理想树600分考点 700分考法2016届高考化学二轮复习 专题12 弱电解质的电离平衡课件

专题12弱电解质的电离平衡考点32弱电解质的电离平衡

考点33电离平衡常数及其应用

考点32弱电解质的电离平衡600分考点700分考法考法1：外界因素对电离平衡的影响考法2：强酸与弱酸的比较与判断1．强弱电解质(1)概念与分类(2)常见酸、碱举例①常见的强酸、弱酸：②常见的强碱、弱碱：除四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外，其他一般都属于弱碱。

ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族强酸—HNO3H2SO4HCl、HClO4、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3HNO2、H3PO4H2SO3、H2SHF、HClO1．强弱电解质(3)电离①定义：电离是电解质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程。【注意】电离过程不需要通电，不属于化学变化。②电离方程式的书写：ⅰ.强电解质：都用“===”表示。ⅱ.弱电解质：用“”表示。a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步。b．多元弱碱分步电离，但写成一步形式。③可溶性酸式盐：2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。平衡建立过程如图所示。2．弱电解质的电离平衡(2)电离平衡的特征2．弱电解质的电离平衡(3)影响电离平衡的因素①影响电离平衡的内因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素，如常温下相同浓度时，HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度。②外界条件对电离平衡的影响a．温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动。b．浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。d．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。返回考法1外界因素对电离平衡的影响以为例，外界因素对电离平衡的影响见下表：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力K加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加醋酸钠(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大考法1外界因素对电离平衡的影响

返回考法2强酸与弱酸的比较及判断

强酸与弱酸由于电离程度不同，在很多方面表现出不同的性质。一般考查一元强酸与一元弱酸的比较及判断。性质比较见下表(以盐酸和醋酸为例)：比较项目等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b溶液导电性a>ba＝b水的电离程度a<ba＝bc(Cl－)与c(CH3COO－)大小c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝ba<b分别加该酸的钠盐固体后，pH变化a：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率a>ba＝b等体积溶液与过量金属Zn产生H2的量a＝ba<b考法2强酸与弱酸的比较及判断【总结】由表格中对强酸、弱酸的比较可得出判断强酸、弱酸的方法：①浓度与pH的关系：测0.01mol/LHA的pH，若pH＝2，则HA为强酸；若pH＞2，则HA为弱酸。②相同浓度和温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。③测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。④稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的某酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则该酸为弱酸；若pH＝5，则该酸为强酸。⑤利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅。⑥测定等体积等pH的HA和盐酸与锌反应产生氢气的快慢，若反应过程中HA产生氢气较快，则HA为弱酸。返回

考点33电离平衡常数及其应用600分考点700分考法考法3：电离平衡常数的影响因素及其英语考法4：电离平衡常数的计算1．电离平衡常数表达式(1)对于一元弱酸HA：(2)对于一元弱碱BOH：(3)对于多元弱酸HnA：2．电离平衡常数的特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。(3)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1K2K3……，故其酸性主要取决于第一步。(4)公式中各微粒的浓度是指此时溶液中的微粒的浓度，不一定是弱电解质电离出来的。【特殊提示】一般情况下，酸的电离平衡常数用Ka表示，碱的电离平衡常数用Kb表示。返回考法3电离平衡常数的影响因素及其应用考法3电离平衡常数的影响因素及其应用1．电离平衡常数的影响因素

对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数同化学平衡常数一样，不随浓度的变化而变化，只随温度的升高而增大。2．利用电离平衡常数判断电解质的相对强弱(1)比较酸或碱的强弱时，必须在物质的量浓度、温度相同时比较。(2)温度相同时，电离平衡常数越大，电离的程度越大。返回考法4有关电离平衡常数的计算1．