答案:步骤:计算、称量（量取）、溶解（稀释）、装瓶存放。

仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。

【例题21对于配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列实验操作

正确的是（D）

A.取用药品B.称量药品C.读取体积D.溶解固体

【教师总结】溶质质量分数公式中的溶质的质量必须是已溶解的物

质的质量,溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上,溶液的质量是所有

溶质的质量之和加上溶剂的质量，溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质

的质量除以溶液的质量。

板书设计

一、溶液组成的表示方法

溶质质量分数:溶质与溶液的质量之比

计算公式:溶质质量分数=筌罢*100虬

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

二、溶液的配制

步骤:计算、称量（量取）、溶解（稀释）、装瓶存放。

仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。

随堂检测

1.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（D）

A.溶质的质量

B.溶剂的质量

C.溶液的质量

D.溶质的质量分数

2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液,其中的“10%”的含义

是（B）

A.100g醋酸中含醋为10g

B.100g醋酸的水溶液中含醋酸10g

C.100g水中含醋酸为10g

D.100g醋酸的水溶液中含水10g

3.下列关于溶液说法正确的是(D)

A.将氯化钠和植物油分别放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%

C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解

D.配制50g16%的氯化钠溶液一般要经过计算、称量(或量取)、溶

解、装瓶存放等步骤

4.某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验,老师给他们

提供了98%的浓硫酸。

(1)通过计算,他们需要用到98%的浓硫酸的质量是10g。

(2)

