初中化学-酸及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思

常见的酸和碱及其性质复习教学设计第28题实验探究题探究氯化氢是否显酸性（6分）挑战目标1、利用思维导图法构建酸的知识体系，复习酸的性质，会用化学方程式表示酸的常见的化学变化，掌握认识一类物质的一般思路。2、能将宏观、微观和化学符号有机的联系起来。3.理解物质的组成结构决定性质，性质决定用途，并能以此分析有关问题。学习目标：知识与技能复习巩固酸和碱的基本概念、强化认识酸和碱的一些重要性质和用途。过程和方法结合明确的学习任务，通过学生小组交流讨论，联系旧知，归纳分析把知识系统化从而形成能力。比较、归纳、构建酸、碱和盐的化学性质，掌握规律，形成思维导图。情感态度与价值观通过课堂互动，培养学生的观察能力，分析能力和表达能力，学生小组活动，合作学习提高学生之间的合作意识和利用集体的智慧解决问题的能力。【重点、难点】重点：酸的化学性质难点：酸的综合运用【复习过程】导入复习猜猜它是谁？“它”入水中较安全，水入“它”中有危险，“它”与水合多放热，实验牢记保平安（打一化学物质）自主复习一什么是酸？考点：酸、碱的构成及常见酸、碱的化学式1、酸是指解离时生成的阳离子全部是______的化合物，所以酸能解离出H+和酸根离子。2、写出常见酸的化学式：盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。3.请写出下列物质在水中存在什么离子。①HCl_________②NaOH________③Na2CO3________④H2SO4________⑤KNO3__________⑥Ca(OH)2______如何分类？自主复习二酸的物理性质一天老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及时把瓶塞盖上，一周后才发现，请问这两瓶酸露置在空气中（忽略水分蒸发）的变化情况。（用“变大”、“变小”或“不变”填空）1、口答2、写出浓盐酸、浓硫酸各自的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态密度

气味

质量分数

打开瓶塞时的现象

其它

知识延伸师生共同探讨干燥剂自主练习1、下面是物质在水中电离的方程式，根据酸的定义判断下列物质属于酸的是（）A.NaHCO3=HCO3-+Na+B.HI=H++I-C.KOH=K++OH-D.NaHSO4=Na++H++SO42-2、下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠3.（2017长春）.回答下列与酸有关的问题。（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为；（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有性。思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。自主学习三酸的化学性质填写网络图结构决定性质.（分清结构，记住每个结构的性质）1.酸的构成1.酸的构成酸由和.构成，如：1、1、紫色石蕊遇酸变.无色酚酞遇酸22、活泼金属如：Fe+HCl=3、3、如：Fe2O3+HCl=1.酸的通性H+酸2.2.酸的化学性质4、碳酸盐如4、碳酸盐如：Na2CO3+HCl=55、如：NaOH+HCl=1.H2SO1.H2SO4+BaCl22.酸的个性SO42-Cl-2.HCl+AgNO2.HCl+AgNO3共同探究强调酸物理化学性质易错点（1）浓硫酸浓盐酸的物理特性,（2）与酸反应的四种活泼金属,(3)溶液颜色变化,金属价态;(4)与盐的反应强调碳酸盐)（5）酸的个性SO42-Cl-学以致用（1）1.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后（）A.溶质品质都减小B.溶剂品质都增大C.溶液品质都增大D.溶质质量分数都减小（2）.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（）A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl3（3）衣服上沾上铁锈，直接用水很难清洗，要出去白色衣服上的铁锈，你认为比较合适的液体是（）A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精（4）向盛有下列物质试管中加入足量的稀盐酸，最后能形成蓝色溶液的是（）A.氧化铜B.氧化铁C.镁粉D.紫色石蕊试液（5）下列物质中不能与稀盐酸、稀硫酸都发生反应的是（）A.FeB.CuOC.Ba(NO3)2D.Na2CO3自主学习四微观看酸1、宏观与微观实质2、在互动中收获见多识广1.离子的检验2.组成结构决定性质，性质决定用途。说一说酸的用途自主学习五、例题精析感悟题型2015年中考25.(5分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题:(1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观,探索物质变化规律。①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是_(填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比

_(填“相等”或“不相等”(2)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_;②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4,的性质，其中合理的是_。A.其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红C.其水溶液能与金属梓反应生成氢气D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀六、回扣课本，课堂小结亲爱的同学们：您认为本节课的重点是什么?本节课的难点又是什么？和小组同学交流您认为的重难点，找出重点，突破难点。七、当堂回馈达标检测（每空1分，共10分）1、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化：（）Ａ、溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小Ｂ、溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小Ｃ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小Ｄ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A.浓硫酸

B.酒精

C.烧碱

D.熟石灰3.下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心

B.称量药品时用手取砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、下列说法正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫酸B．电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸C．能电离出酸根离子的化合物都是酸D．碱中必含有氢、氧元素5、稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是：（）Ａ：它们都是溶液Ｂ：它们都含有酸根离子C：它们都含有氢元素D：它们都电离出了氢离子。附加题6.小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：

