高中化学-水溶液中的离子平衡之图像分析教学设计学情分析教材分析课后反思

目录高三化学二轮复习专题复习五序号5课题水溶液中的离子平衡图像分析课型专题课课时1课时编写人学科联系人考纲要求1．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2．了解水的电离、水的离子积常数。3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关计算。6．以上各部分知识的综合应用重点、难点读图、分析、计算教学设计【对话—核心精讲】考向一弱电解质的电离平衡【例1】(2013大纲全国卷)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【变式1】(2015·广东理综)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化思考：_____________________________________________【例2】(2015·课标卷Ⅰ)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大【变式2】（2015·海南，11）下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()考向二酸碱中和滴定图像分析【例3】（2010江苏）常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：【变式题3】(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【变式题4】(2016·新课标全国Ⅰ，12，6分)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【例4】缓冲溶液曲线图（2012年江苏化学）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（双选）（）A．

pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．

W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．

pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)【变式题5】已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

（）．

A．pH=1.2溶液中：c(K+)

+

c(H+)

=

c(OH－)

+

c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－)

/

[c(H2C2O4)

×

c(C2O42－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于所得混合液的pH为4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

【变式题6】(2014·广东理综，12)常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH＝7C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋三、考向三沉淀溶解平衡图像【例5】【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，p(COEQ\s(2-,3))=-lgc(COEQ\s(2-,3))。下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(COEQ\s(2-,3))C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(COEQ\s(2-,3))D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(COEQ\s(2-,3))【变式7】(在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816【变式题8】（2014·新课标全国Ⅰ）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【变式题9】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中[H+]与[OH－]乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和师生共同概况整合学情分析高三的学生在心智，情商以及综合运用所学知识解决问题的能力已经达到了一定的水平，他们主动学习意识强、肯于思考、善于沟通。另外，在知识储备方面，经过高三一轮的复习，学生对前面所学化学平衡知识可直接用来指导对电离平衡、水解平衡和溶解平衡也已经初步的掌握，水溶液中的离子平衡知识与化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法密切相关，但是对关于此部分具有较强综合性的图像考察题型，很多学生感到一头雾水，颇有“老虎吃天——无处下手”之感，失分情况严重。对于如何读此类综合性强的图像并获取化学信息，进行加工整合，提高分析和解决化学问题的能力有待加强。效果分析本节课整合教学资源选取了水溶液中的离子平衡之图像分析作为课题，针对学生对电离平衡、水解平衡和溶解平衡等知识掌握不系统、不熟练的情况，课前引导学生充分知识梳理，做好各类图像的知识储备与方法准备，课堂上，教师在批阅课前学案的基础上选取有代表性的几类典型例题进行多角度、分考向突破，学会通过特殊点、线的变化趋势、横纵坐标等要素进行读图的方法总结，之后进行相应的变式练习，迁移应用、归纳总结，概况整合环节学生畅所欲言，充分展示了他们的思想、观点，教师只是适时的进行点拨诱导，注重引导，分析到位。在教学活动中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。以教师为主导，学生为主体，思维为主攻、探究为主线，学生自主学习、合作学习、探究学习。学生在宽松民主的教学环境中获得了知识、提升了能力，自主、合作、探究学习的功效得以充分发挥教学效果良好。总体感觉本节课上的较为成功。但也存在不足之处：由于本节课内容涉及的概念比较多，涉及的内容相对比较深，比较抽象，信息量大，要求也较高，是本专题难度较大的部分。部分同学在课堂上思考的深度不够，练习的较少，在后面的教学中，要精选习题，加强练习，巩固本节课的教学成果。通过本节课的教学实践，我深深地感觉到教师对的精心设计与科学引导是专题教学取得成功的一个关键因素，在这一方面，教师应该不断努力来提升自身的专业素质和理论修养，从而真正成为学生学习的引导者和促进者。教材分析本专题涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面学过的电解质的电离、水的电离平衡水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本专题的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本专题内容的学习。水溶液中的离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。因此，本专题是化学平衡学习的继续与拓展。对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。本专题既是高中化学的重要内容之一，又是中学化学基础理论的一个重要部分，是学生整个中学阶段的难点。有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，尤其是关于此部分知识的图像考察题型，考题具有较强综合性。在本专题复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系，并培养学生的化学学科核心素养中的素养：变化观念与平衡思想。评测练习1．（2009山东）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、（2015山东理综化学）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)3、（2011年安徽卷）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热4、（2014年高考海南卷）室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)5、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）6、（2013年高考浙江卷）25℃时，用浓度为0.1000mol－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)7、．(2016·江苏化学，14)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的溶液中：c(Na＋)>0.100mol·L－1＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2Oeq\o\al(2－,4))8、（双选题）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（）A．Ksp（CuS）约为l×10﹣20B．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10﹣5mol•L﹣1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．Na2S溶液中：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+）课后反思本专题的理论性较，是中学化学基础理论的一个重要部分，是学生整个中学阶段的难点。有关电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡、离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，尤其是关于此部分知识的图像考察题型，考题具有较强综合性。故而这节课我选取典型例题进行多角度、分考向突破。探究总结解题方法，并设计相应的变式题，精讲精练，当堂达标。在已知与未知之间创设一个矛盾冲突点，让学生在一个有意义的问题背景中进行相关的学习和探究，激发学生的学习兴趣和解决问题的愿望，为后续学习提供了学习的方法支持。在浓度的探究部分运用Q与K的大小判据来解决实际问题；通过这样的图像探究过程，学生对平衡移动规律的认识不再是结论性的记忆，而是提升到了一个直观形象的图像中，综合呈现各类化学知识。符合以学生为主体的发展认识规律，使他们能够在获得知识的同时提升综合思维能力，也增强了学生对学习化学的积极性。将课堂变成学生自主的活动过程，在活跃的氛围中，相互讨论交流的过程中获得结论，再通过现实生活中的问题运用理论加以解释，从而有一种成功感。课标分析1、知识与技能：（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。（2）知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。（3）初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。（4）认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。2、过程与方法：（1）能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对