如图所示,把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白

处应填写的是20%。

5.农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。

(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食

盐24kgo

(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成溶质质量分数

为12%的食盐溶液100kgo

6.硫酸镂［化学式为(NHjSO」是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。

(1)硫酸谷中氮元素的化合价为-3。

(2)施肥浓度过高,会造成烧苗现象。小柯通过实验发现,质量分数为

2%的硫酸核溶液不会导致植物烧苗。他用50克30%的硫酸镂溶液配制2%

的硫酸镂溶液,需要加水700毫升。

第三节物质的溶解性

教学目标

【知识目标】

1.理解“溶解度”“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知

道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精

制食盐的方法。

3.通过让学生参与实验的过程,养成耐心细致的实验操作习惯,培养善

于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。

【教学重点、难点】

1.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念;学会绘制并使用溶

解度曲线图。

2.学习用数形结合的方法处理实验数据。

教学过程

【情景创设引入新课】

【导入新课】：在工农业生产中，人们有时候需要溶质质量分数较大的

溶液,有时候需要溶质质量分数较小的溶液。如医用生理盐水用的是质量

分数约为0.9%的氯化钠水溶液。

溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？

【提出问题进行探究】

探究点一:影响物质溶解性的因素

【提出问题】哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。

【设计并进行实验】利用老师提供的身边常见的物质，验证自己的假

设。

1.溶质种类的影响

在实验中要改变的因素一一溶质的种类；

要保持不变的因素一一温度和溶剂的质量。

2.溶剂种类的影响

在实验中要改变的因素一一溶剂的种类；

要保持不变的因素一一温度和溶质的质量。

3.温度的影响

在实验中要改变的因素一一温度；

要保持不变的因素一一溶质的种类和溶剂的质量。

【说明】没有特殊情况，溶剂一般指的是水。

【实验结论】不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同；同种物质在

不同溶剂中的溶解性不同;在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，一般地，

当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固

体物质溶解在水中的溶解限量会降低。

【思考】如何比较不同的物质在同一温度下,在同一种溶剂中的溶解

性大小呢？

【导出溶解度的定义】溶解度:通常所说的溶解度是指在一定温度下,

某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

【例题1】不能影响物质溶解度大小的因素是（B）

A.温度高低B.溶质、溶剂的量

C.溶剂种类D.溶质种类

【例题2】“20℃时KC103的溶解度为7.4g”，它表示（D）

A.20℃时，100gKC1O：，饱和溶液中含KCIO37.4g

B.20℃时,《1。3在水中溶解7.4g,溶液达到饱和状态

C.100g水最多溶解7.4gKCIO3

D.20℃时，100g水溶解7.4gKCIO3时，溶液达到饱和状态

探究点二:溶解度曲线

（一）实验探究:溶解度曲线的绘制方法

(1)测定某物质在不同温度时的溶解度。如用实验方法测定不同温度

下硝酸钾在水中的溶解度,并将实验数据记录下来,如下表

温度/℃020406080100

溶解度/g13.331.663.9110169246

(2)绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在

坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连

接起来，即为某物质的溶解度曲线。

(二)认识物质的溶解度曲线

如图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线一一

溶解度曲线。请你仔细观察溶解度曲线图并回答问题。

溶O.20

解O.615

度10

\

g605

1.氯化钠在20°C时的溶解度约是34g;硝酸钾在20℃时的溶

解度约是30g;氢氧化钙在80C时的溶解度约是0.10g。

2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是温度升高,溶解度

变大。

3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？

提问：根据溶解度曲线能够总结哪些规律？

(1)表示意义

①曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度。

②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。

③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解

度。

(2)变化规律

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾;少数固体物

质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的

升高而减小,如氢氧化钙。

⑶应用

①查找某一温度下某物质的溶解度。

②比较某一温度下两种物质溶解度的大小。

③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。

［例题3］根据如图中KNO：,和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

0102030405060温度改

⑴溶解度受温度变化影响较大的物质是KN03o

(2)32℃时，溶解度较小的物质是NaCl。

(3)将KNQ，的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或升高

温度。

(三)同一种物质在水中的溶解度会随温度的变化而变化。我们怎么可

以直观形象地观察到它们的变化情况呢?请同学们阅读教材第15页“活动

天地1-6”。

【讨论】从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？

学生根据老师提出的问题积极地思考并作出讨论。

【老师提供结论】

I.我们可以查得0^100℃之间任一温度时任何一种物质的溶解度,并

观察到每一种物质的溶解度随温度的变化情况。

