初中化学-海水“制碱”教学课件设计

海水“制碱”第三节这是同学们正在用纯碱等物质制作松花蛋！好喝着呢！这是同学们用食用纯碱、白糖、柠檬酸等自制的汽水！这是我们加入食用纯碱后蒸出来的馒头！纯碱在工业生产中用途极广：如：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。纯碱还有什么用？纯碱是如何制成的？它具有哪些性质呢？1.纯碱有什么用？2.利用海水中的什么原料制取纯碱？反应原理是什么？3.“制碱”过程第一步中，如何分离碳酸氢钠和氯化铵？4.哪位科学家在“制碱”方面贡献最大？他的创新之处是什么？5.纯碱有哪些重要性质？——想想你学过的知识，你有哪些猜想？6.“Na2CO3”为什么被称为“碱”？——你如何用实验方法证明？7.你知道的碱有哪些？有哪些重要性质？大家提出的问题以从海水中得到的

为原料，如何实现NaClNa2CO3的转化？

CO2加C、O去CI元素守恒向饱和食盐水中通入CO2食盐寻求依据1.原料工业制纯碱的方法以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法制得盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱2.流程图

氨气极易溶于水，在20℃时，1体积水可溶解700体积氨，溶液显碱性。在20℃时，1体积水可溶解约1体积二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。溶解度\克0102030405060708090100

温度/℃1009080706050403020100碳酸氢钠氯化铵信息共享NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI

2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑同温下NaHCO3

比NH4C1的溶解度小，易结晶析出。吸氨碳化过滤热解碳酸氢钠或小苏打纯碱或苏打△明确原理——海水制碱的反应方程式氨气溶于水显碱性，CO2溶于水显酸性，酸碱更易发生中和反应

侯德榜1890年8月出生，1913年被清华大学保送留美。1921年取得博士学位。当他得知帝国主义对我国采取制碱技术封锁时，具有强烈爱国心的他马上回国。把全部身心扑到科研和生产上，写成《纯碱制造》一书并将它公布于众，该书被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。侯氏制碱法创始人氨碱法创始人实验探究[提出问题]

纯碱有哪些化学性质？纯碱的化学性质：1、与酸碱指示剂作用，水溶液呈碱性2、与酸反应3、与某些碱反应4、与某些盐反应[猜想与假设]

[设计实验方案][进行实验][获得结论]1.取用药品要少量,规范操作，注意安全。2.小组成员要分工合作。3.认真观察实验现象，填写报告单。4.实验完毕，请将废液倒进小烧杯中。[反思交流]我的思考归纳与问题质疑符合复分解反应的条件盐+盐，盐+碱，双方必须都可溶纯碱的化学性质小结：纯碱的化学性质Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl1、碳酸钠的水溶液能使酚酞变红2、能与酸反应3、能与碱反应4、能与盐反应新盐+新酸新盐+新碱新盐+新盐Na2CO3H+Cl-Cl-H2CO3HClCO32-Na+Na+H+H2OCO2↑+Na+Cl-Na+Cl-Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OHCl学习目标：1.通过自主合作能说出氨碱法制纯碱的方法，正确写出化学方程式。2.通过实验探究纯碱的性质，能总结归纳出盐的化学性质NaHCO3

碳酸氢钠俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，能溶于水。达标检测每空一分13-15优秀；10-12良好；8分以上及格