湖南省邵阳市私立新潮学校高一化学联考试题含解析

湖南省邵阳市私立新潮学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（）A.1mol氧含有6.02×1023个微粒

B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.CO2的摩尔质量为44g参考答案：B试题分析：A．1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B．1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023，故B正确；C．硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位。2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应参考答案：C略4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.

氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.

铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.

向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D.

氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：CA、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H＋+SO42﹣═BaSO4↓＋2H2O，选项A错误；B、铜溶于稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，选项B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，选项C正确；D、氯气通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，选项D错误。答案选C。5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒的直径大小不同C．能否通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B6.焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：B7.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜Y

B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y

D．原子最外层电子数X＜Y参考答案：D略8.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(

)。A．溶解度(s)

B．物质的量浓度(c)C．质量分数

D．摩尔质量(M)参考答案：B略9.在一定量铁氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（

）A.6：5 B.3：2 C.9：7 D.4：3参考答案：C【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。【详解】硫酸的物质的量为4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol，Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化,由电子守恒可知n(Fe2+)==0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.06mol+0.08mol)=9:7，C项正确，答案选C。

10.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（

）A、氧化铜、木炭

B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠

D、乙醇、水参考答案：B略11.下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线

D．只可能有5个碳原子在同一直线参考答案：D略12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的NaHCO3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后c(OH－)<c(H＋)参考答案：D13.甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是()A．Cl-、Br-、I-

B．I-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、I-

D．Br-、I-

、Cl-参考答案：D略14.下列反应的描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O参考答案：DA项，在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，错误；B项，Ba（OH）2与NaHSO4反应恰好呈中性，化学方程式为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；C项，Cu（OH）2加到盐酸中，Cu（OH）2溶解，溶液变成蓝色，现象错误，错误；D项，BaCO3加入稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的CO2气体，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正确；答案选D。点睛：本题考查实验现象的描述和离子方程式正误判断。离子方程式常见错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如题中B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒（如题中A项）。15.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A．石油产量

B.乙烯的产量

C．合成纤维的产量

D.硫酸的产量

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。参考答案：(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②③溶液呈红色④(或⑤)红色(或紫红色)褪为无色解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

19.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电