2.我们也可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序。

3.我们还可以比较溶解度与溶解性的关系。

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度(20℃/g)>101~10o.oCi<0.01

4.我们观察到曲线图中有很多的相交点,这意味着在该温度下两种物

质的溶解度相等。

5.我们根据不同物质的溶解度受温度影响的情况,选择分离结晶的方

法和提纯混合物的方法。

探究点三:结晶

1.概念:固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。结晶

是分离物质的方法之一。

2.结晶的方法：

(1)降温结晶:溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾等。

(2)蒸发结晶:溶解度受温度影响变化较小的物质，如氯化钠等。

【例题4】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂(或增

加溶质或降低温度)的方法。

(2)若甲溶液中混有少量丙物质，提纯甲物质的方法是冷却热饱和溶

液或降温结晶。

板书设计

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随堂检测

1.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通

过分析他得出以下结论，其中不正确的是（D）

20℃40℃

水109g129g

酒精17.3g40g

A,温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精

C.40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和

D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至

20℃，析出的晶体前者比后者多

2.R是硝酸钾或氯化铉中的一种。硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线如图

1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

(1)3℃时，氯化镂的溶解度为40

(2)①的溶液中溶质质量分数为25%。

(3)根据以上信息可推出R是硝酸钾(或KNOJ(写名称或化学式均

可)。

(4)关于图②中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有BC。

A.①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法

C.①和②的溶液中，溶质质量相等

D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

第二单元常见的酸和碱

单元综述

本单元是在学生认识了水以及溶液、空气、氧气、二氧化碳以及化石

燃料等代表性的物质之后介绍的又两种重要物质一一酸和碱,它们属于身

边的化学物质。酸和碱的知识,在初中化学中起着承上启下的作用，在本单

元中主要是借助组成、结构和性质相似的一类物质来发展微粒观、变化观

和分类观。本单元的主要内容是酸和碱的化学性质以及酸和碱在生活生产

中的应用。本单元最核心最重要的知识就是酸的性质、变化和用途，实质

上就是氢离子的性质、变化和用途，碱的性质、变化和用途,实质上就是氢

氧根离子的性质、变化和用途。

备课思路

1.研读教材,查阅资料,准备有关实验器材。

2.进行教学设计,组织研讨,充实补全。

3.制作课件,媒体录像,配合教学。

4.练习精选习题，实验、实践活动作为补充。

知识结构

第二单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质

第二节碱及其性质

第三节溶液的酸碱性

第四节酸碱中和反应

到实验室去:探究酸和碱的化学性质

单元目标

【知识与技能目标】

认识酸和碱的性质。通过实验探究酸和碱的化学性质。会用酸碱指示

剂和pn试纸检验溶液的酸碱性。了解物质的酸碱性对人体和农作物生长

的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。

【过程与方法】

1.学习用观察、对比、分类、演绎等科学探究的方法来认识酸和碱的

性质以及用途。

2.学会用多种观点来学习和认识化学。

【情感态度与价值观】

1.学会用化学的知识来解决生活中的实际问题。

2.重视社会问题与化学知识的融合。

3.培养学生分析问题、解决问题的能力,发展学生的实验探究能力，不

断激发学生学习化学的兴趣。

学情分析

通过对八年级全一册多种物质的学习，学生已经可以从定量和定性两

个角度学习物质。所以，对本单元进行学习时,学生可以从两大方面来认识

酸和碱。另外也可以从微观和宏观两个角度来认识酸和碱。比较难的是化

学方程式的书写问题。所以教学过程中应该加强对化学方程式的书写练

习。

重点难点

1.酸、碱、盐的分类和认识。

2.酸和碱的化学方程式的认识。

3.用科学探究的方法来学习化学。

单元课时分配

第一节酸及其性质一课时

第二节碱及其性质一课时

第三节溶液的酸碱性一课时

第四节酸碱中和反应一课时

到实验室去:探究酸和碱的化学性质一课时

单元复习一课时

测试与训练一课时

单元教学建议

1.重视概念的理解和应用。

2.重视化学基本观念的教育，特别是微粒观、变化观、分类观、化学

的价值观。

3.加强科学方法教育。通过对酸碱知识的学习，使学生充分认识分

类、概括、归纳、演绎的思维特点和价值,培养学生良好的思维习惯、发

展学生的思维能力。

4.教学中要突出酸和碱的通性与化学变化的规律。

第一节酸及其性质

教学目标

【知识目标】

1.记住浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质，了解浓硫酸的腐蚀性。

2.掌握酸的通性,认识酸的主要化学性质的实质是氢离子的性质。

【教学重点】

酸的化学性质。

【教学难点】

用化学方程式表示酸的化学性质。

教学过程

【情景创设引入新课】

【导入新课】见课件:课件展示

老师:请同学们观察这些图片，说一下生活中使用它们或者在感冒时有

什么感觉？

学生:他们会根据自己的生活经验作出相应的回答。

老师:苹果中有苹果酸，柠檬中有柠檬酸,雪碧中含有碳酸,我们的胃酸

中含有盐酸,食醋中有醋酸,那我们这节课就来认识并学习酸及其性质。

初步认识酸

利用课件展示电离定义、电离方程式,从而得出酸的定义,然后认识多

种常见的酸。

【提出问题进行探究】

探究点一:浓盐酸、浓硫酸的性质和主要用途

浓盐酸浓硫酸

颜色无色无色

状态液态黏稠、油状、液态

气味有刺激性气味无味

续表

浓盐酸浓硫酸

密度（与

大于水大于水

水相比）

敞开瓶口

瓶口有白雾瓶口无白雾

后的现象

其他性质腐蚀性、挥发性吸水性、腐蚀性

用途金属除锈，制造药物,胃液中的盐酸可以帮助消化等金属除锈,冶炼金属，作干燥剂等

［例题1］若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间以后，可

以肯定的是（D）

A.溶质质量都减少

B.溶剂质量都增大

C.溶液质量都增大

D.溶质的质量分数都减小

【例题2］实验室制二氧化碳气体时为什么不用浓盐酸而用稀盐酸?

