江苏省南通市如皋市2021-2022学年高二下学期期末教学质量调研化学试卷

2021-2022年度高二年级第二学期期末教学质量调研

化学试题

本卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Pb207

选择题(共36分)

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题

意

1.免洗手消毒凝胶广泛用于公共场所，使用时只需将消毒凝胶在手部揉搓即可。一种免洗手消毒凝

胶中含有下列成分，其中能起到消毒杀菌作用的是

A.水B.乙醇C.甘油D.丙烯酸交联树脂

2.下列说法正确的是

A.基态Ca原子的内层电子全部充满B.中子数为8的氧原子可以表示为：0

c.C()2与H2。分子的极性相同D.PO：的空间构型为正四面体形

3.HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca(PO4)3(OH)(简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和HzCKg)

历程示意图如下。己知该反应在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是

A.E=反应物的键能总和-生成物的键能总和

B.羟基磷灰石(HAP)的作用是减小AH，加快反应速率

C.反应过程中既有极性键生成，也有非极性键生成

D.反应HCHO(g)+C)2(g)—^小)2(。+也0值)的AS<0

4.下列离子方程式书写正确的是

+

A.向FeCC>3中加入盐酸：COj+2H=CO2T+H2O

B.向AI粉中加入NaOH溶液：2A1+2OH=2A1O2+H21

2+

c.NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba+OH+HCO-=BaCO3J+H20

_+

D.向NaClO碱性溶液中加入Fe（OH）,：2Fe（0H）3+3C10=2FeOj+3Cl+4H+H2O

5.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子,

W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2P能级上未成对电子数与成

对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>YB.第一电离能：L（X）>I［（W）〉l（Z）

c.沸点：ZQ3>WQ3D.化合物Y2X2中只含有离子键

6.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是

A.Na-^->Na2O—^NaOH

B.A12O3A1（OH）3NaA102

C.Fe——△—>Fe2q3——局温__>AL2O.3

D.CuSO,（aq）——»»__>新制Cu（OH）.,——™~~>Cu20

7.下列有关实验装置或原理能达到目的的是

flD乙A乙*溶液

ax』詹水（除

Hr（鼠

甲乙内T

A.用图甲装置制取NaHCC）3沉淀B.用图乙装置分离CCI4层和水层

C.用图丙装置制取乙酸乙酯D.用图丁装置验证酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚

K

8.以某治金工业产生的废渣（含CqO3、SiO2>A、。?）为原料制备2Cr,O7的流程如下图所示。已

知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+、CrO；\SiO；、A103«

「I"I】_____jKCI固体

废渣T苗烧H水,H除夕....

fNa.CrjO,i8液一*|&&|—►K：Cr2071Al体

co；AI(OII),.HSiO)

:溶液

下列说法正确的是

A.“煨烧”时发生的反应都是氧化还原反应

B.高温“煨烧”时每消耗ImolCqC^，则同时消耗33.6LC）2

<2.“除杂”时反应之一为010；+（：02+1120=11251035+C0；

D.“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K2cr2o7的溶解度相对Na2Cr2O7和

KC1较小，有KzCrq,沉淀析出

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有7个吸西

个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括

两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小

题就得0分

9.有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验:

步骤1：向一支试管中加入少量Y,滴加几滴酸性KM11O4溶液，紫红色褪去；

步骤2：向另一支试管中加入lmL2%的AgNO3溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水；

步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y,加热，出现银镜。

下列说法正确的是

A.测定Y分子中含有苯环、碳碳双键和醛基的波谱法是质谱法

B.步骤1能说明碳碳双键可被酸性KMnC）4溶液氧化

c.步骤2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水

D.一个Ag晶胞（见图）中，距离每个Ag原子最近的Ag原子数是4

10.一种能抑制病毒活性有机物X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

HO

HO

OilO

A.X分子中所有原子可能共平面B.能与NaHCOa溶液反应生成CO?

C.能与甲醛发生缩聚反应D.与足量H?加成后所得分子中含7个手性碳

原子

H2c-------CH2

II.环氧乙烷（\/）气体是一种重要的工业原料。一种制备环氧乙烷的装置原理如图所示。

O

电解时向其中一电极区持续通入乙烯，充分电解后，将两电极区溶液混合反应可制得环氧乙烷。下

列说法不正确的是

电

电

板

极

乙

甲

IKK溶海I

A.电解时cr将移向阴极区

B.HC1O与C2H4的反应为加成反应

C.电路中每转移Imol电子，则理论上可生成ImolHOCH2cH2a

H2C-------CH2

D.两电极区溶液混合生成环氧乙烷的离子反应为HOCH2cH2C1+OH-T+H2O+Cr

12.己知K亿酸）=1.75xl0-5。常温下，用o.iooomoiL的NaOH分别滴定

a

20.00mL0.1OOOmol-L'的甲酸和O.lOOOmobT的乙酸溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体

积的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.甲酸电离的方程式为HCOOH=H++HCOCT

C.Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO)

D.当V(NaOH)=20mL时，溶液的pH=7

13.在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molCHQH(g)、0.2molNH3(g),在不同温度下发生

反应：2CH3OH(g)+NH3(g).CH3NHCH3(g)+2H2O(g),测得CHQH(g)的转化率与时间

的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.0〜10s时，工时的反应速率大于时，其中T1时v(CH30H)=0.012mollLs」

B.T1时的反应平衡常数K=2.25

CT2时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态

D.T2时，若起始向容器中加入催化剂，2s时，CH3()H(g)的转化率可能到达图中X点

三、非选择题(共64分)

14.碱式碳酸锌［Zn^OH)6co3］在医药行业可用作皮肤保护剂，用工业级硫酸锌(主要成分为

2

ZnSO4,含少量Fe?+、Cu\Cd?+)制备碱式碳酸锌的流程如下：

HQ：Zn咐NHJKO,溶液CO：

I.I.,1t.

