山东省济南市历城洪家楼高级中学2021年高一化学月考试题含解析

山东省济南市历城洪家楼高级中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，说法不正确的是

（

）A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应参考答案：C略2.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸参考答案：D考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物；C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜；D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水．解答：解：A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变化为浅绿色，故A错误；B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，溶液颜色由黄色变化为血红色，故B错误；C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变成蓝色，故C错误；D．碳酸氢钠溶液为无色，滴加稀盐酸反应生成氯化钠溶液为无色，故D正确；故选：D．点评：本题考查了反应的现象，题目难度不大，熟悉三价铁离子、二价铁离子、铜离子的性质及颜色是解题关键，注意对相关知识的积累．3.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是

（

）A.碳的燃烧热大于110.5kJ／molB.右图可表示①的反应过程和能量关系C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量参考答案：A4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略5.浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+)为

(

)A．0.0005mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L参考答案：D略6.下列成分组成的物质一定不是合金的是A.Fe、C

B.C、Si

C.Cu、Zn

D.Al、Cu参考答案：B由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。7.根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是

（

）A．质子数

B．中子数

C．最外层电子数

D．最高正化合价参考答案：B略8.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用Cl2的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A.取代，4molCl2

B.加成，2molCl2

C.加成，取代，2molCl2

D.加成，取代，3molCl2参考答案：D略9.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做

熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A.导线

B.门窗框

C.炉具

D.飞机外壳参考答案：A【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。10.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－

B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

D．Fe2+、I―、Cl－、NO3―参考答案：B略11.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4参考答案：A试题分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A。12.下列说法正确的是（）A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B.离子化合物只能存在离子键C.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D.共价化合物中不可能存在离子键参考答案：D【详解】A．离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误；C．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误；D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故答案为D。

13.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/ymol－1

B．y/xmol－1

C．x/ymol－1

D．9y/xmol－1参考答案：D略14.下列状态的物质，既能导电又属于电锯质的是

A．KNO3晶体

B．NaCl溶液

C．液态氯化氢

D．烙融的KOH参考答案：D15.把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。参考答案：（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。（化学方程式2分，其余各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极18.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子19.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

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。（2）反应②在点燃