（温馨提示：酸雨的形成：SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?[猜想];[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：板书设计初三学生学情分析我校学生知识面较窄，动手能力较差。学习化学的热情有所降低。部分基础不好的同学在学习完第七单元常见的酸和碱以后，对突然提升的做题强度和题目难度不能适应，出现了部分同学想要消极应对的现象。《酸碱复习》成为一个很好的缓冲地带，不仅有利于学生对之前所学知识进行进一步理解，还可以让学生看到化学与生活密切的联系，明确学习化学的意义。少数学生已具备了基本的化学素养，掌握了探究实验的基本过程，能根据实验目的独立设计简单的探究实验报告单，学生对如何观察、描述实验已有了较深刻的认识。增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。指导我们在生活中应如何有效利用所学化学知识，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣同学们在前面的学习中，具备了一定的有关化学实验的基本实验操作能力，同时也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。根据学生的认知特点，从学生回顾实验探究开始，让学生再次体会喜悦从而进一步掌握酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。学生的自我管理和调控能力不够，对学习有一腔热情，但缺乏对现象的进一步思考，以及运用所学知识解决实际问题的能力，这尚待提高，我们期待中、、、、、、。效果分析本节课特别重视根据学习内容的特点和学生的认知发展水平，设计和精选相关的图片，以激发学生的学习兴趣，增进学生对知识的理解，发展学生的情感智能，这些图片形象直观、内涵丰富，使课件更加美观，有力激发了学生的学习欲望。文字叙述和图片融为一体，引导学生积极参与学习活动，充分体现与学生的对话功能，有利于实现学习方式的多样化，促进学生的学习和发展。以学生熟悉的酸碱中和反应为载体，而没有选择其他，旨在让学生深入自喜地观察、收集更多信息，结合生活经验发问，提出较多问题，使学生切实感受到熟悉的事物仍有着数不清的值得探究的问题，也可作为如何提出问题并利用化学已掌握的化学知识解决今后做题中遇到的各种酸和碱相关题目。教学效果良好，达到了预期的教学目标。本节课我采用师友互助合作教学的模式，把课堂还给学生，整节课在师友间的自主探究、合作交流、总结方法、深化知识中一步步完成，效果不错。特别是学生自主练习环节，学生在选择中思考酸的两大性质，在探究练习中又在进一步验证复分解反应的条件，这样酸的化学性质的掌握就是水到渠成的感觉，而不是只停留在死记硬背的记忆。还有复分解反应的实质，我采用的动画演示，直观又形象，很有利于学生的理解，这样抽象的知识就在形象的演示中轻松掌握。关于酸的化学性质的运用环节，分类训练，分类总结，学生接受起来变得有章可循，有方法可依，通过练习来看，学生掌握的不错。教材分析化学课程标准强调科学探究对发展学生的科学素养具有不可替代的作用，说明科学探究在实现课程目标方面蕴含着巨大价值，科学探究作为一种重要而有效的学习方式，符合学生学习化学的认知规律，容易激发学生学习化学的兴趣。在教材中，是九年级下册第七单元内容，是下册课本第一单元，这充分体现了酸和碱的重要性。在复习酸和碱之前，同学们已在原来复习了科学探究的基本方法、基本实验技能、物质的微粒构成、化学方程式等内容，都为本节课的学习打下了坚实的基础。另外，本章内容也是中考的重点和难点。本节课是在复习《酸碱及其性质》，是对酸碱反应探究的深化，通过前面的复习，引导学生利用已有的知识进行实验，对现象进行分析并得出结论成为本节课探究的重点。由于反应的应用非常广泛，通过本节课让学生建立生活的联系，让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，进而认识到化学的重性，这又为提升学生价值观提供了一个很好的机会。、对前面酸和碱所学知识的深化和检测，又为后面盐的复习做好了铺垫。酸及其性质测评练习1、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化：（）Ａ、溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小Ｂ、溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小Ｃ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小Ｄ、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A.浓硫酸

B.酒精

C.烧碱

D.熟石灰3.下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心

B.称量药品时用手取砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、下列说法正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫酸B．电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸C．能电离出酸根离子的化合物都是酸D．碱中必含有氢、氧元素5、稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是：（）Ａ：它们都是溶液Ｂ：它们都含有酸根离子C：它们都含有氢元素D：它们都电离出了氢离子。附加题6.小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：

（温馨提示：酸雨的形成：SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?猜想;[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：课后反思本节课都是在师生间的互助中进行的，教师只是引导。实际情况是师友间配合的如此默契，设计出了一组组有说服力的实验，而且在汇报展示的时候，表现也非常棒，真的是你给学生一个舞台，他们会给你很多惊喜，再有复分解反应运用环节，师友对各类题方法的总结，堪称完美。所以相信学生，利用师友间的互助，会让我们的课堂精彩不断。本节课回顾先前学习过的酸、碱，暗示、鼓让学生通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结