答案:因为浓盐酸有挥发性,会挥发出氯化氢气体混在二氧化碳气体

中。

探究点二:浓硫酸的稀释以及浓硫酸的腐蚀性

老师播放两段视频让学生观察（视频见课件）。

【小结】

1.浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。在稀释

浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水

倒入浓硫酸里！

2.如果在操作过程中不小心把浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水

冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,防止灼伤皮肤。

【例题3］现有一瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，你能用什么方法把

它们两个区分开？

答案:可以摇晃一下,观察是否呈现油状物,呈现油状物的是浓硫酸。

可以打开瓶塞,观察现象,有白雾出现的是浓盐酸。

可以打开瓶塞，闻气味,有刺激性气味的是浓盐酸。

可以稀释观察是否有放热现象,放热的是浓硫酸。

可以用玻璃棒分别蘸取少量涂抹在纸上观察现象，使纸变黑的是浓硫

酸。

探究点三:酸的化学性质

1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸,然后分别滴入几滴紫色石蕊试

液和无色的酚酸试液,观察并记录现象。

操作取少量稀盐酸滴入石蕊试液取少量稀盐酸滴入酚欲试液

现象以现象:溶液变为红色现象:溶液不变色

及结论结论:稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色结论:稀盐酸不能使酚配试液变色

2.向盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钢溶液的

五支试管中分别加入少量稀盐酸,观察并记录现象。

实验内容现象与结论

现象:有大量气泡冒出

取少量稀盐酸,加入一小块镁条

反应方程式:Mg+2HC1=MgCL+H2T

续表

实验内容现象与结论

现象:有大量气泡冒出

取少量稀盐酸,加入少量碳酸钠粉末

反应方程式：Na2C03+2HCl_2NaCl+CO,T+HQ

现象:铁锈消失,溶液变为黄色

反应方程式：

取少量稀盐酸,放入生锈铁钉

Fe20a+6HCl_2FeCh+3H20

反应一段时间后,铁钉表面有气泡生成,反应方程式：

Fe+2HCh=FeCk+H2T

现象:有白色沉淀生成

取少量稀盐酸,滴加少量硝酸银溶液反应方程式:AgYCVHCl^_AgCl】+HNO3

现象:无现象

取少量稀盐酸,滴加少量氯化钢溶液

结论:稀盐酸和氯化钢溶液不反应

3.向盛有稀硫酸的试管中分别加入镁条、碳酸钠粉末、生锈的铁钉、

氯化钢溶液,观察并记录现象。

实验内容现象与结论

现象:有大量气泡产生

取少量稀硫酸加入镁条

反应方程式:Mg+H2SOr—MgSO,+H,T

现象:有大量气泡产生

取少量稀硫酸加入碳酸钠粉末

反应方程式:Na£OMbSO,=NaM+COzT+Ha0

续表

实验内容现象与结论

现象:开始时溶液变为黄色,过一段时间有气泡产生

取少量稀硫酸加入生锈的铁钉反应方程式:FeO+3H?SOi^_Fe?(SO)3+3H,0

Fe+H2SO4_FeSO.+H>T

取少量稀硫酸滴加氯化钢溶液现象:有白色沉淀生成

反应方程式:II2S0.,+BaCl------BaSO,I+2HC1

4.认识盐

课件展示图片：MgCk、FeCL、FeCh、AgCl、MgSO八Fe2(S04)3>BaS0(

5.认识复分解反应

课件展示几个化学方程式：

H2so4+BaC12=BaS0”;+2HC1

FeA+B^SO,—Fe2(S0,)3+3H20

Na2CO3+H2SO4__Na2SO4+CO21+H20

6.为什么酸具有相似的化学性质？

答案：因为酸溶于水时都能解离出共同的阳离子氢离子,导致它们具有

相似的化学性质。

【小结】

(1)能使紫色石蕊试液变成红色。

(2)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

(3)能与某些金属反应生成盐和氢气。

(4)能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。

【思考】从氯化钢与稀盐酸以及氯化钢与稀硫酸的反应中，可以得出

什么样的结论?

不同的酸,溶于水时虽然氢离子是相同的,但是酸根阴离子却不相同,

所以性质也存在着差异。从两个反应中可以得出这样的结论:氯化钢溶液

可以用来区分稀盐酸和稀硫酸两种无色的溶液。

【例题4］将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如下图所示。

铁氨化铜碳酸钙硝酸银溶液紫色石蕊试液

(1)有气泡产生的是A、C(填字母,下同)。

(2)溶液能变成浅绿色的是A。

(3)生成蓝色溶液的是B。

(4)溶液变成红色的是E。

(5)有白色沉淀产生的是D。

板书设计

一、认识浓盐酸和浓硫酸

二、酸的化学性质

1.酸的通性

溶液中都有相同的阳离子一一氢离子。

(1)能使紫色石蕊试液变成红色。

(2)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

(3)能与某些金属反应生成盐和氢气。

（4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。

2.酸的个性

因为酸溶液中的酸根阴离子不同，所以不同的酸也有不同的化学性

质。

随堂练习

1.下列物质中属于酸的是（A）

A,H2CO3B.NaIICO3

CP2O5D.Ba(OH)2

2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、

乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（A）

浓硫酸——之

甲

A.a接cB.a接d

C.b接cD.b接d

3.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹,他从家中选择

了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（C）

A.酒精B.食盐水

C.白醋D.蔗糖溶液

4.下列反应属于复分解反应的是（D）

选项化学反应方程式

AFe+H2sol---FeS0」+H2T

B2H，0,MnOz2必0+0,t

MnO2

C2KC103△2KC1+302T

DCaC0s+2HCl---CaCh+HQ+CO?T

5.草酸（H2c2。）是一种有机酸,其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、

动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的

叙述正确的是（B）

A.其中碳元素的化合价为+4

B.氢元素和氧元素的质量比为1：32

C.一个草酸分子由8个元素组成

D.其溶液中滴加酚猷:试液时呈红色

6.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们

进行了如下实验。

实验内容实验现象分析与结论

—

镁带=

/\

盛醋酸晶体的试管内无现象，盛醋酸溶液的试管中镁条表面冒酸的很多反应通常在水溶液中才能

7-

气泡完成

醋酸溶液醋酸品体

AR

续表

实验内容实验现象分析与结论

Na2cCh溶液

/\

不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有

两试管中均产生气泡

稀碗酸图图稀拉酸IT

BaCI浦液

/\

E试管中产生白色沉淀，卜,试管中无不同的酸根会导致不同的“个性”差异，因此，可用氯化钢

稀硫酸园园稀盆:酸明显现象溶液鉴别盐酸和硫酸

7.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业

上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑

与100t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算:

