福建省龙岩市连城县莒溪中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

福建省龙岩市连城县莒溪中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是A．有沉淀生成

B．有气体生成C．反应后有Na不会剩余

D．得到澄清溶液参考答案：BC略2.在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知下面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用

D．在催化剂作用下与氢气反应参考答案：C略3.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是(

)A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转变是物理变化参考答案：B略4.两种金属粉末的混合物，投入足量的稀中，在标准状况下产生气体，则此混合物可能是A．、

B．、

C．、

D．、

参考答案：A5.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物C.同质量的A和B完全燃烧后生成CO2的质量一定相等

D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：C6.氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.通入H2的一极是负极D.该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O参考答案：B分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物质的量浓度变小，故B错误；C．氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正确；D．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故D正确。故选B。7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．密度

B．原子数

C．质量

D．质子数参考答案：B8.从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、干燥参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，应利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此来解答．【解答】解：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，发生2KClO32KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，故选C．9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2参考答案：B略10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．11.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法

正确的是：()

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B12.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.A.五氧化二磷粉未

B.浓硫酸

C.饱和食盐水

D.碱石灰参考答案：A13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（

）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－参考答案：C14.下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：

B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：

D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B略15.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：

，元素的非金属性：

。

（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

。参考答案：（1）

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②