化学四第一单元人类对原子结构的认识试题及答案

化学专题四第一单元人类对原子结构的

认识试题

专题四微观结构元素周期律

第一单元人类对原子结构的认识

一、选择题

1.有关报道称：月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）

A.是4He的同分异构体

B.比4He多一个中子

C.是4He的同位素

D.比4He少一个质子

解析3He和4He互为同位素，4He比3He多一个中子。

答案C

2.如图是四位同学学习了原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是

（）o

解析由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有

质子质量的，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12c与C13质子数相同（均

为6）,中子数不同（前者为6,后者为7）,互为同位素，正确。

答案C

3.下列说法不正确的是（）«

①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相

同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的

粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对

原子质量取整数，就是质量数

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③

④⑤⑥解析粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H20与Ne电子数、

质子数均相同，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子

数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，②错；质量数

针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故

⑤、⑥错。

答案C

4.医学界通过用14c标记的C60发现一种竣酸衍生物，在特定条件下，它可以

通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的

是（）。

A.14C与12C的化学性质完全不同

B.14c与14N含有的中子数相同

C.14C60和12c60是碳元素的同素异形体

D.14c与12C、13c互为同位素

解析A项，化学性质取决于最外层电子数，14C与12c的最外层电子数相同，

两者化学性质相同，错误。B项，前者中子数为8,后者为7,错误。C项，同素

异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质，14c60和12c60是由两种不同碳

原子形成的结构相同的碳单质，错误。

答案D

5.下列各微粒：①H3O+、NH、Na+；②OH—、NH、F-；③0、Na+、Mg2+；

④CH4、NH3、H20具有相同质子数和电子数的一组是()。

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④

解析①组质子数均为11,电子数均为10；②组质子数均为9,电子数均为10；

③组质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子

数均为10o

答案B

6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与1H原子组成HmX

分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()

A.(A-N+m)molB.(A-N)mol

C.(A-N)molD.(A-N+m)mol

解析本题考查有关质子数的基本计算。HmX的相对分子质量为A+m,每分子

中含质子个数为(A-N+m)个，故agHmX中含质子的物质的量为X(A-N+

m)molo

答案A

7.同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满了12cl80和14N2两种气体。

关于这两个容器中气体的说法正确的是()。

A.质子数、原子数相等，质量不等

B.分子数和质量均不相等

C.质量、分子数、原子数均相等

D.原子数、中子数和质子数都相等

解析因两个容器容积相等且同温同压，根据阿伏加德罗定律可知，它们所含的

分子数相同，因均为双原子分子，原子数也相同。12cl80和14N2分子里的质量

数之和分别为30和28,12C180分子中的质子数为14,中子数为16,而14N2分

子中质子数、中子数均为14,故正确答案应选A。

答案A

二、非选择题

8.用A+、B—、C2一、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离

子或分子)，请回答：

(DA元素是,B元素是,C元素是(用元素符号表

示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是o

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是o

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是；电子式是

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是o

解析18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期元素的气态氢化物及

其氢化物失去H+的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期元

素气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子K+、Ca2+；阴离

子P3—、S2—、HS—、C1-；分子有Ar、HCKH2S、PH3、SiH4、F2、H202、C2H6、

CH30H、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案(1)KClS

(2)HC1(3)F2(4)H2SHSH(5)H202(或PH3)(6)C2H6

9.已知元素周期表中，四种非金属元素a、b、c、d均与元素e相邻，其原子序

数按a、b、e、c、d的顺序依次增大，a元素的原子结构示意图可表示为。

请回答下列问题

(D请用元素符号表示a、b、c、d在图中的相对位置。

(2)写出b2H6的结构式o

(用元素符号表示)

(3)a、c的最高价氧化物对应水化物分别为X、Y,下列关于物质X、Y的说法中

正确的是(填字母)。

a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应

d.二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)e的单质与氯气反应可生成化合物Z,Z分子中各原子都达到8电子稳定结构,

