高中化学-羧酸教学课件设计

第二章官能团与有机化学反应-烃的衍生物第四节第1课时羧酸高二

化学选修5乙醛还原(加H)乙醇氧化(失H)氧化(加O)乙酸复习回顾学习目标1、认识羧酸的组成和结构特点2、了解羧酸的命名和分类、常见羧酸的物理性质3、掌握羧酸的主要化学性质学习重点

羧酸的主要化学性质一、羧酸概述1、定义：分子由烃基（或氢原子）和羧基相连组成的有机化合物叫羧酸。官能团：O—C—OH（或—COOH）羧基羧酸通式：RCOOH2、羧酸的分类

脂肪酸如：乙酸、硬脂酸根据分子中烃基种类不同分芳香酸如：苯甲酸

一元羧酸如：甲酸、乙酸根据分子中羧基数目不同分二元羧酸如：乙二酸多元羧酸

饱和一元羧酸CnH2n+1COOH(或CmH2mO2)3、命名下列羧酸CH3—CH2

—COOH

—CH2

—COOH

HOOC——COOH

丙酸2，4-二甲基戊酸苯乙酸对苯二甲酸CH3—

CH

—CH2

—CH

—COOH

CH3

CH3—4、物理性质⑴溶解性分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。因为羧酸分子的羧基能与水分子间能形成氢键。但随着分子中烃基增大，烃基使羧基与水分子间形成氢键的机会减少，故溶解度迅速减小。⑵沸点羧酸的沸点较高。羧酸分子的羧基间能形成氢键。相对分子质量相近时，沸点由高到低：羧酸＞醇＞烃甲酸是最简单的羧酸，结构简式为HCOOH

，又称蚁酸，有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。工业上用做还原剂，医疗上用做消毒剂。5、常见的羧酸蚂蚁蛰人后怎么办？课本82页苯甲酸俗称安息香酸，白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。苯甲酸及其钠盐或钾盐常用做食品防腐剂。—COOH课本82页乙二酸(HOOC—COOH），俗称草酸，无色透明晶体，能溶于水或乙醇。以钠盐或钙盐存在于植物中。草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是膀胱结石和肾结石的主要成分。

菠菜与豆腐不能同煮羟基羰基

R—C—O—Ho羧基羧酸官能团分析可能存在H二、羧酸的化学性质：酸性取代加成还原反应取代交流.研讨羟基受羰基影响，羟基上的氢变得活泼能使紫色石蕊试液变红

1、酸性(具有酸的通性)思考：羧酸能与哪些物质反应？R-C-OH+NH3R-C-ONH4=O=O（制备羧酸盐）R—COOHR—COO-＋

H＋酸性：RCOOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-某有机化合物的结构简式为Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(

)A．3∶3∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．3∶2∶2例1B2、羟基被取代的反应=OR-C-OH+NH3R-C-NH2+H2O=O△酰胺（制备酰胺类化合物)酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O酸和醇起反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

乙酸乙酯酯化反应属于可逆反应，也是取代反应浓硫酸16温故知新酯（制备酯）R-C-OH+R′OHR-C-OR′+H2OO==O△浓硫酸1818酯化反应酸失羟基醇失氢课堂练习写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：

CH3COOH+HOCH3CH3COOCH3+H2O浓H2SO4酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢。

OHCH3COHOCH2CH2HO2+CH2CH2CH3COCH3CO浓H2SO4

—O—O+2H2ORCOOHRCH2OHLiAlH43、还原反应实现羧酸转化为醇醇氧化氧化还原还原醛羧酸氢化铝锂RCH2COOH+Cl2

RCHCOOH+HCl催化剂Cl—合成卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。4、α-H被取代问题探究分析甲酸的结构，探究甲酸的性质。H-C-O-HO=1、羧酸的性质2、醛的部分性质思考：如何鉴别甲酸、乙酸、乙醛1、下列物质在一定条件下不能与H2发生加成反应的是____

A.CH3CH2CHOB.CH2=CHCOOHC.CH3COOHD.2、下列物质中羟基上的氢原子最不活泼的是___A.CH3COOHB.C2H5OHC.H2OD.C6H5OH3、怎样用