Ii~~

Fc(OH),钠.福.H淀液

(1)“除铁”时控制溶液的pH约为4,写出“除铁”的离子方程式：；

(2)写出“沉锌”的离子方程式：。

15.一种以硼镁石［主要含MgBaO式0H)5,还含有少量Fe2()3、&?。：］为原料制取

Mg(OH)2.4MgCO3-5H2O的工艺流程如下：

(1)MgB3O3(OH)5>Fe2O3.ALO3与(NHJSO4焙烧时生成

和。。写出焙烧时发生反应的

NH4Fe(SO4)rNH4A1(SO4)2，B20VNH,H?MgBQKOH｝

化学方程式：O

(2)由于部分铁盐的分解，焙烧反应所得的气体中除NH,和H?。外，还可能含有SO2和N?,其中

SO2和N?的体积比为。

(3)B2O3易溶于水，溶于水后生成硼酸H3BO3,硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电

-

——

HO—B—0HB

离:I+H2O.•HOI+H+。硼酸属于元酸。

OHOH

(4)用氨水调pH的目的是沉淀Fe•"和Al3+，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的pH和对

应氢氧化物的Ksp如下表所示；溶液中金属离子浓度vl*l(y5mol-LT,可以认为沉淀完全。

Mg2+Al3+Fe3+

开始沉淀的pH8.63.72.2

1071x10-331X1084

氢氧化物的K叩lxlO

调pH时需控制的范围是。

(5)取48.4gMg(OH)2-4MgCO3巧心。加热分解,所得残留固体的质量与温度的关系如下图所

示。250℃时所得固体的成分为。

484

v

蜩40

蜓

2

及3o

画

皿

祗

2O

250300350400450

温度/C

16.含铅废料的处理，有助于节约资源、保护环境。

(1)铅蓄电池废旧电极中的Pb、Pl)。?用硫酸处理后可以制得PbSO"为加快反应，可以滴加少

量Fe2(SC)4)3溶液，滴加后主要发生2个反应，反应一是：2Fe3++Pb+SO；=PbS()4+2Fe2+,写出

反应二的离子方程式：。

(2)PbO固体中含有少量炭黑，设计由混合物得到炭黑的实验方案：,得到炭黑。(实验中

必须要用的试剂是35%的NaOH溶液。已知PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度的变化如

图所示)

(3)为测定废电极(含PbO2和PbSO。中PbO2的质量分数，进行如下实验：取粉碎后的废电极

5.(XXM)g,向其中加入硫酸酸化，再加入足量的M11SO4溶液，过滤除去PbSC)4,用().2()0()mol-lJ

的H2Go4溶液滴定滤液至终点，恰好完全反应时消耗H2c2。」溶液25.00mL。实验中发生的反应如

下:

PbO2+Mn2++H++SO：->Mn()4+PbSO4+H2O(未配平)

+2+

MnO4+H2C2O4+H-»Mn+CO2T+H?0侏配平)

①描述由HGO,固体配制l()0mL0.2000moLL?的HGO,溶液的实验过程：,用胶头滴管

加水至凹液面与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀。【除必须用到电子天平(称量时可读数到0.0001g)

外，其他仪器任用】

②计算废电极中PbO?的质量分数，并写出计算过程

17.有机物H的--种合成路线如下图所示:

已知：FcCI；——就■_>FCCI、(R表示煌基，当苯环上连有-N()2或-NH?时不能发生该反应)

(1)B的结构简式为o

(2)D+F—G的反应类型为o

(3)X的结构简式为o

(4)C的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

I.既能发生银镜反应，也能发生水解反应；

11.与FeCl3溶液不熊发生显色反应；

III.含有苯环，分子中有4种化学环境不同的氢原子。

（5）设计以,和为原料取的路线图（无机试剂及有机溶剂任

用）。

18.有机物H是一种具有杀菌活性的物质，其合成路线如下:

（1）A中碳原子的轨道杂化类型为。

（2）反应②可能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为

（3）反应③的条件为。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①分子中含2个苯环；

②与足量NaOH溶液共热后，经酸化后有两种有机产物甲和乙。甲分子含4种化学环境不同的氢,

既能遇FeCl,溶液显紫色也能与NaHCO?溶液反应，乙分子含3种化学环境不同的氢，遇FeC^溶

液不够发生显色反应；

（5）己知-NH2易被氧化，写出以CH3cH。和COC1为原料制备H3c乂》的

合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例见本题题干）o

2021-2022年度高二年级第二学期期末教学质量调研

化学答案

本卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Mg24Cl35.5Pb207

选择题（共36分）

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题

意

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个吸西

个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括

两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小

题就得0分

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】AD

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】AD

三、非选择题(共64分)

【14题答案】

【答案】(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

(2)4Zn2++8HCO；===Zn4(OH)6co3J+7cCh个+H2O

【15题答案】

【答案】

高温

(1)2MgB,O3(OH)5+3(NH4)2SO4=(NH4)2Mg2(SO4)3+3B2O3+4NH3f+7H2O

(2)3：1(3)—

14

(4)—8.6

3

(5)Mg(OH)2-4MgCO3

【16题答案】

2++-3+

【答案】(1)2Fe+PbO2+4H+SOj=2Fe+PbSO4+2H2O

(2