高中化学-《化学能与电能》教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学能与电能--原电池》教学设计教学过程教学环节教师活动学生活动导入播放各种形式的能量转化成电能的视频学生观看视频，思考电池也可以将化学能转化成电能化学实验一探究铜和锌分别插入稀硫酸中观察实验现象描述实验现象化学实验二将铜片和锌片相连形成原电池学生做实验描述现象刺激学生的感官，激发学生对原电池的兴趣学生观察原电池交流讨论。原电池概念一、原电池：把化学能转化为电能的装置记忆原电池原理分析1、电子由锌片流向铜片2、阳离子（氢离子、锌离子）移向铜片阴离子（硫酸根）移向锌片锌片：Zn-2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑讨论分析原电池电极电极反应负极：（Zn)Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：（Cu)2H++2e-=H2↑(还原反应）书写方程式原电池的形成条件学生针对性练习引导学生探究原电池的形成条件1、活泼性不同两个电极。2、两电极插入电解质溶液中。3、形成闭合回路。4、自发的氧化还原反应。提示讲解学生做演示实验，自己总结出形成原电池的条件课堂小结课后作业1、原电池：化学能转化热能的装置2、电极的判断：失电子-负极得电子--正极3、电极方程式书写负极----氧化反应正极------还原反应4、原电池的形成条件学生自己总结原电池学情分析学生分析：

知识基础：学生已初步形成氧化反应和还原反应以及化学能转化为电能的概念，对于原电池有一定生活基础，大多数学生能依据化学方程式区分氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对原电池的基本原理认识和体验不足。实验基础：经过初中化学的学习和必修１必修的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于原电池性质和原理知识不够系统。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。一般特征高一学生经过高中上学期的磨练，已经形成既定的学习目标和理想价值观，知道自己的学习目的，对于学习有主动性和创造性。但是对于原电池因为是第一次接触，难免有这样那样的理解偏差是正常的。学生能力虽然学生们在高一阶段简单学习了氧化还原反应，但掌握程度参差不齐，有极个别学生基础薄弱，没有养成良好地学习习惯。因此对于本节课的学习肯定还有一部分同学不能适应。学习风格这是高一年级，学生整体思维活跃，课堂气氛欢愉，整体思维深度不够，答案的准确性欠缺。需要教师多引导，多刺激，多激发学生的创造思维。教学方法教学过程中，通过音乐、图片激发学生的学习兴趣，使学生对对醇类物质产生浓厚的学习兴趣。通过学生自主实验，归纳原电池的性质特点，培养学生自主学习，创新学习，丰富学习过程。不管方法如何多样，但我不断反复强调这样的学习方法:实验-现象-探究-讨论-得结论。效果分析题目12得分正确错误正确错误5050学习效果评价标准：题目12标准正答率等级正答率等级80％以上优秀85％以上优秀70％-80％良好75％-85％良好60％-70％合格65％-75％合格60％以下不合格65％以下不合格学习过程评价标准：评价方式评价内容

师评评价项目评价等级ABC课堂发言反映出的思维深度

课堂练习的正确性

课堂学习的积极性

小组互评小组中发言的次数、质量

设计解决问题的方法、方案

自评本节课的学习兴趣

合作交流的意识

对知识、方法等方面获得收获的程度

第二章化学能与电能--------原电池教材分析一、教材的地位和作用：在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，因为本节内容之前我们已学习了化学反应中的能量变化和氧化还原的知识，钠、镁、铝、铁等有关金属知识，以及电解质溶液的内容，这都为本节的学习做了知识上的准备。二、教学目标1、

知识与技能：式和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。2、过程与方法：通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力、分析能力、逻辑推理能力和自学能力。情感态度价值观：学态度和科学方法，使学生学会透过现象看本质，不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识3、教学重点：原电池工作原理三、教材内容分析本节教材从教学内容分析,

“电解质溶液的酸碱性、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属的性质及活动性强弱比较”等知识的整合。从教材的逻辑结构分析教材内容的安排顺序是根据学生已有的金属性质设计实验，创设学习情景引发认知冲突并通过铜锌原电池实验的分析领悟原电池的组成和原理再应用原电池原理认识常见的化学电源、解释常见的金属制品的锈蚀问题。从学生的认知发展的需要分析，学生由认识纯金属的性质到认识不纯金属的要求。在此前学习的是纯金属的性质日常生活中接触的金属制品都是不纯金属或合金如何解释常温下金属制品生锈的现象呢？通过本节的学习有助于学生实现书本知识理论与生活实践的结合再由生活实践的感性认识向书本的理性认识的认知飞跃，提高学生关注自然、社会和生活现象的热情.

评测练习锌铜..锌铜..A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片上被还原CuZnZnCu2、自己分析一下下列哪些装置能构成原电池？CuZnZnCu2、自己分析一下下列哪些装置能构成原电池？课后反思本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。如何从生活实际出发引发学生的兴趣，但又有清晰的思路便于理解？这是我在教学前思考最多的问题。整节教材教学内容的安排，尽可能充分调动学生的积极性；思维有深度，思考容量大；法制教育与知识内容结合紧密，切入点好；引领学生关注社会、了解生活中的化学，对学生创新精神和实践能力的培养起到了很好的示范作用。总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的重要知识、该交代的细节、该联系的知识都按教学目的要求处理得较为恰当；通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。整堂课气氛比较活跃。这节课，自我感觉比较得意之处一学生实验学生分析，学生分组实验现象明显，效果很好，再一是最后小结寥寥数语，学生反映很好。在“反应预测”阶段，根据学生的水平和能力，我没有要求学生必须进行反应类型的分析，而是让学生着重完成具体的反应分析。学生完成的还是不错的，对于学生而言，先进行反应类型分析是有一定难度的。首先基于前面的学习，学生并没有养成由实验-分析-结论，在学生头脑中习惯的思维方式是实验-现象-原理-分析讨论-得结论，因此在教学中我们用物质的性质带领学生分析原理。这么处理也是无奈之举。由于课时的原因，我们只是利用两节课时间完成了反应类型的补充，在意识上学生还没有形成主动的思维习惯。其实这么处理效果还是不错的，学生发现实验现象得结论。这种成功感对学生是非常重要的，也鼓励他在以后的学习中会主动重复这种学习模式。原电池------课标分析《课程标准》对《化学2》中“原电池”的要求为：说明化学能转化电能的实例并了解其应用。2、理解原电池的概念3、初步了解原电池工作原理及构成条件本节课要贴近实际，贴近生