Get清风考点二影响化学反应速率的因素

考点二 影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素［核心知识大通关］1.内因（主要因素）反应物本身的性质。（.外因（其他条件不变，只改变一个条件）能量tγ3.速率的理论解释——有效碰撞理论⑴有效碰撞：活化分子之间能够引发化

学反应的碰撞。%反应物,生成物

欣s%程⑵活化分子：能够发生有效碰撞的分子。⑶活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1—E2。（注：E2为逆反应的活化能）（4）根据有效碰撞理论，完成下表。项目活化

能条件改单位体积内分I活化I活化

子分子分子有效碰撞次数化学

反应

速率改变反应Fe(S)+2HCl(aq)FeCl2(aq)+H2(g)的下列条件时，判断生成H2的速率变化正误，正确的打7”,错误的打“x”。（1）升高溶液的温度，生成H2的速率增大。（）⑵增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大。（）⑶增大铁的质量，生成H2速率增大。（）（4）增加盐酸的体积，生成H2速率减小。（）⑸加入几滴硫酸铜溶液，生成H2速率增大。（ ）⑹加入CH3COONa固体，生成H2速率减小。( )⑺加入NaQ固体，生成速率减小。()(8)将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H2速率增大。()答案：(I)NQ)N(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×［考向精练提考能］考向一压强对化学反应速率的影响气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响1恒容：充入“惰性气体”一一→总压增大一＞物质浓度不变(活化分子浓度不变)一›反应速率不变。2.恒压：充入“惰性气体”一一＞体积增大一＞物质浓度减小(活化分子浓度减小)一›反应速率减小。1.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He答案：C2.(2019•江西九江质检)在C(s)+CO2(g)ΔH>0反应中，可使反应速率增大的措施是(①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO1

2下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入CO温度⑧恒压下充入CO122CO(g))④恒压⑦降低A.③⑦⑧B.②③⑧C①③⑥D.①③⑧解析：①升高温度，反应速率增大；②碳单质是固体，固体的量的变化对反应速率无影响；③恒容通入CO2,CO2浓度增大，正反应速率增大；④体积增大反应物及2生成物浓度都减小，正、逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变；⑥恒容通入CO,CO浓度增大，逆反应速率增大；⑦降低温度，正、逆反应速率都减小；⑧恒压下充入CO2,CO2浓度不变，正反应速率不变，CO浓度减小，逆反应速率减小。答案：C考向二外界因素对可逆反应速率的影响.温度 （1）正反应是放热反应：升高温度，双正）、双逆）均增大；但双逆）增大的幅度更大。（2）正反应是吸热反应：升高温度，双正）、双逆）均增大；但V（正）增大的幅度更大。.压强（1）正反应是气体物质的量减小的反应：增大压强，V（正）、V（逆）均增大，但V（正）增大的幅度更大。⑵正反应是气体物质的量增大的反应：增大压强，V（正）、V（逆）均增大，但V（逆）增大的幅度更大。（3）反应是反应前后气体物质的量不变的反应：增大压强，V（正）、V（逆）同等程度的增大。3∙催化剂使用催化剂，V（正）、v（逆）同等程度的增大。.（RJ选修4∙P24改编题）一定条件下进行反应2X（g）+Y（g） Z（s）+3W（g）ΔH<0。达到平衡后，11时刻改变某一条件所得V-1图像如图，则改变的条件为（）A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增加生成物浓度答案：B4∙(2019∙甘肃部分重点高中联考)可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡状态。在4时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系容积不变，4时充入SO3(g)B.维持压强不变，％时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，％时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，"时充入SO3(g)解析：温度、容积不变，充入SOJg)的瞬时正反应速率不变，A错误；升温条件下，正、逆反应速率都加快，B错误；温度、容积不变，充入一定量Ar,各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；SO3(g)的浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率变小、逆反应速率变大，D正确。答案：D考向三用“控制变量”思想探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。.为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积V/mL实验序

号K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶

液淀粉

溶液水①②③10.0^.00.010Vx4.04.0404040402.02.02.0表中V三mL,理由是x答案：2.0保证溶液总体积相同，仅改变S2Oq-的浓度而其他物质的浓度不变(其他合理答案也可).某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。^验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是（2）实验①和②的目的是实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是⑶实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图：分析上图能够得出的实验结论是答案：⑴降低了反应的活化能（2）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率［真题发掘・知识串联］串线索固双基回扣关键知识以草酸处理工业废水中Cr2θ2-的影响因素为载体串联化学反应速率及其影响因素知识授课提示：对应学生用书第122页高考载体(安徽高考卷改编) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2Og-转化为Cr3+,反应的离子方程式为Cr2O7-+3H2C2O4+8H+===2Cr3++6CO2↑+7H2OΔH<0某课题组研究发现，少量铁明矾［Al2Fe(SO4)4∙24H2O^^可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始PH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验数据见下表：实验编号初始PH■蒸馏水体积/mL废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL-①--4-60—10―"T30--②—56010"T30--CD~ 5 60 20 20测得实验①和②溶液中的Cr2θ7-浓度随时间变化关系如图所示。知识串联——高考还可以这样考(1)从图中可以看出，实验①中O〜/1时间段的Cr3+的化学反应速率［V(Cr3+)］是多少？ ,H2C2O4的化学反应速率［V(q已04)］是多少？考查化学反应速率的计算(2)升高温度，实验①中，Cr3+化学反应速率如何变化?考查温度对化学反应速率的影响⑶实验①中加入铁明矾，对化学反应速率有何影响?考查催化剂对化学反应速率的影响(4)实验②、③中，实验③的化学反应速率较实验②大,其原因是什