高中化学-共价键教学课件设计

第三节化学键第二课时共价键2、理解共价化合物的概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。学习目标1、通过实例了解共价键的形成过程；理解共价健的概念和存在。4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）

？1.离子键的定义是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？带相反电荷离子之间的相互作用。

阴、阳离子。阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素(VⅡA)及O、S等如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等知识回顾：思考与交流：1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？2.非金属元素之间化合时，核外电子是通过什么方式排布的？为什么要结合成分子？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向

原子为什么要结合成分子？思维模型：

能量

结构性质以H2、HCl分子的形成为例,分析共价键的形成过程。

（１）画出H

、Cl的原子结构示意图和电子式。（２）Ｈ、Cl要达到稳定结构，要怎么办？（3）怎样让Cl2各原子均达到稳定结构？【合作探究1】共用电子对氯气分子的形成：

氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

：H·＋→

Cl

··

··

H

··

··在HCl、Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对

达到稳定结构的。

主题一共价键1、共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键微粒：原子3、成键性质：共用电子对对两原子的电性作用4、成键条件：a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（AlCl3）5、成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定。（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。概括归理一平衡观能量观项目类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子

成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属活泼金属与活泼非金属

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X对比归纳思考与交流：3.在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?4.在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?H·＋·H→HH

··共用电子对不偏移，成键原子不显电性H·＋

··

·Cl

··

：→

Cl

··

··

H

··

··共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。非极性共价键极性共价键通过现象看本质非极性键极性键原子种类

原子吸引共用电子对能力共用电子对有无偏移成键原子的电性实例概括归理三离子化合物：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物常见的共价化合物：酸

HCl，H2SO4非金属氧化物COSO2非金属氢化物NH3H2OH2S有机物

C2H5OHCCl42023/7/2以下各种物质中，含有共价键的有：_____________共价化合物有：_____________含有离子键的有：_____________离子化合物有：_____________a、H2

b、Cl2c、HCld、H2O2e、Na2O2f、KClg、NH4NO3

abcdegcdefgefg概括归理四含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可以含共价键有且只有共价键的化合物一定是共价化合物共价化合物中一定不含离子键特例说明①金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2

、AlCl3；②均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3属于__________化合物。主题三共价键的表示方法（1）共价分子的电子式（2）结构式：在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：①每个原子一般均应达到稳定的结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子（即几个共价键）

O＝C＝O合作探究2：写出下列物质的电子式和结构式（1）溴化氢

（2）氮气（3）甲烷（4）过氧化氢每课一题：用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨共价键透露出的学科思想1、能量观:原子不稳定，通过共价键结合成分子，能量降低更稳定。2、结构观:通过共价键可使原子组合成分子，从而使不同的分子含有不同结构，进而决定不同的性质。3、平衡观：两原子核都吸引共用电子对，两个原子之间的距离达到一定的距离后就保持平衡。本节课