四川省成都市城关中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省成都市城关中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是

A．氨气不易在空气中燃烧B.氨水显碱性

C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾

D.在反应NH3+H+=NH4+中，NH3失去电子被氧化参考答案：AB2.下列不能用勒夏特列原理解释的是

(

)A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

D．打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡参考答案：C略3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B、用托盘天平称量25.20gNaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略4.白藜芦醇

广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量是（

）

A．4mol

B．5mol

C．6mol

D．7mol参考答案：D略5.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2参考答案：D略6.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1

B．+2

C．+3

D．-1参考答案：C略7.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：略8.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．点评：本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系9.在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s）

2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会A．减小

B．增大

C．不变

D．无法判断参考答案：A略10.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na

K

Rb

B．N

P

AsC．Si

P

Cl

D．O

S

Cl参考答案：C解：A．NaKRb金属性依次增强，则电负性：Na＞K＞Rb，故A错误；B．非金属性：N＞P＞As，电负性：N＞P＞As，故B错误；C．非金属性：Si＜P＜Cl，电负性：Si＜P＜Cl，故C正确；D．非金属性：O＞Cl＞S，电负性：O＞Cl＞S，故D错误．故选C．11.现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是

（

）A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性

B、高聚物A可能是线型高分子材料C、高聚物A一定是体型高分子材料

D、高聚物B可能是体型高分子材料参考答案：C略12.下列能使酸性高锰酸钾褪色的是A.苯

B.甲烷

C.乙炔

D.四氯化碳参考答案：C13.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．H2S

D．BaCl2参考答案：D略14.下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1molN2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．解答：解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1molN2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．点评：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．15.下列实验装置或操作正确的是A.加热试管中的液体

B.移走蒸发皿

C.加热结晶水合物

D.排水集气法收集NO参考答案：D试题分析：A.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；试管与桌面成约45°角，A错误；B.用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热，不能用手直接拿，B错误；C.加热结晶水合物，试管口应略向下倾斜，C错误；D.NO难溶于水，用排水集气法收集NO，D正确；选D。考点：考查化学实验基本操作。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式

；（2）装置b的冷凝水方向是

（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为

．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是

，分离氯化钙的操作是

．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是

．参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用．【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂．【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）18.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+