广东省深圳市北斗中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省深圳市北斗中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略2.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是（

）A．131I的质量数为131

B．1mol131I的质量为131C．131I和127I互为同位素

D．131I核外最外层电子数为7参考答案：B略3.ag钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀cg，则溶液中的溶质为A.NaAlO2

B.NaOH

C.NaOH和NaAlO2

D.无法确定 参考答案：A略4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．5.下列顺序排列正确的是A.元素的非金属性：P>S>Cl B.原子半径：F>Cl>IC.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：C【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A.同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；B.同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；C.因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；D.因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故答案选C。

6.相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)

△H=－92.6kJ/mol，反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3I.

130放热46.3kJ②0.41.21.2Q下列叙述不正确的是（

）A．容器①达到平衡时X2和Y2的转化率相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LC．容器②达平衡吸热D．若容器①体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ参考答案：D略7.下列关于电池的说法不正确的是A.锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗B.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C.燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应D.废旧电池不能随意丢弃，应回收参考答案：C试题分析：A、锌锰干电池是不可充电电池，属于一次性电池，锌作负极，根据原电池的工作原理，锌被消耗，故说法正确；B、放电是化学能转化成电能，充电是电能转化成化学能，铅蓄电池是二次电池，能够实现化学能与电能的多次相互转化，故说法正确；C、燃料电池提高能量的利用，对环境无污染，是环境友好电池，氢氧燃料电池，氢气在负极上发生反应，故说法错误；D、电池含有重金属，重金属对人体和环境有危害，不能随意丢弃，故说法正确。8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

ks5u

（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－参考答案：A9.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧参考答案：C10.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

（

）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略11.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg,Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A.BeO为两性氧化物

B.Be(OH)2难溶于水

C.H3BO3是难溶于水的弱酸

D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱参考答案：D略12.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:

OH-+

CO2=

HCO3-B.氯气溶于水:

Cl2+

H2O

=

2H++

Cl-

+

ClO-C.硝酸银溶液中加入铜粉:

Ag++Cu=Cu2++

AgD.碳酸钙溶于醋酸中:

CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑参考答案：AA.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO3-，A正确；B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，B错误；C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，C错误；D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O+CO2↑，D错误，答案选A。13.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③

参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断．解答：解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．点评：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是(

)A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略15.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验题

1.按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中发生反应的化学方程式为____________________

②B中浓硫酸的作用是____________________

③C中发生反应的化学方程式为____________________

④D中现象是____________________，反应的化学方程式是____________________

⑤E中收集的气体是____________________参考答案：

1.①2NaHCO3=

Na2C03+CO2+H2O

②干燥气体、（吸收H2O）

③

④石灰水变浑浊

⑤O2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分