高中化学-高三二轮化学平衡专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE9高三二轮化学平衡专题教学设计【考纲引领】了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。【教学目标】知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。【重点、难点】化学平衡常数K及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计目的复习导入由二氧化氮和四氧化二氮相互转化实验蕴含的化学反应原理引出本节课的课题—化学平衡学生观看、聆听，思考引起学生兴趣，引入新课展示考纲展示PPT，阅读考纲，教师分析考纲指出学习的重点和难点。认知学习目标，明确学习任务引领学生明确课堂学习目标，以提高课堂学习的目的性和有效性。展示全国卷近三年试题分布及考点展示PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。学生观看、聆听，调整学习状态。认识化学平衡在新课标高考中的地位考点一化学平衡状态及平衡移动【考点一】化学平衡状态及平衡移动[真题示例1]〖于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28节选）298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l)。①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣)c．c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再变化d．c(I﹣)=ymol•L﹣1【规律小结1】化学平衡状态直接标志___________间接标志__________________容器编号起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ0.200.0800.080Ⅱ0.40Ⅲ0.200.0900.090【变式训练1】

〖于占花供稿〗汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填编号)。[真题示例2]〖于占花供稿〗(双选)(2014·江苏高考·15)一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进【规律小结2】平衡移动方向判断依据_____________________。【变式训练2】〖于占花供稿〗(双选)(2012·海南·12)将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加思考：1.改变条件后，平衡如何移动？2重新达到平衡后C(O2)是否发生变化？学生自主思考解决问题的方法学生进行讲解教师引导学生归纳总结与上节相同跟踪高考让学生明确高考中知识点的考察形式学生自主思考后，让学生交流解题思路，教师进行适当的归纳总结即可。以例题为载体，承接变式进一步巩固运用知识。规律总结，让学生学会解题方法。与上节相同考点二化学平衡常数及转化率的相关计算[真题示例3]（2017·新课标Ⅰ·28节选）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。①的平衡转化率________%，反应平衡常数_______。②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为,的转化率，该反应的。③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。 B. C. D.【规律小结3】化学平衡常数计算采用___________方式注意事项：K只与温度有关；K与化学方程式书写形式、物质状态、反应方向的关系【变式训练3】(2017日照二模)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O＝C＝S)，该物质可转化为H2S，主要发生氢解反应：COS(g)+H2(g)⇌H2S(g)+CO(g)△H>0反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数K逆的是(填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，发生反应，COS的平衡转化率为学生独立完成学生板演教师引导学生归纳总结学生根据教师提出问题独立思考该例题较上两个例题有一定的难度，让学生板演写出解题步骤并讲解，增强学生自信心，让其他学生提高注意力。规律总结，让学生学会解题方法。举一反三，巩固夯实【考点三】化学平衡图像[真题示例4](2015·全国卷Ⅱ·27节选)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-99kJ·mol-1,Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ·mol-1(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为

,其判断理由是

。(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而,其原因是；图2中的压强由大到小为,其判断理由是

。【规律小结4】化学平衡图像题解题思路【变式训练4】（2017•新课标Ⅱ·27节选）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1已知：②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ•mol—1③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol﹣1学生小组交流探讨该例题学生代表讲解例题教师引导学生归纳总结该例题较上两个例题有一定的难度，所以运用小组探讨共同完成，形成学习认知，提高课堂效率。充分调动学生学习积极性，锻炼学生表达能力。授人以鱼，让学生学会解图像题步骤，原则。将该类图像知识进一步巩固应用，让学生了解高考题考什么。我的收获学生结合黑板（屏幕），从知识、方法、解决问题策略等角度进行回顾、交流。回顾梳理课堂学习过程不仅能从知识层面形成体系，还能从能力层面建构解决问题的整体框架。课后巩固练习自主完成从基础和能力量方面将化学平衡习题进一步巩固和提升板 书 设 计化学平衡化学平衡状态及平衡移动化学平衡状态直接标志：υ正(A)=υ逆(A)各组分含量不变间接标志：逆向相等，变量不变平衡移动判断依据—Q与K比较化学平衡常数及转化率的相关计算—三段式化学平衡图像读图—先拐先平，定一议二识图—信息提取，挖掘、推理用图—联想化学原理解答学情分析对必修阶段的学习学生初步学会了科学探究的程序和方法，能够对大量数据所揭示的规律作出预测，并设计实验进行验证。选修阶段学生思维方式从具体发展至抽象，从重简单描述发展至重逻辑分析。这些科学素养奠定了本课学习的能力基础。化学平衡是高中化学重要的基本理论知识，也是高考中重点考查的内容，从近几年高考试题可以看出这部分内容呈逐年升温的趋势，而且是必考点。高三学生具有一定的观察能力，分析问题、解决问题的能力，同时具备归纳总结的能力。已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论；初步了解了平衡移动原理。也基本了解化学平衡常数的涵义和表示方法。平衡状态的建立在生活中比较常见；而化学平衡常数听起来与日常生活联系不紧密，而事实上也是对理论的理解，学生容易疲劳。通过课前预习。学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”5个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各组分浓度不再变化。但是经过自我测评发现，学生容易形成“各组分浓度相等”等错误认识，表面上是学生对化学平衡认识不够深刻，实则是缺乏对化学平衡本质的认识。在科学探寻过程中，人们致力于发现各种现象的本质和规律。为此，需要通过对化学反应中各组分浓度变化的分析，引导学生归纳、总结出反映化学平衡本质的化学平衡常数K。

