河北省秦皇岛市三岔口中学高三化学模拟试卷含解析

河北省秦皇岛市三岔口中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。本题中D为易错点。需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。2.溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略3.在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶于水中制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（

）A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1参考答案：D试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故说法正确；B、根据物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；C、三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故说法错误。4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃、101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0．5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）A．Br﹣、I2

B．Br2、Br﹣、I2

C．Br2、I2、IO3﹣

D．Br2、IO3﹣参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用．解答：解：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的还原性大于Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣还原性大于Br﹣；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的还原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO3和Br2；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物．6.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（

）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤参考答案：答案：C7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②

B．①③⑤

C．①

D．①④⑤参考答案：C【知识点】离子共存

【答案解析】C

解析：②溶液可能是酸性或强碱性溶液，HCO3-在酸性或强碱性溶液中均不能共存，NH4+在碱性溶液中不能共存，故②错误，③Fe3＋与SCN－形成络合物不能大量共存，故③错误，④AlO2—与H＋不能大量共存，故④错误，⑤溶液为强酸或强碱性溶液，HCO3—不能大量共存，故⑤错误，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子大量共存问题，是高考最常见的考点，结合离子不能大量共存的条件即可做出判断。8.下列过程中属于物理变化的是①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色

②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳

④十水合碳酸钠的风化

⑤氯化钠溶液通电后导电

⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应A．只有②③⑥

B．只有①③⑦

C．只有③⑦

D．只有③⑤⑦参考答案：C略9.（不定项选择题）下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）参考答案：BD【考点】氯气的化学性质．

【专题】常规题型；卤族元素．【分析】A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C．气体的物质的量越大，熵越大，结合△H﹣T△S＜0反应自发进行来判断；D．根据溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断、质子守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．10.下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液图①

图②参考答案：B略11.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A．2.0mol/L

B．1.5mol/LC．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正确的是（

）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略13.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O参考答案：D略14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子参考答案：B略15.工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的A．CO2

B．NaOH

C．HCl

D．NH3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值(不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮)。其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题：(1)装置的连接顺序是(填各接口的编号)

____________。

(2)连接好装置并检查气密性后，应打开________通入氮气；然后打开____________，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入氮气的原因是____

________。

(3)实验后，若量气管中气体的体积为VmL(已换算成标准状况下)，要测定m的值，还要将

中的溶液作_______实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：____________(答案要求化简)。

(4)下列操作中能造成m值偏小的是（

）

A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失

B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面

C．实验前没有先通人足量的氮气

D．实验过程中，E装置乙管的水溢出E．实验后未冷却至室温即开始读数参考答案：（15分）(1)234589

3分

(2)a；b；

赶尽空气，防止一氧化氮与氧气反应，影响测定结果

4分(3)c；中和滴定；

m=(V-11200n)/33600n

5分

(4)BC

3分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）Cl2+I2+H2O═HCl+HIO3（Ⅱ）（1）根据反应（Ⅰ）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是（2）将反应（Ⅱ）配平（3）根据反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）中发生氧化还原反应判断HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是

．参考答案：（1）3NA；（2）5；2；6；6；2；（3）I2＞HCl＞CoCl2．考点：氧化还原反应方程式的配平．.专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高到0价，根据化合价的升降来确定电子转移的情况；（2）反应（Ⅱ）中，I元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，被还原，根据得失电子守恒来配平方程式；（3）在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．解答：解：（1）Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，Co2O3为氧化剂，若生成标准状况下33.6L氯气时，n（Cl2）==1.5mol，转移电子3mol，数目为3NA，故答案为：3NA；（2）反应（Ⅱ）中，I元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，方程式为5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，故答案为：5；2；6；6；2；（3）由反应Ⅰ知还原性HCl＞CoCl2，由反应Ⅱ知还原性I2＞HCl，故答案为：I2＞HCl＞CoCl2．点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、氧化性强弱的比较等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据得失电子数相等及原子守恒配平即可，难度不大．18.（10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_______________乙_______________；A与水反应的化学方程式为____________________________________________．（2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_______________乙_______________；A与水反应的化学方程式为____________________________________________．参考答案：（1）AlS（2）氮镁19.（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口