Z与水反应可生成两种酸，该反应不属于氧化还原反应。写出Z与水反应的化学

方程式_______________________________________________。

解析由a的原子结构示意图可知a为N,四者均与e相连，则分别在e的上、

下、左、右，e为P,a、b、c、d分别为N、Si、S、As0(2)类比于C2H6,可写

出Si2H6的结构式。(3)常温时浓硫酸、浓硝酸使铁钝化，a正确；浓硫酸具有

吸水性，质量增加，浓硝酸具有挥发性，质量减小，b正确；浓硫酸需在加热条

件下才与铜反应，c错误；稀硫酸无强氧化性，d错误。(4)P与氯气反应可生成

PC13和PC15,前者各原子均达到8电子稳定结构，其中P显+3价，C1显一1

价，PC13与水反应相当于PC13发生水解反应。

答案(1

NSieSAs(2)(3)ab

(4)PC13+3H20===H3P03+3HC1

10.原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族，

Y、Z原子序数之比为3：4,Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R

为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温

下为气态。

(DQ与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是-

(2)A+B~C+D+H20为中学化学常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种

元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为C02时，可写成aNaOH+bCO2===cNa2c03+dNaHC03+nH20,

a与b的物质的量之比应满足的关系是。现向100mL、3mol-L-1的

NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48L的C02气体，用1个化学方程式表示以

上反应：(化学计量数为最简整数)。

②请任写一个符合A+B-C+D+H20形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均

为盐。

解析Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，则Q最外层1个电子，Z

最外层6个电子，由原子序数关系可知，Z为氧，Q为钠，则R为氯，X为氢，Y

为碳。(2)①若只生成Na生成,a：b=2：1；若只生成NaHC03,则a：b=l：1,

两者均有，则介于两者之间。

答案(l)Na+[......................................]2—Na+(2)①IVa：b<23NaOH+

2c02===Na2c03+

NaHC03+H20②2Na0H+C12===NaCl+NaC10+H20(其他合理答案也可)

11.X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y的最

高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成一种盐；Z原子的最外层电子数

与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数之比均为1：2的两

种化合物；Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；YX3常温下为气

体。

⑴化合物A、B均是由X、Z、M、Q四种元素中的三种元素组成的强电解质，且

这两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比当为1：1：1,若A

能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为,化合物

B的化学式为。

(2)Se是人体必需的微量元素，与Q在同一主族。该族第2〜5周期元素的单质

分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下所示，表示生成1mol硒化

氢的反应热(AH)的是(填序号)。

A.+99.7kJ-mol-1B.+29.7kJ-mol-1

C.-20.6kJ•mol-1D.-241.8kJ•mol-1

(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液

中反应生成Q单质的化学方程式：一

X和Y也可形成具有18电子的分子丙，它是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,

3.2g丙在氧气中完全燃烧并生成稳定的化合物，放出的热量为62.4kJ,请写

出丙完全燃烧的热化学方程式：

________________________________________________________________________________________________O

(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析由题意可知Y为N元素，形成的盐为NH4N03；Z原子的核外电子排布式为,

Z为0元素；Na20和Na202中阴、阳离子个数之比均为1：2,则M为Na元素；

Q原子的核外电子排布式为，为S元素；X的原子序数最小，由题意知X为H元

素。

(1)由H、0、Na、S四种元素中的三种元素形成两种物质的水溶液酸碱性相同，

则确定溶液为碱性。组成元素的原子数目之比为1：1：1,抑制水电离的是碱，

化合物A为NaOH；促进水电离的为弱酸强碱盐，确定化合物B为NaHS。

(2)主族元素从上到下非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成的

氢化物越不稳定，放热越少，吸热越多，Se为第4周期元素，所以答案为B。

(3)甲、乙、丙分别为H202、H2S、N2H4；H202能将H2s氧化为S。

(4)N和H形成的离子化合物为NH4H。其中阳离子为NH,阴离子为H—。

答案(l)NaOHNaHS(2)B(3)H202+H2S===S\+2H20N2H4(1)+

02(g)===N2(g)+2H20(l)AH=-624kJ•mol-1(4)

