高中化学-氧化还原反应专题复习教学课件设计

专题四

氧化还原反应高三化学二轮复习1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考纲要求有关氧化还原反应的命题形势选择题：考查氧化还原反应及相关的概念（氧化剂、还原剂）、氧化性还原性强弱、离子共存；还涉及到一些简单的计算（如氧化剂、还原剂物质的量之比；转移电子的数目）填空题：考查在新情境下直接写出氧化还原反应方程式或离子式；综合实验（滴定实验）、工业流程制备中也都有考查内容索引考点一氧化还原反应的概念辨析考点二氧化还原反应的基本规律及应用考点三信息型氧化还原反应方程式的书写考点四氧化还原反应的计算及综合应用考点一氧化还原反应的概念辨析理清概念线索考点一氧化还原反应概念辨析例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(

)A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能√【变式探究1】(2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(

)A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4√解析【变式探究2】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(

)A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.每生成1molNa2S2O3，转移4×6.02×1023个电子D.标准状况下，每吸收4molSO2就会放出22.4LCO2√方法技巧返回解析在反应物Na2S中S的化合价为－2，在SO2中S的化合价为＋4，反应后产生的物质Na2S2O3中S的化合价为＋2，介于－2与＋4之间，因此Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物。A项，Na2S2O3中S的化合价为＋2，属于S的中间价态，则Na2S2O3既有氧化性，又有还原性，错误；B项，根据题意可知反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，错误；C项，由题给化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，错误；解析方法技巧D项，根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收4molSO2就会放出22.4L(标准状况)CO2，正确。方法技巧考点二氧化还原反应的基本规律及应用1.性质强弱规律2.反应先后规律3.价态归中规律4.邻位价态规律5.电子守恒规律解析题组一性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(

)A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋√解析(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2√解析Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错，D对；B项，当Cl2少量时，I－先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋。解析3.向含有SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(

)√规律总结第二步：审图示信息选项图示解题指导A

＋Cl2＋H2O===＋2Cl－＋2H＋0.1mol0.1mol

溶液中0.1mol完全反应消耗标准状况下2.24LCl2解析规律总结B2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

0.1mol

0.05mol

当溶液中0.1molI－完全反应后共消耗标准状况

下3.36LCl2C2Fe2＋＋

Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

0.1mol0.05mol

溶液中0.1molFe2＋完全反应后共消耗标准状况

下Cl2的体积为4.48L解析规律总结D2Br－＋

Cl2===Br2＋2Cl－

0.1mol0.05mol

溶液中0.1molBr－完全反应后共消耗标准状况

下Cl2的体积为5.60L，且SO、I－、Fe2＋完全

反应消耗的Cl2不是2.24L而是4.48L规律总结解析题组二守恒规律的灵活应用(一)根据“守恒”进行计算5.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)A.0.16mol·L－1 B.0.02mol·L－1C.0.20mol·L－1 D.0.25mol·L－1√解析还原性H2SO3＞HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设浓度为cmol·L－1，由电子转移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正确。解析6.(2016·上海，17)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(

)A.0.80 B.0.85C.0.90 D.0.93√答题模板解析答案(二)根据守恒进行配平6.(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：2516H＋2108H2O配平步骤：标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。答案(2)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：1

2

4

2

1

2考点三信息型氧化还原反应方程式的书写例铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________。第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物；第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”中各物质的化学计量数；第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H＋、OH－，使之满足电荷守恒的要求；第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应：第五步：检查并确定离子方程式。例2将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋

2MnO4-＋7H2O。答案变式探究1(2016·高考江苏卷)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，其离子方程式为_____________________________________________________变式探究2H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑＋4H2O答案答案4.[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______________________________________。2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2考点四氧化还原反应的计算及综合应用在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。题组一氧化还原反应在工业制备中的应用2.(2016·江苏，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_________________。解析Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。解析答案提高H2O2的利用率解析解析CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－的浓度。√√