(1)可生成硫酸亚铁的质量。

(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。

解:设生成硫酸亚铁的质量为X,废液中硫酸的质量为y。

Fe+ILSO.1—FeSO4+H2f

5698152

5.6tyx

解得x=15.2ty=9.8t

要X100%=9.8%

答：(1)生成硫酸亚铁15.2to

⑵所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%o

第二节碱及其性质

教学目标

【知识目标】

1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙,记住它们的主要物理性质；通过实验

能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。

2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能认识到碱的性质

实质就是氢氧根离子的性质。同时培养学生对科学探究的理解,发展科学

探究的能力。能通过观察、实验等方法收集相关信息。

3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳

等思想方法。

【教学重点】

碱的化学性质。

【教学难点】

用化学方程式表示碱的化学性质。

教学过程

复习巩固环节（见课件）

【情景创设引入新课】

【导入新课】（虎门销烟见光盘）

生石灰加入水中，为什么会把鸦片销毁呢?生石灰与水发生反应吗?如

果反应的话,生成什么样的物质可以销毁鸦片呢?

老师通过问题设置,学生回答,引出生石灰与水反应后的物质是氢氧化

钙,从而引出碱的定义。

老师引导学生阅读教材33页第一自然段，了解碱的定义。

【提出问题进行探究】

探究点一:氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

【问题11实验:各取少量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯

中

①观察它们的颜色和状态。

②露置在空气中一段时间，观察颜色和状态的变化。

③向两只小烧杯中放入少量水,振荡,触摸烧杯外壁,观察溶解情况。

④把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化

钠溶液,加热煮沸2~3分钟,观察头发丝的变化。

【问题2】阅读教材33~34页完成有关内容

氢氧化钠氢氧化钙

颜色白色白色

状态块状或者片状固体粉末状固体

露置在空气

表面逐渐变潮湿没有明显的变化

中的变化

在水中的易溶于水，并且

微溶于水

溶解情况放出大量热

头发丝逐渐变软，

在其中的变化到最后消失

其他强烈的腐蚀性腐蚀性

熟石灰、消石灰

俗称火碱、烧碱、苛性钠

的主要成分

强调:各小组分好工,严格按步骤进行。

【总结】

总结两者的相关性质并说出使用氢氧化钠和氢氧化钙的注意事项。

（见课件）

【例题1】下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是（D）

A.氢氧化钠固体易潮解,可作某些气体的干燥剂

B.称量氢氧化钠时,应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上

C.氢氧化钠溶于水,放出大量的热

D.氢氧化钙没有腐蚀性

探究点二:探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质

【问题1】小组合作。完成实验探究2_2,总结反应现象，引导学生学

会用点滴板来操作实验。

滴入石蕊试液后的现象滴入酚配试液后的现象

氢氧化钠

变为蓝色变为红色

溶液

氢氧化钙

变为蓝色变为红色

溶液

【问题2】引导学生回忆生物课上检验二氧化碳气体的方法,从而引

出氢氧化钠是否能与二氧化碳发生反应。

老师:演示二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的实验。

学生:仔细观察并积极思考。

老师:两种物质混在一起没有现象,二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应

了吗?你能用什么样的方法来验证它们之间发生了化学反应？

学生积极思考并讨论,并展示自己的设计思路。

老师演示实验,学生认真观察,勤于思考,并记录现象。试着写出反应

的化学方程式。

向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和

氢氧化钙溶液,立即盖紧瓶盖振荡,观察现象。

氢氧化钠溶液塑料瓶慢慢变瘪

氢氧化钙溶液澄清石灰水变浑浊,塑料瓶慢慢变瘪

结论:碱能与某些非金属氧化物反应产生盐和水。

2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O

Ca(OII)2+CO2=CaCO3I+H20

学以致用：根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠固体时,要注意

什么问题？为什么？

答:氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠固体放置在空气中不仅会

吸收空气中的水分而潮解,而且还会吸收空气中的二氧化碳发生变质。

老师：同学们有没有更好的方法来验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能发

生反应呢?这个问题课后思考，同学们在课下设计出实验方案。

【问题3】在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶

液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。另取3

支试管，分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分

别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。试着写出反应的化学方程式。

生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液

加入氢氧化钠有蓝色

无现象无现象

溶液后的现象