1

第二单元元素周期律元素周期表

一、选择题

1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正

确的是（）。

A.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

B.H30+与0H—具有相同的质子数和电子数

C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D.五种粒子X、Z、Q+、R2+、M,所属元素的种类是5种

解析金属也能形成含氧酸或含氧酸盐，如NaA102、KMnO4,A错误；H30+的质

子数和电子数分别为11、10,0H—的质子数和电子数分别为9、10,B错误；D

项中元素种类为3种，错误。

答案C

£某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的〃蜗牛〃形状,

图中每个“•"代表一种元素，其中。点代表氢元素。下列说法中不正确的

是（兀

A.离0点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B元素是图中金属性最强的元素

D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

解析按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，可知B项正确；可推知B

为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误；短周期中钠元素金属性最

强，C正确；A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过

氧化钠中存在氧氧非极性共价键。

答案A

3.已知1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—具有相同的电子层结构,

下列关系正确的是（）。

A.质子数：c>dB.离子的还原性：Y2—>Z—

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W

解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。aW3+、bX+、

cY2一、dZ—四种离子的电子层结构相同，则a—3=b—l=c+2=d+l,所以质

子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c；Z的非金属性大于Y的，Z单质

的氧化性大于Y单质的，则离子的还原性：Y2->Z-,氢化物的稳定性：HZ>

H2Y；W、X是同周期元素，在元素周期表中，X排在W之前，原子半径大小关系

应为X>W。

答案B

4.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述

正确的是（）o

A.该元素原子核内质子数为8+b

B.b24时形成的单质均为绝缘体

C.随着b数字的增大（bV8）元素的原子半径逐渐减小

D.随着b数字的增大元素单质的还原性增强

解析该元素原子有三个电子层，核内质子数为10+b,A错误；当b=4时为硅

元素，其单质为半导体，B错误；同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐

减小，C正确；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐

增强，单质的还原性逐渐减弱，D错误

答案C

5.下列说法中，正确的是（）

A.所有主族元素正化合价数等于它的族序数

B.VDA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C.IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电

子排布

D.前三周期元素中共有非金属元素12种

解析A项0、F元素没有最高正价；C项H元素不符合；D项前三周期共有Li、

Be、Na、Mg、Al五种金属元素，其余13种为非金属元素。

答案B

6.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数

比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述

正确的是（）

A.Y的最外层电子数为4

B.稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物

C.Y、Z两元素可以形成两种常见化合物

D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

解析X原子最外层只有一个电子，所以可能是H、Li、Na元素，根据描述可

以得出Y是S,Z是0,因此Y的最外层有6个电子，Y、Z可以形成S02和S03

两种化合物，水的稳定性比硫化氢强，X、Y两元素间可能生成共价化合物H2S,

也可能形成离子化合物如Na2So

答案C

7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。

Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）。

A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3Y04

B.原子半径由小到大的顺序为XVZVYVW

C.与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈

D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

解析由于Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，则Z为Mg,W为Al,X

为C,Y为N。N的最高价氧化物对应的水化物为HN03,A项错误；原子半径：Y

<X<W<Z,B项错误；镁单质比铝单质活泼，镁单质与等浓度的盐酸反应更剧

烈，C项正确；X的氧化物C0或C02中含有共价键，Z的氧化物MgO中含有离子

键，两元素的氧化物中所含化学键的类型不同，D项错误。

答案C

二、非选择题

8.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

1.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实

验结果:与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应的速率最慢;—

与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应

的离子方程式为o

II.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为,干燥管D的作用为防止________o

(4)若要证明非金属性：C1>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐

酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液—

的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaC03、C中加Na2SiO3

溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明.但有的同学认

为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有..

