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文档简介
沪科版高二化学下册《混合溶液中离子的检出》教学设计教学目标了解混合溶液中离子的检出方法和实验步骤。掌握分别利用银离子试剂和硝酸铅试剂辨别离子的方法。学会分别利用氯化铵和氢氧化钠的方法分离并检测Fe3+和Pb2+离子。发掘实验中出现的问题,学会分析问题并解决问题。培养学生的实验技能和实验操作能力。教学重点离子检出方法和实验步骤。利用银离子试剂和硝酸铅试剂辨别离子的方法。利用氯化铵和氢氧化钠的方法分离并检测Fe3+和Pb2+离子。教学难点离子分离和检查的实验操作技巧。实验中出现的问题分析和解决。教学内容本次教学通过实验的方式,让学生学会在混合溶液中检测离子的方法。实验材料铁(III)氯化物,硝酸铅,氢氧化钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硝酸银,盐酸,硫酸,蒸馏水,过滤纸,草酸,培养皿,滴管,加热器,试管。实验步骤银离子试剂检测取少量待检溶液,加入银离子试剂(硝酸银溶液),出现白色沉淀即为阳离子含有Cl¯,沉淀的颜色由浅到深,可以反映Cl¯的含量大小。银离子试剂过量使用,一般为多加数滴。此外,银离子试剂也可以用于检测Br¯和I¯阳离子。取少量待检溶液,加入硝酸铅溶液,出现黑色沉淀,pb2+阳离子存在。氯化铵分离Fe3+和Pb2+离子取少量待检溶液,在其中加入氯化铵溶液,摇匀,FeCl3正在混合溶液中形成暗红色。加入2-3滴盐酸。加入氢氧化钠溶液,直到pH值达到10,Fe3+会被还原成Fe(OH)3沉淀,但Pb2+不沉淀。用滤纸过滤。过滤液弃置,沉淀作下一步处理。硝酸铅分离Fe3+和Pb2+离子取少量待检溶液,在其中加入硝酸铅溶液,FeCl3会形成褐色沉淀,Pb2+不沉淀。加入盐酸。褐色沉淀溶解,生成铁酸铅[PbFeO4]沉淀。用滤纸过滤。过滤液弃置,沉淀作下一步处理。沉淀中Fe3+和Pb2+的检测用蒸馏水将沉淀洗涤干净,沿着沉淀上缘,落入干燥试管内,用草酸溶液将沉淀溶解,加热沸腾。针对Fe3+离子:Fe(OH)3(s)+3HOOCCOOH(aq)→Fe(HOOCCOO)3(aq)+3H2O(l)针对Pb2+离子:PbFeO4(s)+6HOOCCOOH(aq)→2Fe(HOOCCOO)3(aq)+Pb(O2CCOO)2(aq)+3H2O(l)检测无色溶液中Fe3+:取少量溶液,加入硫酸和钾离子(K+),再加入硫代硫酸钠(Na2S2O3),出现红色颜色即为Fe3+。检测无色溶液中Pb2+:取少量溶液,加入碘离子(I¯),如果溶液变黄即有Pb2+,溶液中可以加些氯化钾改变体系,可得到更加明显的颜色。教学方法本节课以实验为主,以学生为中心,通过提问、探究、讨论让学生主动参与进入实验中。课后逐一讲解实验注意事项以及实验记录注意事项。在实验课中给予学生足够的实验操作时间,同时教师需要给予学生充分的帮助以确保实验可以成功完成。课堂反思通过本次实验,学生继续掌握了一些化学实验基础知识和化学分析的方法。同时让学生了解了离子在混合溶液中的检出方法和实验步骤,学会分别利用银离子试剂和硝酸铅试剂辨别离子的方法。学生也掌握了利用氯化铵和氢氧化
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