湖北省武汉市江岸区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试卷

2022-2023学年度第一学期期末质量检测

高一化学试卷

一、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，3分X10=30分）

1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A.“人造太阳”的核燃料是笊、僦，；H、：H均为氢元素，故其物理性质和化学性质均相

同

B.我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生

C.近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同位素

D.铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

2.下列关于化学与职业的说法塔送的是（）

A.营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食

指导

B.水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检

验评定

C.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员

D.科技考古研究人员利用12c对文物进行年代测定

3.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完

成后婆步骤,反应过程示意图如下。NA?表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.24LN2含有N八个价电子

B.BSgLi'N中含有FNA个共价键

C,若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1N,、

D.反应③中每生成ImolNH3,需要H+数目大于3N,\?

4.下列说法第送的是（）

①钠着火用干沙土扑灭;②明研可用于水的净化和消毒;③打磨过的铝片加热熔化时会滴落,

未打磨的铝片则不会滴落；④可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是

合金；⑥Na2。?用作呼吸面具的供氧剂；⑦氧化铝常用来制造耐火材料；⑧灼烧某待测液,

焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；⑨用电子式表示MgE的形成过程：

：F筋Mg,z+tF--aMg-[:F：L

・•••

A.①©⑦⑧B.①④⑤⑨C.③④⑧⑨D.②③⑧⑨

5.“跑道式”元素周期表结构如图所示：

下列有关叙述错送的是（）

A.元素a能与水置换出H”且反应比Na与水反应更剧烈

B.元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同

C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性

D.位置h和i处均各含有15种元素

6.推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是（）

A.由熔点L>Br2，推断熔点：Na>Li

B.由沸点：H,O>H2S,推断沸点：CH4>SiH4

:

C.由氧化性：F,>O2,推断F2通入水中可以发生反应：2耳+2H?O----O2+4HF

D.由还原性，Ca>Mg,推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：

Ca+Mg2+=~=Mg+Ca2+

7.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）

选

实验操作现象结论

项

将一个干燥的堵堪加热，切取一块绿

剧烈反应，发出淡黄色火钠与氧气在加热条

A豆大的钠，迅速投人热用烟中，待熔

焰，生成淡黄色固体件下生成过氧化钠

化后撤掉酒精灯

在某未知溶液中加入儿滴酸性未知溶液一定含有

KMnC）4溶液的紫红色褪

B

KMnO溶液2+

4去Fe

将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的干燥的氯气没有漂

C有色的鲜花不褪色

集气瓶中，盖上玻璃片「1性

将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的生成红褐色透明液体，用

生成Fe（OH）3胶

D光束照射时可见一条光亮

NaOH溶液中，用光束照射所得液

的通路体有丁达尔效应

体

8.下列说法中簿送的是（）

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体会看到白色沉淀，反应中生成了NaHCC）3

B.X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X,Y、

Z可能是Na、Na2O>Na2O2

C.通过卤素单质与H?反应的难易程度及其生成的氧化物的稳定性可以判断卤族元素的非

金属性强弱

D.图2可以表示向A1C1,溶液中滴加NaOH溶液过程中生成沉淀的质量与滴加NaOH溶

液体积的关系

9.铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73%）,主要以铝土矿形式存在

（主要成分是Aiq?）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺

流程如图所示：

NaO,溶液I-p—1

©IfffW______^烧rn^-UWr-71

3shrr*0

下列说法箱号的是（）

A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B.酸化②通足量的CO?反应的离子方程式为：

-

A1O2+CO,+2H2O=^A1（OH）3J+HCO3-

C.A1（OH）3受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料

D.灼烧③一般在用烟中进行，电解④添加冰晶石（NasAIR），目的是增强导电性

10.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球

上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的

原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3

倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元

素，下列叙述正确的是（）

A.原子半径大小顺序：W>X>Y>Z

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱

C.元素W和X的简单氢化物的沸点：X<W

D.元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子健、共价键

二、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，4分X5=20分）

11.下列离子方程式的书写箝送的是（）

A.将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：

+

2Na+NH；+HCO；^=2Na+COj+NH3T+H2T

B.Na?。?和稀HC1的反应：2O『+4H+------=O2T+2H2O

C.向KAl（SO4）,溶液中滴力口Ba（OH）2溶液使沉淀质量最大：

产+2+；

A4OH'+2so4l+42Ba^=L2BaSLO4J+A1O+2H,O

3+

D.硫酸亚铁溶液在空气中变质：12Fe2++3C)2+6H2O===8Fe+4Fe(OH)31

12.在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器(非玻璃仪器药品可任意选)就能完成的实验是

()

A.分离水和乙醇的混合物B.用Na?。?与水反应制取。2

C.分离实验室制取氯气后的Mil。2与MnC)溶液D.用Fe粉和水蒸气反应制取H?