对于K与α的计算，是学生比较打怵的方面，主要是学生不会利用已给条件，列式子求出某一反应物的变化量，从而找到各物质平衡浓度，最终计算K。平衡图像题是一大难点，虽然已经具有一定的图像分析能力，但知识缺乏一定的系统性，没有系统的解题思路，不知中如何下手。

效果分析本节课讲解的是化学平衡复习课，整节课内容大部分由学生独立思考完成，而后小组讨论探究最终形成解题思路和方法，对个别有疑惑的学生，通过学生之间的讨论，争辩，补充讲解，也能对有疑惑的问题及时解决，真正做到学为主体教为主导的课堂授课模式。从课堂反馈来看，学生对本节课内容的掌握程度较好，对习题中的知识点解答到位。教材分析本节在全书中的地位及特点：地位：化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本章的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。特点：1．教材的理论性较强，比较抽象。如浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。2.教材注意培养学生的核心素养。化学平衡的相对性、当外界条件改变时平衡就可能发生移动等观点的建立，对培养学生的辩证唯物主义观具有重要意义。另外，本节内容还非常有利于训练学生的科学思维、科学方法，特别是能培养学生分析问题、解决问题的能力，以及运用化学理论解决一些简单的生产实际问题的能力，并能使学生体会到化学理论知识的重要性，体会到科学的价值，对学生树立起正确的科学价值观等都具有积极的意义。所以本节在高中化学中具有十分重要的地位和作用。

评测练习1．(2017•浙江•12)已知X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-aKJ•mol﹣1（a＞0）下列说法不正确的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小2．【2016年高考四川】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（）A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4.（2016年青岛二模）在体积为2L的密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＞0，①测得H2的体积分数与温度及压强的关系如右下图所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；温度T3T4（填“大于”或“小于”）。②压强为P1时，在N点：v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），求N点对应温度下该反应的平衡常数K=。5.（2016年海南）顺－1，2－二甲基环丙烷和反－1，2－二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v正＝k正·c（顺）和v逆＝k逆·c（反），k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：已知：t1温度下，k正＝0.006s－1，k逆＝0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K＝；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则ΔH0（填“小于”“等于”或“大于”）。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是。6（2017年河北衡水大联考）以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：=1\*romani.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1=2\*romanii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1向10L恒容密闭容器中加入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应=1\*romani和反应=2\*romanii，在T1℃下达到平衡后体系中的CO的体积分数为12.5%，体系中CO2的物质的量为0.2mol，则T1℃时，反应=2\*romanii的平衡常数为。7.（2017•浙江）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：（1）已知：2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=+3351KJ•mol﹣12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221KJ•mol﹣12Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=-318KJ•mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件。（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5①下列说法不正确的是A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)。③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线化学平衡课后反思化学平衡是一个重要的化学概念。化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。“化学平衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学习电离平衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。本节课我的教学主线是：1.让学生明考纲，知考点，知道高考考什么，学习才有针对性。针对考点一一突破，有真题示例，有变式训练，让学生真正做到举一反三，重点讲解图像及相关计