湖南省永州市石鼓源乡中学高一化学期末试题含解析

湖南省永州市石鼓源乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应，属于取代反应的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O

③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④参考答案：D略2.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片经导线流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少

D.电解液的pH保持不变参考答案：C略3.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：C略4.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b)mol－1

B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1

D．(b/4a)mol－1参考答案：D解析：amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA＝＝mol－1。5.用图表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示（

）A.c(H+)

B.c(SO42-)

C.铜棒的质量

D.锌棒的质量参考答案：C锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(

)A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．71gCl2所含原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气由氯原子构成；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n==2NA，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C

B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a

C.离子半径：C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C参考答案：C略8.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．【解答】解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D．9.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是A．v(O2)=0.01molL-1s-1

B．v(NO)=0.008molL-1s-1C．v(H2O)=0.003molL-1s-1

D．v(NH3)=0.004molL-1s-1参考答案：C10.下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝参考答案：CA.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；B.酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；C.铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+，C正确；D.做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸，D错误，答案选C。11.化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3参考答案：A考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由甲可知，甲为醇类物质，甲中一定含﹣OH，丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇；乙为1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答．解答：解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分别位于的两个碳，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，故A错误；B、若乙为2﹣甲基丙烯，则加成后的生成物丙为（CH3）2CBrCH2Br，故B正确；C、若乙为1﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，故C正确；D、若乙为2﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，难度中等12.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaCl与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。

13.三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系A．C＞A＞B

B．A＞C＞B

C．B＞A＞C

D．A＞B＞C参考答案：C略14.下列说法正确的是A.氨水能导电,所以氨气是电解质B.盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C.氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质D.蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】A.氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A说法错误；B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强；故B说法错误；C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但在溶液中却能完全电离，故氯化银为强电解质，C说法错误；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融也不导电，所以蔗糖是非电解质，D说法正确；答案选D。【点睛】本题主要考查电解质的相关概念，学生的易错点为盐酸和氨水的类别，其中盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强酸，为强电解质；一水合氨为弱碱，为弱电解质，一水合氨并不等同于氨水。15.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）为探究同周期元素性质的递变规律，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3．将一小段镁带投入稀盐酸中；4．将一小片铝投入稀盐酸中．实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C．反应不剧烈，产生无色气体

D．有气体产生，溶液变成红色请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤

1

2

3

4实验现象

参考答案：实验步骤1234实验现象BDAC

考点：探究化学规律分析：越是活泼的金属，和酸或者水反应越剧烈，置换出氢气越容易，生成碱的碱性越强，据此分析．解答：解：金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，所以：1对应的现象为B；镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较铝剧烈，2对应的现象为D，3对应的现象为A，4对应的现象为C，故答案为：实验步骤1234实验现象BDAC点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，题目难度不大，试题结合试验的方式考查，增加了题目的处理难度，注意熟练掌握元素周期律的内容及其应用.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

。（均填元素符号）⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应⑷．第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物。参考答案：

略18.A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请填空：（1）A的结构简式为

，B的结构简式为