化学平衡状态5-苏教版课件

第二单元化学反应的方向和限度专题2化学反应速率与化学平衡

化学平衡状态宿迁中学高二化学组可逆反应：1、如果V正＞V逆，则反应向正反应方向进行。2、如果V正＜V逆，则反应向逆反应方向进行。3、如果V正=V逆，则反应达到平衡状态。4、任何一个可逆反应都不会进行到底的，即任一反应物不可能完全转化为生成物，生成物不可能转化为反应物。最终达到平衡状态时，一定是每一反应物和生成物都存在。化学平衡状态一、化学平衡的研究对象

在同等条件下，同时进行着两个方向的反应，即正反应和逆反应。例N2+3H22NH3思考：（1）开始阶段有什么特征？（2）瞬间过后有什么特征？（3）一定时间段后有什么特征？c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0，v(正)＞0

，v(逆)=0c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大,v(正)减小，v(逆)增大，v(正)>v(逆)c(SO2)、c(O2)、c(SO3)浓度均不再变化，v(正)=v(逆)

≠0二、化学平衡的建立

在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O22SO3V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0化学平衡状态V正=V逆≠0二、化学平衡的建立2SO2+O22SO3

化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变三、化学平衡状态的涵义四、化学平衡状态的特征(4)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠

0）(2)等：v(正)=v(逆)

(3)定：反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。(5)变：条件改变，原平衡可能被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：研究对象为可逆反应（等、定）五、化学平衡状态的标志直接判断法①正反应速率等于逆反应速率v(正)=v(逆)②各成分的浓度保持不变间接判断法①化学键的断裂与形成各成分的质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、转化率等不随时间变化而变化③各气体的分压、各气体的体积不随时间变化而变化特殊标志判断法反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，视具体反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD练习下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化

(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化练习A

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCD练习A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?ACD在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)≒2AB(气)达到平衡的标志是A、A2、B2、AB的浓度不再变化B、容器中的压强不再随时间变化C、单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的ABD、A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2E、单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2F、单位时间内消耗nmolA2同时生成了nmolB2G、单位时间打断nmolA—A共价键同时打断2nmolA—B共价键。ACFG练习对于可逆反应：N2+3H22NH3，在一定温度下，定容的容器中，达到平衡的标志是A、容器内的压强不再发生变化B、单位时间内，消耗多少H2，同时生成多少H2C、氢气、氮气、氨气的量不再发生变化D、反应停止，H2、N2、NH3的量不再发生变化E、混合气体的平均分子量不再发生变化F、容器内混合气体的密度不再发生变化(ABCE)练习练习可逆反应2NO2

≒2NO＋O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A①④⑥B

②③⑤C①③④D①②③④⑤⑥A六、化学平衡的相关计算⑴基本模式——“三段式”转化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本关系生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度例：mA+nBpC+qD起始：ab00②转化率α化学平衡的相关计算③气体的平均分子量化学平衡的相关计算④几点定律a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即

在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求：①SO2的转化率②平衡时的O2浓度③SO3的体积分数④混合气体的平均相对分子量⑤平衡时混合气体的密度例题——常规计算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4，试求a、b的关系。例题2b-a=1在一定温度和压强下，将平均分子相对质量为8.5的N2和H2的混合气体，充入密闭容器中反应，达到平衡后，混合气体的平均分子量为10.0，则N2的转化率为____。练习30%在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是()A.B的转化率是20%B.x=4C.A的平衡浓度是1.4mol·L-1

D.平衡时气体压强是原来的0.94倍练习BC1体积SO2和3体积空气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为例题A.90％B.80％C.45％D.10％B差量法例题——极端假设法

在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的起始浓度，则：（1）a、b应满足的关系（2）a、b的取值范围a=b+0.40.4mol/L≤a≤1.3mol/L0mol/L≤b≤0.9mol/L练习一定条件下，在2SO2+O2≒2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（A）0.8~2mol/L(B)0~2mol/L(C)0~0.8mol/L(D)无法确定B在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）2Z2（气），已知X2、Y2、Z2的起始浓度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到达平衡后,各物质的浓度可能为A、Z2为0.3mol/LB、Y2为0.35mol/LC、X2为0.2mol/LD、Z2为0.4mol/LAB练习练习2H3F3(g)3H2F2(g),H2F2(g)2HF(g)平衡时，平均分子量为42，则H3F3在平衡体系中的体积分数为()大于10％B.等于10％C.小于10％D.无法确定A

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度为（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/LD例题——连续平衡一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡:

A(g)2B(g),

2B(g)C(g)+2D(g)

测得平衡时各物质的量浓度是:[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L,[C]=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是()

A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol练习C读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。---歌德书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。---莎士比亚书籍是巨大的力量。---列宁好的书籍是最贵重的珍宝。---别林斯基任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。---马克思书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。---雨果

喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。---孟德斯鸠如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。---霍伯斯[英国作家]读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人]要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。---法奇(法国科学家)了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。---麦考利[英国作家]读书而不回想，犹如食物而不消化。---伯克[美国想思家]读书而不