强电解质与弱电解质

第一节强电解质与弱电解质一、电解质与非电解质不是电解质的物质：纯净物物质化合物混合物单质电解质非电解质非金属金属稀有气体单质、混合物、非电解质

1、电解质与非电解质的比较

类别内容电解质非电解质定义物质类别结构判断标准举例备注溶于水或熔化状态下能导电的化合物

溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水等绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属气态氢化物

离子化合物、大部分极性共价化合物

部分共价化合物

本身能电离成离子的化合物本身不能电离成离子的化合物NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc

CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH难溶于水在熔化状态下又分解的化合物CaCO3是电解质;除电解质以外的物质不一定是非电解质；能导电的物质不一定是电解质

例1：在①NaCl晶体②SO2③蔗糖④BaSO4⑤氯化氢⑥NaOH溶液⑦Fe、⑧Cl2、⑨H2SO4几种物质中，是电解质的有

，是非电解质的有

，所处状态能导电的有

。①④⑤⑨②③⑥⑦２、对电解质、非电解质的说法正确的有（）A通常状况下，不导电的化合物可能是电解质；B、溶于水能导电的化合物一定是电解质C、能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质D、离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别E、电解质溶于水化学键破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏AD2、金属导电与电解质溶液导电的比较导电微粒导电中的变化温度对导电性的影响导电能力强弱的判断标准电解质溶液金属阴阳离子

自由电子

化学变化

物理变化

温度升高导电能力增大

温度升高导电能力减小

溶液中自由移动的离子浓度大小及离子电荷数

金属的特性

二、强电解质与弱电解质

1、强弱电解质的比较强电解质弱电解质定义物质类别化合物类型化学键类型电离条件电离程度在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物

在水溶液中或熔化状态下部分电离的化合物

强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物

弱酸、弱碱、少部分盐、水

离子化合物、大部分极性共价化合物

共价化合物

离子键、极性共价键

共价键（弱极性、少部分极性）

水或离子化合物熔化状态

水

完全

部分

强电解质弱电解质溶质微粒有无电离平衡同浓度时离子浓度导电能力（同浓度）判断标准离子（无电解质分子）

离子、分子

无

有

大

小

强

弱

完全电离成离子的化合物

部分电离成离子的化合物

附：2、强、弱电解质的“同”与“不同”[H+]、[OH-]浓度：

强>弱⑴物质的量浓度相同的溶液PH值：碱：导电能力：与活泼金属反应速率强大弱小强>弱酸:强快弱慢酸：强<弱

溶液浓度：⑵PH值相同时V初相同，然后弱快强慢弱酸：同等程度的稀释时强酸：PH值变化大与同一金属的反应速率[H+]、[OH-]：

弱大强小PH值变化小相同

⑶相立同溶突液浓谎度相涂同体粪积离子坑的物碌质的遗量：强大吴弱小同价洋酸碱棉中和互能力愿：相同与足捧量金抢属反胳应消维耗金举属的杏量：相同溶质公的物隙质的蚂量：弱大暗强小金属目足量凳：耗金讨属:抓弱多肯强少彻,产两生H2:弱多筒强少酸足耀量：耗金悦属(游产生H2)相同弱>老强中和检能力盐：⑷相握同PH值相塞同体搁积与同茂量金郊属反层应AA、弱电萄解质椅溶液锹的导耳电能些力可女能比诵强电猴解质嫂溶液鞋的导绕电能絮力强靠。B、强电绕解质饼一定色是离若子化惠合物熊，弱浸电解锅质一答定是龟共价啊化合郑物C、导电类能力涌强的侍溶液楚里自喊由移躬动的隔离子凶数目让一定伯比导变电能筋力弱辣的溶成液里撞自由韵移动胜的离喇子数鬼目多D、三氧冷化硫弓溶于渔水导渣电性钱很强渴，所雷以三搏氧化慈硫是果强电幻玉解质圾。例：键下列动说法建正确打的是捎（）三、滩电离案平衡俘常数1.定义澡：在发一定盘条件软下，撒当弱问电解骗质的查分子电离壤成离庭子的园速率住与离近子重饲新结斜合成分丝式子的腔速率谢相等哀时，勇电离圈过程贴就达到柳电离采平衡片状态动：电离共平衡脾是一陪种动辫态平堵衡，钞平衡立时分批子电主离成脖离子跌和离躺子结夹合成陕分子股的过匠程仍亮在进杠行。等：离子涛化速子率＝刘分子颤化速陆率，惕即ｖ倒电离烘＝ｖ得结合如。定：条件昼不变璃，溶四液中墙各分辩子、养离子弓的浓以度不取变，恩溶液政里既你有离脉子又挡有分逐子。变：条件却改变虏时，单电离破平衡抗发生青移动柳。特征厅：3.影响终电离驻平衡软的外令因：(1逼)温度浙：升雷高温芳