13.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与

原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是()

A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应

B.可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱

C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D.化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用

14.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的

2+3+2+

Fe,再加适量Na2co3调pH使Fe转化为Fe(OH)3沉淀。研究发现pH对Fe的氧化

率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

Hl浸出液pH对Fc＞弱化率的影响图2用NaKO,调溶液pH时铁去除率d限回

已知：i.pH越大，c（H+）越小；ii.酸性条件下MnO2被还原为Mi?+

下列说法不令攀的是（）

A.由图1可知，Fe?+氧化率随浸出液pH增大而减小

3+:

B.Fe转变为沉淀的离子方程式为：2Fe，++3c0:+3H2O---:2Fe（OH）3J+3CO,T

C.推测若用NaHCCX,调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀

D.若起始浸出液pH=l,MnC>2与Fe?+反应一段时间后，浸出液pH会减小

15.某实验小组测定铁的氧化物Fe*Oy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两

种价态，实验步骤如图，下列说法带氓的是（）

A.只有步骤②发生了氧化还原反应B.溶液a中阳离子有H+、Fe3+和Fe?+

C.溶液b中n（Fe3+）:n（C「）=l:3D.通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5

三、非选择题（4个小题，共50分）

16.（15分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于

金属及其化合物的问题：

（1）若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是o

_2+22+

A.NHJ、NO3,CO3\NaB.Na\Ba\Mg,HCO；

22-

C.SO4\Mg2+、K\crD.Fe\K\A1O.NO3

（2）实验室里保存Fes。,溶液时，常在溶液中加入,其目的为

（3）实验室配制Fe2（SOj溶液时，为了防止Fe2（SOj水解，需要将Fe2（SOj溶于

稀硫酸中，再加水稀释。现需配制100mLimol-I^Fe2（SO4%溶液，需要用托盘天平称量

__________gFe2（SOj3晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还

需要：如果配制时俯视定容，那么所配溶液的浓度（填“偏大”、

“小”或“无影响”）。

（4）除杂：（括号内为杂质）

①FeCl3（FeCi2）除杂试剂为（填化学式），离子方程式为；

②FezC^（可2。3）除杂试剂为（填化学式），离子方程式为。

17.（II分）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题:

原子序数

（1）N在周期表中的位置是。

（2）化合物XR?的电子式为。

（3）R,Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是o（填化学式）。

（4）ILL5moi/L的M的最高价氧化物的水化物与标况下22.4LXZ2反应的所得溶质为

（填化学式），其物质的量之比为。

（5）向N的简单离子的水溶液中通入过量的Y的气态氢化物，请写出发生反应的离子方程

式O

18.（15分）工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复

分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气

和尾气［用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品（氧化铁溶液）］由炉顶排出，氯化铁蒸汽进人捕

集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：

①FeCl,易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解;

②直接将FeC）溶液加热蒸干，得到的固体是Fe（OH%而不是FeCl,晶体；

③KSCN中的硫元素为—2价。请回答下列问题：

（1）实验前，需进行的操作是。

（2）装置HI中盛放的试剂是（填名称），装置IV的作用是o

（3）盛放NaOH溶液的装置的作用是。

（4）实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，观察到

,即可证明产物为FeCl?。用KSCN溶液和氯水可以检验Fe?+,滴加过量氯

水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的SCN-与过

量氯水发生了化学反应。

a.甲同学猜测的依据是.

b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是«

（5）氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某200mLimol【TFeC%溶液中通入足量C12，

充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的

质量为___________go

19.（9分）某同学按下表操作，当物质充分反应后，最终发现仅有一个烧杯中有固体剩余。

烧杯编号①②③

0.lLlmol/L稀硫0.1Llmol/L稀硫O.ILlmol/L稀硫

盛装的液体

酸酸酸

加入的固体（质量相等）Na粒Fe粉A1片

（1）有固体剩余的是（填编号），固体的质量m满足的范围是

（2）当产生H2量满足①>③>②时，固体的质量m满足的范围是；此时将反应

后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段时间，整个过程中可以观