溶液的洗气瓶

解析I.(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减

弱。金属性由强至弱的顺序为钾、钠、镁、铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐

酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气

越多。

⑵氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫。

II.(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合

溶液反应，根据溶液颜色的变化来判断C12能从KI中置换出12,进而比较氯和

碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)

利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯

化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱

和NaHC03溶液除去氯化氢。

答案⑴钾铝铝(2)S2—+C12===SI+2C1一(3)锥形瓶倒吸(4)

变蓝NaOH(5)有白色沉淀生成饱和NaHC03

9.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所示

关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式,D的电

子式________

(2)如果A和C是18电子粒子，B和D是10电子粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离

子符号表示)：>o

⑶已知阴(H2N-NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含18个电子的分子。分析阴和甲胺

的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式

(至少写两个):

解析(1)观察框图，容易想到NH+OH—NH3+H20或HF+OH—F一■HH20

反应。

(2)①18电子粒子很多，酸碱中和还是容易想到的：H2S+0H-HS—•FH20或HS

—FOH—S2—\-H20o

②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B>Co

(3)按C、H、0、F替换即可。

答案⑴或H-FH0H

(2)①H2S+0H—1^—+1420或*一+01]—S2-+H20

②OH—S2-(HS-)

(3)CH3-CH3,CH3-0H,CH3-F

10.A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子

中不含中子，B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应

的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。

(1)将D、E的元素符号分别填在相应的空格内。

(2)在B、M、D、E四种元素的最简单的氢化物中，沸点最高的是—

_______________(填化学式)。

(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种结构可分别表示为A2M-MA2(对

称)和BA3-MA2(不对称)，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子

的有机物的结构简式、(用元素符号表示)。

(4)D存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A2D2、D2

等物质，该转化过程可用离子方程式表示为+H20催化剂(催

化齐ll_)++■>

解析A为氢，由原子序数依次增大，可知D、E同主族，则原子序数相差8,由

E的原子序数是D的原子序数的2倍，可知D为氧，E为硫，则B为碳、M为氮。

⑵四种元素的简单氢化物分别为：CH4,NH3、H20、H2S,H20常温下呈液态，

沸点最高。(3)对称的有机物只能是CH3CH3,不对称的有机物，有CH30H、CH3NH2。

⑷由题反应物为0和H20,生成物中有H202和02,反应物中只有H、0两种元

素，由电荷守恒判断有0H一,结合得失电子守恒、电荷守恒配平。

答案⑴

(2)H20(3)CH3-CH3CH3-0H(4)202H20202t20H-

11.下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。用元素

符号回答下列问题。

IAIIAIHAWAVAVIAVDA0第2周期⑥⑦第3周期①

③⑤⑧⑩第4周期②④⑨(1)10种元素中，化学性质

最不活泼的是o

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；过

量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的

离子方程式为o

(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是>

>o

(4)元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应

的化学方程式为;该氢化物和元素⑧的单质反应的

化学方程式为；

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为和

①和⑨两元素形成的化合物的化学式为；该化合物灼烧时焰色为

________色

(6)⑥和⑧形成的化合物的化学式为:单质⑨溶于该化合物所得的溶液

呈_______色。

(7)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为o

答案(l)Ar(2)NaOHOH--FAI(OH)3===A1O+2H2O

(3)K+Ca2+Mg2+

(4)H202H20+2K===2K0H+H2tH2O+C12HC1O+HC1

(5)NaOHHBrO4NaBr黄(6)CC14橙红(7)18

第三单元微粒之间的相互作用力

一、选择题

1.某同学对“NaOH和NH4cl都是离子化合物〃有下列四点感悟，其中不正确的

是()。

A.离子化合物中可能含有共价键

B.PH4F为离子化合物

C.离子化合物中不一定含金属元素

D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

解析NaOH中既含有离子键又含有共价键，A正确。PH4F类比于NH4C1,可知为

离子化合物，B正确。NH4cl是由非金属元素组成的离子化合物，C正确。含金

属元素的如A1C13等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融

状态下能否导电，D错误。

答案D

2.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()

A.78gNa202晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

B.1个乙醇分子中存在8个共用电子对

C.NaOH和Na20中所含的化学键类型完全相同

D.PC15和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

解析A项，1molNa202中含有3mol离子，2molNa+和1mol0,A错；B

项1个CH3cH20H中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项

NaOH中含离子键和极性键，Na20只含离子键，C项错；D项，PC15的分子中，

每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D

错。

答案B

3.X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确

的是()

