高中化学-水溶液教学课件设计

如何设计实验证明纯水是一种电解质？探究小实验化学的世界充满着无数的奥秘，静待我们的智慧成长，将它们一一揭开！资料在线电导率：以数字形式来表示溶液导电能力的物理量。电导率仪：测量电导率的仪器笔式电导率仪学习目标：1.认识水的离子积常数2.理解外界条件对水的电离平衡的影响3.正确判断强、弱电解质第1节水溶液概念生成H2O的电离方程式水的物质的量浓度水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]H2O的电离平衡常数结合化学平衡常数约55.56mol/L

K[H2O]=[H+][OH-]水电离[H+]=[OH-]阅读课本P74第2段以及表3-1-1，思考：1、随着温度升高，Kw如何变化？2、从平衡移动的角度分析产生这种变化的原因。3、25℃时，Kw为多少？该温度下的纯水中水电离的H+、OH-浓度为多少？自主学习外界条件改变平衡移动方向水的电离程度Kw变化升高温度降低温度正移增大增大逆移减小减小【探究1】温度改变对水的电离平衡的影响H2OH

++OH－

【问题解决】加热后，纯水电导率增大的原因是什么？1.Kw是水的离子积常数。2.Kw的大小反映了水的电离程度。3.Kw仅受温度的影响。温度越高，Kw越大。概括整合1知识迁移我们已经学习过化学平衡移动的影响因素，你能说出有哪些吗？温度、浓度、压强对于水的电离平衡，除了温度之外还有哪些可能的影响因素？改变H+或OH-浓度外界条件改变平衡移动方向水的电离程度Kw变化加入0.1mol/L的HCl溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液逆移逆移减小减小H2OH

++OH－

不变不变【探究2】浓度改变对水的电离平衡的影响活动探究【联想质疑】浓度均为0.5mol·L-1下列电解质的导电能力相同吗？

①HCl②CH3COOH③NaOH④NH3•H2O⑤NaCl【小组讨论】如何设计实验，证明你的预测？实验装置二极管灯泡五组电解质同时观察【实验观察】按下电源开关，待灯泡亮度稳定后观察五组灯泡明亮程度，记录在学案上。【温馨提醒】以小组为单位，积极观察并记录实验现象，思考产生这种现象的原因。【小组讨论】①引起导电性的差异的原因是什么？②HCl与CH3COOH在水溶液中微粒存在形态？实验探究图3-1-3：HCl与CH3COOH的电离情况的比较CH3COOH电离平衡CH3COOHCH3COOHH+CH3COO-书写出HCl、CH3COOH电离方程式HClHCl

H+

Cl-全部电离自学检测下列属于强电解质的是（）A.CO2B.NaOHC.CaCO3D.CH3COOH方法指导：①包含的物质类别②定义BC阅读课本P75，思考总结：强电解质、弱电解质的定义及所包含的物质类别。自主学习1.实验：灯泡的亮度→导电能力→离子浓度→电离程度2.强电解质与弱电解质的区分是根据在水溶液中的电离程度，与自身的溶解性没有直接关系。概括整合2拓展视野溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。例如：HCl在水中电离出的H+是以H3O+形式存在的。当堂检测1.判断正误：①NaOH溶液中无H+②100℃时，水电离出的H+为10-7mol/L③任何水溶液都存在Kw=1×10-14mol2/L-22.课本P78：第5题电离方程式的书写：强电解质用“”，弱电解质用“”电解质强电