湖南省张家界市怀化铁路总公司中学高三化学模拟试题含解析

湖南省张家界市怀化铁路总公司中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断正确的是①沸点：HI＞HBr＞HCl

②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正确参考答案：D略2.下列各组离子可能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32D．含有大量OH﹣的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣

参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色．解答：解：A．氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应，则氯水中不能大量存在SO32﹣，故A错误；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Cu2+分别与AlO2﹣、SiO32﹣相互促进水解生成沉淀，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色与无色不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚

叶蝉散下列有关说法正确的是A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2

B．该过程为取代反应C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在

D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚参考答案：略4.如右图所示，A是直流电源，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（

）

A．甲是负极，乙是正极

B．甲是阴极，乙是阳极

C．a是阴极，b是阳极

D．a是正极，b是负极

参考答案：B略5.以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A．6个B．5个C．4个D．3个参考答案：A略6.

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．硼的原子半径大于铍的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：C略7.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1参考答案：C略8.下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略9.下列叙述正确的是()A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子参考答案：D10.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品参考答案：C考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．11.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点（℃）熔化吸热（kJ?mol﹣1）参考价格（元?t﹣1）CaCl2?6H2O29.937.3780～850Na2SO4?10H2O32.477.0800～900Na2HPO4?12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3?5H2O45.049.71400～1800其中最适宜选用作为储能介质的是（）A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2OC．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，故选：B．【点评】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：H++OH－=H2O

△H=－57.3kJ/molB．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2OC．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－参考答案：D略13.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是

A．NH5属于离子晶体

B．NH5属于分子晶体

C．NH5与水反应时，NH5是还原剂

D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案：B略14.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略15.下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

（1）装置中的药品名称或化学式：E

，F

；装置的作用：C

，G

。

（2）先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作是

，E中发生的反应方程式为

。

（3）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．18.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：19.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问