高中化学-反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析我们在学习高三化学选修化学反应原理第二章第二节，学习了化学反应方向，来学习化学反应限度这节知识。如何让学生轻松掌握这一部分内容，并且利用这些知识来作基本的习题，是教师需要解决的一个问题。这届学生的基础不好，掌握知识的程度参差不齐。学生在学习了化学反应方向的基础知识后，再来学习影响化学平衡的条件就比较顺畅了。效果分析本节课的整个教学设计中，我侧重让学生获得亲身参与与探究的体验，学会分享与合作。将舞台让给学生，让他们尽情发挥，我只为他们获取知识提供服务。我相信，这种团结协作的优良品质将增强他们在社会中的竞争力，使他们终生受益无穷。教材分析本节课是鲁科版化学《化学反应原理》第二章中的第二节——《化学反应的原理》的第二课时，是在学生初步认识了放热反应和吸热反应的基础知识后学习的。在内容的设计上，有两条主线，一方面让学生学习化学平衡的相关知识，一方面让学生学会应用化学平衡知识来认识物质，充分的发挥了同一内容的多重教育教学功能。

根据新课程理念，使学生学会研究和分析科学问题的方法，从日常现象和化学学习中提出问题，作出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。评测练习如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；烧杯甲中盛放100mL6mol•L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解．

(1)烧杯甲中气体颜色；简述理由：2.在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molCO达到平衡后CO2的物质的量可能是（）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol3．若反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：（1）正反应是______热反应；（2）为了提高A的利用率，可以采用什么方法？课后反思最好的教学设计需通过实践教学来检验，并从中发现问题，进行改进，才能不断优化教学，提高教学能力。一堂公开课下来，课前和课后的思想又有另一番感受。一、本节课的优点：1、整个教学设计较好，教学流畅，学生较为积极。2、课堂导入贴近生活，一下激发了学生的兴趣，吸引了所有学生的眼球。二、不足之处及深入的反思1、为什么好的教学设计却离预期的教学效果存在一些差距呢？还是教师在课前的备课不充分。教学设计还需更精细一些，多一些预见，整个课堂教学会更完美些。2、总觉得课堂容量大，给予学生思考和探究的时间不够，那么在这堂课中如何进行时间的优化？3、一些细节问题。一是教师的语速要慢一些，个别地方学生反应不过来；二是学生在回答问题后，要及时的评价，如多表扬。课标分析1、知识与技能：知道平衡移动的涵义，了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。2、过程与方法：通过探究活动，让学生体验半定量实验在化学研究中的应用，培养他们获取及处理信息的能力和分析推理能力。3、情感、态度、价值观：通过对课程的学习，提升学生读化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。反应条件对化学平衡的影响一、教学目标知识与技能1、知道平衡移动的涵义。2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。过程与方法1、了解通过实验探究，认识、解决问题的一般程序与方法。情感态度价值观2、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。二、教学重、难点教学的重点：1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。3、通过学习，认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。教学难点：1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。2、实验探究法解决问题的一般程序与方法三、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引出课题环节二探究温度改变对平衡的影响环节三探究浓度对平衡的影响环节四平衡移动原理的应用环节五总结归纳投影数据1：上次课的一组平衡状态实验数据思考：1．1反应条件的改变，是否会引起原平衡状态的改变？为什么？1.2哪些条件的改变可能会引起Qc与Kc的不等？1.3平衡移动的规律是什么？板书：反应条件对平衡的影响探究问题一：温度改变对平衡移动影响的规律板书：一、温度思考：2.1温度改变时，平衡常数如何改变？投影数据2：不同温度条件下，一些吸、放热反应平衡常数数据实验素材1：一种N2O4⇄2NO2，△H>0反应的平衡体系任务：请同学们以此反应的一种平衡状态为研究对象，设计实验探究温度改变平衡移动的规律2.2能否依据Qc、Kc判据预测平衡移动的方向及反应现象？板书：△H>0，升高温度，Kc变大，Qc<Kc平衡正向移动；降低温度，Kc变小，Qc>Kc平衡逆向移动。请同学们汇报实验现象和所获得的结论。2.3若△H<0，温度改变平衡将如何移动？请同学们依据2NO2⇄N2O4，△H<0反应,仿照前面加以分析。板书：△

H<0，升高温度，Kc变小，Qc>Kc平衡逆向移动。降低温度，Kc变大，Qc<Kc平衡正向移动。小结1：温度对平衡的影响思考：3．1我们是如何探究温度对平衡移动影响规律的？3.2请同学们仿照刚才的研究方法，想一想我们下面如何探究浓度对平衡移动的影响规律？探究问题二：浓度改变对平衡移动影响的规律实验素材2：两个平衡体系反应1：Fe3++3SCN-⇄Fe(SCN)3反应2：Cr2O72-+H2O⇄2CrO42-+2H+请同学选择研究对象，具体设计自己的实验方案板书：增大反应物浓度（减小生成物浓度），Qc减小，Qc<Kc，平衡正向移动；增大生成物浓度（减小反应物浓度），Qc增大，Qc>Kc，平衡逆向移动。小结2：浓度对平衡的影响思考生产、生活中的问题：1、工业制硫酸的主反应：2SO2+O2⇄2SO3△H<02、工业合成氨反应N2+3H2⇄2NH3△H<0根据我们今天研究的结论，推测在工业生产中，我们应该选择什么生产条件，有利于提高产物SO3（NH3）的产率？总结反思：（1）

科学方法（2）

科学知识

学生观察、分析实验数据，、思考问题观察实验数据，学生分析、归纳温度对平衡常数影响的规律学生设计实验学生分析学生汇报学生实验学生汇报实验结果学生思考并回答问题学生归纳温度对平衡的影响规律学生思考学生设计实验方案学生汇报实验方案、学生预测

学生汇报实验结果学生思考、讨论并回答

学生倾听复习回顾、以旧带新，引出课题通过实验数据，让学生对平衡移动产生感性认识,培养学生分析实验数据