原电池和电解池

第一节原电池一、原电池是将 能转化为能的装置。以铜一锌一稀硫酸原电池为例分析原电池工作原理负极棒)：元素化合价 ，电子，发 反应。溶液中离子向负极移动。电极反应式： 正极棒)：元素化合价 ，电子，发反应。溶液中离子向正极移动。电极反应式：原电池的总反应式 请在上述装置图中标注出电子和电流的流动方向。.练习1、以铜一锌一硫酸铜溶液原电池为例分析原电池工作原理图1中原电池总反应化学方程式为;电极反应式：负极： 正极： 实验现象： 图2盐桥中装有浸有饱和氯化钾溶液的琼脂。盐桥中阴离子(Cl-)向极移动，阳离子(K+)向 极移动。盐桥的作用。若导线上转移0.5mol电子时，Zn、Cu电极质量会如何变化？ 图1与图2装置相比，图2装置的优点是 。练习2.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、E印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程氧化剂；还原剂若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式。负极反。请在上述装置图中标注出电子和电流的流动方向。.【小结】原电池工作原理的模型(从氧化还原角度分析元素化合价变化和氧化、还原情况;中阴、阳离子移动方向；电极反应式和总反应式的书写等)负极反。请在上述装置图中标注出电子和电流的流动方向。.【小结】原电池工作原理的模型(从氧化还原角度分析元素化合价变化和氧化、还原情况;中阴、阳离子移动方向；电极反应式和总反应式的书写等)练习3、利用反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极材料及电解质溶液。写出电极反应式，指出装置中电子流向和盐桥中离子移动方向。・・・・ ・・电极反应式二、发展中的化学电源化学电池的分类电极反应式（1） 电池 普通锌锰电池、碱性锌锰电池（2） 电池铅蓄电池（3） 电池氢氧燃料电池1、 碱性锌锰电池：锌锰干电池：属于一次性电池，不可逆负极是 ，其电极反应式为：；正极是（石墨）:2MnO2+2e-+2gO===2MnOOH+2OH-;总反应： 2、 充电电池：又称二次电池，可重复使用1）铅蓄电池：（1） 放电过程（原电池原理）：负极：；正极：；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O（2） 充电过程：2 4阴极：（发生 反应）；阳极：发生 反应）；总反应：。3、燃料电池：（1） 主要组成：燃料电极（负极）；电解液；空气/氧气电极（正极）（2） 氢氧燃料电池：正极反应物：，负极反应物：，总反应式：电解质溶液为氢氧化钾溶液：正极：负极：电解质溶液为盐酸溶液：正极： 负极： 练习1.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是（）A.Mg电极是该电池的负极 B.溶液中Cl-向石墨电极移动C.该装置中电子从Mg电极流向石墨电极 D.H2O2在石墨电极上发生还原反应练习2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是（）A.Li是正极，电极反应为Li-e-===Li+ B.Li是负极，电极反应为Li-e-===Li+C.MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-===MnO- D.Li是负极，电极反应为Li-2e-===Li2+电解原理复习一、知识总结:1、惰性电极指的是： 活性电极指的是：2、离子的放电顺序问题:（1）阳极发生：，强的先反应，若为活性电极，若为惰性电极，则，放电顺序为（2）阴极发生：，强的先反应，阴极任何时候都是：放电，放电顺序为： 3、如图所示回答下列问题 CH一C阳极反应为：阴极反应为：总方程式： 。实现的能量转化是： 上一口随着电解的进行溶液的pH将会： 填升高，减低或不变） I I若让电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加的物质是：。NaCl若电解前NaCl溶液的体积是100ml，电解的结果，阳极得到标准状况下112ml的气体，则电解后溶液常温的pH为：（溶液体积变化不计）。请分析氢氧化钠在哪个极上产生的，原因是：。二、电解规律（用惰性电极电解）电解类型物质类型电解总反应电解实质电解质溶液中浓度变化pH变化电解质溶液复原来电解溶剂型强碱（NaOH）含氧酸（H2SO4）活泼金属的含氧酸盐（Na2SO4）电解溶质型无氧酸（HCl）不活泼金属的无氧酸盐（CuCl2）X溶质溶剂同时被电解活泼金属的无氧酸盐（NaCl）不活泼金属的含氧酸盐（CuSO4）不活泼金属的含氧酸盐（AgNO、）三、电解的应用1、氯碱工业若X,Y为石墨电极，电解质是饱和NaCl溶液，在两个电极附近分别滴加酚酞溶液,则阴极的现象是： 产生此现象的原因： 阳极的现象是： 写出阳极反应：

总反应： 此过程利用便宜的NaCl为原料，制备了,,，俗用 工业。但是，使用上图装置反应，存在较大的缺陷，请指出：工业上的解决办法如右图：离子交换膜法电解原理示意图。它的最大优点 电镀地：（铁上镀铜）电极材料是， 电解质溶液是： 阳极的电极反阴极的电极反应是 在电解反应过程中，电解质溶液的浓度变化为：3、 电解法精炼铜：（粗铜主要的含有Cu、Zn、Fe、Ag、Au）阳极是 阴极是 电解质溶液： 阳极的电极反应是： 阴极的电极反应是 电解过程中，电解质溶液浓度的变化为：4、 工业上制备钠镁铝的方程式为 5、可充电池放电时：充电时：强化训练1、 pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解质可能的是（）A、NaOH B、NaCl C、AgNO3 D、N32SO42、 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.稀硫酸溶液 D.酸性AgNO3溶液3、 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）