山西省太原市第六十四中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省太原市第六十四中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略2.下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—参考答案：D3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略4.化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C5.下列说法正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇参考答案：B

考点：甲烷的化学性质；电解质与非电解质；乙烯的化学性质；酯的性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、电解质是在水溶液或是熔融态下能导电的化合物；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、根据甲烷和乙烯的化学性质来回答；D、植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A、蔗糖是非电解质，食盐、醋酸是电解质，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题重在考查学生有机物质的性质、常见的概念等方面知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．6.下列说法正确的是A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD7.下列关于氯气的叙述中不正确的是

A．红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．Na在Cl2中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D．Cl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C略8.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（

）①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色

②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③铷单质的熔点高于铯单质

④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子A．全部

B．①⑤⑥⑦⑧

C．①②③⑦⑧

D．①④⑤⑥参考答案：略9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体参考答案：B解析：铬的重金属，对人体有害，A正确；煤的气化是煤与水蒸气反应，是化学变化，液化是得到甲醇等液态物质，是化学变化，B错误；竹炭表面疏松多孔，具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，C正确；D正确。10.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)

△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A．两次平衡时，C(g)的浓度相等B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量参考答案：D试题分析：A．平衡常数K=c(B)·c(C)，只与温度有关，则缩小容器体积，K保持不变，因c(B)、c(C)同等倍数变化，为使K保持不变，只有c(B)、c(C)浓度均不变化，即与原平衡浓度相等，故A正确；B．根据平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正确；C．因A是固体，再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动，故C正确；D．由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收热量小于Q，故D错误；故选D。11.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略12.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AB．根据c（Fe2+）×c（OH﹣）2与Ksp=[Fe（OH）2]的关系分析；C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3计算；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故A正确，B错误；C．已知溶液的PH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正确；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故D正确；故选B．13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、1/3、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略14.下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法Ａ苯苯酚加浓溴水后过滤Ｂ乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略15.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07g参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂(2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有

(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是

(4)“调pH至10”的目的是

(5)加入CaCl2时反应的化学议程式为

(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)2·6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是

参考答案：(1)(2分)(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉)(2分)(3)反应混合溶液变为无色(1分)(4)将KH(IO3)2转化为KIO3(2分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2分)(6)冰水中静置(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为（最简整数比）_____________。②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：___________________________________；参考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g