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.由X、Y元素只能形成共价化合物

C.由X、Y元素只能形成离子化合物

D.由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1：1

解析X、Y均为短周期元素，则X可以是H、Li、Na,Y可以是0、S,X的原

子半径不一定大于Y的原子半径；X、Y元素可以形成共价化合物如H20,也可以

形成离子化合物如Na2S,则B、C项错误,D项正确，如化合物H202或者Na202。

答案D

4.下列叙述正确的是（）。

A.同一周期中的IIA族和IIIA族的原子序数之差一定为1

B.干冰晶体内存在共价键与分子间作用力

C.BF3和Ca02中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D.Si02晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力

解析A项中可能为1、11、25,错误。干冰中C02分子内存在着C、。之间的共

价键，分子间存在着分子间作用力，B正确。C项中B原子最外层只有3个电子,

所以BF3中B原子最外层只有6个电子，错误。Si02为原子晶体，晶体中只存

在共价键，熔化过程中断裂的是共价键。

答案B

5.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种

元素形成的常见化合物或离子不可能是（）o

A.只含极性键的共价化合物

B.含非极性键的共价化合物

C.阴、阳离子个数之比为1：1的离子化合物

D.可形成双核离子或四核离子

解析根据题意知，X是H、Li或Na,Y是0或S,H20是只含极性键的共价化

合物，H202是含非极性键的共价化合物，Na20与Na2O2均是阴、阳离子个数之

比为1：2的离子化合物，H与0可形成0H—和H30+。答案C

6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成

的反应是（）。

A.NH4cl△（△）NH3t+HC1t

B.NH3+C02+H20===NH4HC03

C.2NaOH+C12===NaC1+NaC10+H20

D.2Na202+2C02===2Na2C03+02

解析A中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。B中断裂的是

极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。C中断裂的是离子键、极性共价键、

非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。D中同时有离子键、极性共价键

和非极性共价键的断裂和形成。答案D

7.已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，A

与其他元素均不同周期；B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且B、C

的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是（）。

BCEA.C、E存在多种同素异形体

B.E的氧化物对应水化物一定是强酸

C.A、B、C三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物

D.C、D形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：2

解析A与其他元素均不同周期，A为第1周期的H,D的原子序数比C大，处于

第3周期为Na。B、C为第2周期元素，且B、C单质为无色气体，则B为N、C

为0,E为S。A项中氧存在02、03；硫存在S2、S8等多种同素异形体，正确。

S可以形成H2s04、H2s03两种酸，其中H2s03为弱酸，B错误。C项，H、N、0

可以形成HN03、HN02等共价化合物，也可以形成NH4N03、NH4N02等离子化合物,

正确。D项，Na20、Na202阴阳离子个数比均为1：2。

答案B

二、非选择题

8.A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序

数之和为35,A、C同主族，B+核外有10个电子，则

(1)A、B、C三种元素分别是、、o

(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为

、、0(任举三种)

⑶用电子式表示B和C形成化合物的过程

答案(1)0NaS(2)Na20、Na202、Na2S、Na2s04、Na2s03、Na2s203

9.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其

周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的一1

价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为；c为o

(2)由这些元素形成的双原子分子为

________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是,

非直线型的是(写2种)。

⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的

是—离子晶体的是，金属晶体的是分子晶体的是

;(每空填一种)

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于

防毒面具中，该反应的化学方程式为

解析先推导出各元素，再回答各种设问。推导元素：“a的最外层电子数为其

周期数的二倍"，则a可能为6c或16S；”原子序数依次增大的短周期元素a、b、

c、d和e"、"b和d的A2B型氢化物均为V形分子“，可推断b为80,d为16S,

也从而确定a为6C。〃c的+1价离子比e的一1价离子少8个电子〃，结合原子

序数b(80)VcVd(16S)Ve,都为短周期，可推断c为Na,e为Cl。

(5)a(C)、b(0)形成的化合物有CO、C02,c(Na)与b(0)形成的化