【课件】氯及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物第一课时导入NaClMgCl2CaCl2氯气是一种重要的化工原料氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

1774年，舍勒在研究软锰矿时，他发现当软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒认为这种气体是一种化合物，故称之为“氧化盐酸”。他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，因而他怀疑氧化盐酸中根本没有氧的存在，很有可能是一种单质。直到了1810年，戴维才证明了氧化盐酸是一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，原译为绿色，中文译名为氯。舍勒制备出“氧化盐酸”之后，把它溶解在水里，发现在这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，并且他还发现“氧化盐酸“能与金属或者非金属单质发生化学反应。资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。颜色气味溶解性密度毒性从材料中体现了氯气哪些物理性质？一、氯气的性质

气味:密度：比空气大毒性：密度：有刺激性气味易液化：溶解性：颜色状态：物理性质黄绿色的气体有毒比空气大液化成液氯能溶于水(1:2)，形成氯水纯净物混合物请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质得e-易得到电子，表现出氧化性；Cl2是活泼的非金属单质，具有强氧化性！想一想2、Cl2的化学性质实验内容实验现象反应方程式Cl2与Na反应Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加水，溶液呈黄色剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成2Na+Cl2=2NaCl△2Fe+3Cl2=2FeCl3△剧烈燃烧，产生棕黄烟，加水，溶液呈蓝绿色Cu+Cl2=CuCl2△在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯(1)与金属反应2、Cl2的化学性质(1)与金属反应2Na+Cl2=2NaCl△2Fe+3Cl2=2FeCl3△Cu+Cl2=CuCl2△反应规律： Cl2可与绝大多数金属（Pt、Au除外）反应，可与变价金属(如Fe、Cu)生成高价金属氯化物。1、FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？可以一步反应制取吗？不能，但可以用金属单质与Cl2反应一步制取Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+2FeCl33FeCl22、怎样制取FeCl2?

讨论2、Cl2的化学性质(2)与非金属反应【实验2-7】在空气中点燃H2，然后把导管缓慢深入盛满Cl2的集气瓶中，观察现象。安静燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾现象：注意：点燃前，必须验纯。H2＋Cl2==2HCl点燃反应生成的HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500），HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。（工业生产盐酸）氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。或光照2P+3Cl22PCl3点燃

2P+5Cl22PCl5点燃PCl3+Cl2PCl5点燃产生大量白色烟雾液体固体磷在氯气中燃烧：描述反应现象要注意的事项：烟－固体小颗粒分散在空气中雾－小液滴分散在空气中2.不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）1.区分烟和雾Cl2与Cu反应的现象是：有棕黄色的烟产生思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：1、不一定要有氧气参加；

2、本质是氧化还原反应；任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。（3）与还原性物质的反应Cl2+2I-=2Cl-+I2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(用浓氨水检验Cl2管道是否漏气）2、Cl2的化学性质Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4H2S+Cl2=2HCl+S↓你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？想一想(4)与水反应氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水。Cl2+H2O⇌HCl+HClO次氯酸1、用氧化还原知识分析上述反应，标明电子转移的数目和方向，并指出其中的氧化剂、还原剂。2、写出上述反应的离子方程式。2、Cl2的化学性质想一想Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO Cl2是一种有毒气体，但控制Cl2的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，Cl2可用于自来水的杀菌消毒。但使用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、二氧化氯（ClO2）等。氯气与水反应次氯酸（HClO）的性质：3.强氧化性：1.弱酸性，为一元弱酸。2.不稳定性，见光易分解：2HClO==2HCl+O2↑光照酸性：H2CO3>HClO比Cl2还强，能杀菌消毒，还具有漂白性。操作现象结论（对应的成分）观察颜色滴加AgNO3和稀HNO3滴加紫色石蕊试剂溶液先变红后褪色有白色沉淀生成Cl2Cl-？探究新制氯水的成分及性质①新制氯水的主要成分有：②证明成分溶液呈浅黄绿色三分子:Cl2、HClO、H2O四离子：Cl-、H+、OH-、ClO-

假设1：____________________；假设2：____________________；假设3：____________________。探究：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中

已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性分析假设验证H2O、HCl实验操作实验现象实验结论有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色湿润的氯水具有漂白性【实验2-8】湿润的有色布条干燥的有色布条结论氯水中

起漂白作用。HClO次氯酸的强氧化性导致其具有漂白性③新制氯水的性质：强氧化性强氧化性、漂白性、不稳定性酸性遇硝酸银产生白色沉淀加入下列试剂，分析氯水中参与反应的微粒、现象及解释。①硝酸银溶液②碳酸钠溶液③有色布条④氯化亚铁溶液⑤石蕊溶液探究新制氯水的成分及性质H+Cl2HClOCl－在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2浅黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42-HClO、H＋石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去有气泡产生Mg＋Cl2==Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑类别状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分子无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无久置的氯水就是稀盐酸，无漂白性。氯水必须现用现配，棕色试剂瓶保存。问题1：既然氯气可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？问题2：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？（提示：碳酸不稳定，碳酸盐稳定吗？）思考：如何得到次氯酸盐？想一想(5)与碱反应①与NaOH溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2尾气吸收处理离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O6NaOH+3Cl2==NaClO3+5NaCl+3H2O△2、Cl2的化学性质漂白液的主要成分：

NaCl＋NaClO漂白液的有效成分：NaClO漂白液/84消毒液补充：

家庭使用的84消毒液和洁厕灵(有效成分盐酸)常常不能同时使用，二者混用会产生一种黄绿色的刺激性气体，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。这是什么原理？资料NaClO

＋2HCl＝NaCl+

Cl2↑＋H2OClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O②与Ca(OH)2反应2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(5)与碱反应2、Cl2的化学性质漂白粉/漂粉精漂白粉的主要成分：

CaCl2＋Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉与澄清石灰水反应的离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环

境的消毒剂。漂白液、漂白粉是怎样发挥杀菌、消毒作用的？想一想NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO(反应原理：强酸制取弱酸）该反应可证明H2CO3HClO酸性：漂白性HCO3-漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO2HClO2HCl+O2↑

光照Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClO2HCl+O2↑

光照3、Cl2的用途①用于自来水的杀菌、消毒；③工业制盐酸；②制取漂白粉、消毒液等；④氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；（在1L水中通入约0.002gCl2）⑤处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？(

)①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A、①②B、③④C、①③④D、①④D2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(

)A、CuCl2B、FeCl2C、FeCl3D、AlCl3D3.下列关于氯水的说法中正确的是()A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强D想一想：可否用pH试纸测新制氯水的pH？4、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（