【课件】硫及其化合物++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化工生产中重要的非金属元素第一节硫及其化合物新课导入旅游胜地vs“人间炼狱”—印尼伊真火山造成火山如此危险的元凶是谁呢？

二氧化硫

---刺激性气味，有毒，危害矿工身体健康；

---形成强酸性火山湖，在水中及附近没有生命存活。

思考交流自然界的硫元素

1.游离态

存在与火山喷口或地壳的岩层

2.化合态

主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，石油，煤，蛋白质中也存在硫元素。新课导入硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4·10H2O）石膏（CaSO4·2H2O）硫和二氧化硫LIUJIQIDANZHI011硫元素的“位——构——性”元素位置原子结构元素性质第____周期第______族

容易得到2个电子；与氧相比，硫原子得电子能力较弱，失电子能力较强，主要化合价：_________2硫元素的存在形式3硫的物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄___色晶体质___，易研成粉末___溶___溶___溶黄脆不微易二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。4硫的化学性质预测硫单质的化学性质从元素价态角度：硫单质中硫元素为0价（1）有氧化性（2）有还原性4硫的化学性质S的氧化性非金属性：S___O，单质的氧化性SO2S的还原性S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2与变价金属反应时，生成低价金属硫化物注意：S和氧气反应不管氧气是否过量均生成SO2,不会生成SO35硫的用途硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴化肥资料卡片：黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑）归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。二氧化硫颜色状态气味毒性密度溶解性

色气体

气味有毒比空气___

溶于水(1∶40)无刺激性大易1二氧化硫的物理性质1.实验探究实验一：SO2的物理性质现象：液面迅速

，最后充满试管。结论：

溶于水。上升易1二氧化硫的物理性质实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液变红SO2的水溶液显酸性变红SO2的水溶液显酸性不能2二氧化硫的化学性质振荡后

，再加热溶液_________________________________________________溶液红色褪去恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定2二氧化硫的化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。2二氧化硫的化学性质SO2+H2OH2SO3⇌

a、同一条件

c、同时存在，各种反应物、生成物共存

b、同时进行：用可逆号

连接；可逆反应的特点是什么？CaSO3+H2O+SO2===Ca(HSO3)2（可逆反应）【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？提示：不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧，与电解水的条件不同，故不是可逆反应。(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。2二氧化硫的化学性质常用于检验SO21.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？深度思考提示不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。3二氧化硫的用途各物质漂白性比较氧化型加合型吸附型物质原理效果实质将有色物质氧化成无色物质生成不稳定的无色物质较大表面积，吸附有色物质永久暂时永久氧化还原反应非氧化还原反应物理性质HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭(1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程：(2)实验装置硫酸和硫酸根离子的检验LIUSUAN021、用途:重要的化工原料,可用于制____________、炸药、染料、盐类等。化肥、农药2.硫酸的工业制法(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收3.硫酸的物理性质

无色油状液体，难挥发（高沸点），与水以任意比混合并放出大量的热。【思考】如何稀释浓硫酸?常见浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L

正确操作：

将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中思考操作浓硫酸稀释如何操作？4.硫酸的化学性质稀硫酸完全电离H2SO4=2H++SO42-酸的通性浓度增大浓硫酸以分子形式存在H2SO4

自身特性稀硫酸具有酸的共性写出下列反应的离子方程式或现象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O红色浓硫酸的特性(1)吸水性观察思考描述现象结论蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末浓硫酸具有吸水性用途：可以作干燥剂可以干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体(2)脱水性观察思考描述现象__________________________________________________________________________结论_________________蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性（1）与金属反应（除了Pt、Au）d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____a试管中铜丝表面__________________________b试管中的品红溶液逐渐变为________c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色△Cu+2H2SO4（浓）

==CuSO4+SO2↑+

2H2O(3)强氧化性【思考与讨论】（1）抽动的铜丝的作用（2）浸有碱液的棉花团的作用（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境(3)强氧化性

（2）与非金属反应C+2H2SO4（浓）===△CO2↑

+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O∆浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化浓硫酸为什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？(3)与还原性化合物反应

2KI+2H2SO4（浓）===I2+SO2↑+K2SO4+2H2O1.硫酸根离子实验探究知识梳理实验操作实验现象离子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解无色无味气体Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O归纳总结硫酸根离子的检验方法未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO先加稀盐酸的目的是_______________________。防止、、Ag+干扰1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：理解应用杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐

CaCl2

MgCl2

氯化钡溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸钠溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓烧碱溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理不同价态含硫物质的转化03

1.游离态

存在与火山喷口或地壳的岩层

2.化合态

主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，石油，煤，蛋白质中也存在硫元素。自然界的硫元素硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4·10H2O）石膏（CaSO4·2H2O）火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫FeS2[问题1]阅读教材第7页资料卡片，了解硫元素在自然界中存在哪些地方？主要以哪些物质形式存在？H2SO3H2SO4大气、阳光等SO2SO3教学环节一阅读教材—明确不同价态含硫物质的转化SSSS-2

0

+4

+6问题2（1）下图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，请尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性。最低价，只有还原性中间价，既有氧化性又有还原性最高价，只有氧化性化合价下降，加还原剂化合价上升，加氧化剂

化合价不变，非氧化还原反应实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2S少量O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS生成黑色固体[问题3](2)根据所学知识实现下述物质间的相互转化：教学环节二理论指导——建立氧化还原反应的应用模型

化学实验设计：是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质时哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么，等等。

进行化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。物质间相互转化：综合考虑实验安全和环境保护！教学环节三学以致用—自然界变化规律在工业生产中的应用工业制硫酸的原理示意图1.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是()A.硫化钠溶液

B.盐酸C.氯化钙溶液

D.溴水D教学环节四学以致用，强化练习2.在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：(1)写出A～E的化学式：A._____；