湖南省衡阳市市中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省衡阳市市中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr?被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I?>Fe2+>Br?>Cl?参考答案：BD略2.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8参考答案：D3.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①2A2++B2＝2B2++A2

②2A2++C2＝2C2++A2③2B2++C2＝2C2++B2

④2C2++D2＝2D2++C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A2＞B2＞C2＞D2

④还原性：D2＞C2＞B2＞A2A.①③

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：D【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。【详解】①反应2A2++B2＝2B2++A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，B元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B2＞A2；②反应2A2++C2＝2C2++A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C2+＞A2+；③反应2B2++C2＝2C2++B2中B元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C2＞B2；④反应2C2++D2＝2D2++C2中C元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C2，D元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原性D2＞C2；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D2＞C2＞B2＞A2；答案选D。4.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（

）A．与钠反应放出氢气

B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D．发生相互加聚反应参考答案：C略5.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(

)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①④⑥⑦

B．①②③④⑤⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥参考答案：A略6.将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42—与Cl—的物质的量浓度比是（

）A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．1:3参考答案：A略7.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径

Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：C略8.在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．AB的生成速率与消耗速率相等C．A2、B2、AB的浓度不再变化

D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2

参考答案：BC略9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、SO42-、0H-、NH4+

B.Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、C1-、NO3-

D.H+、Na+、CO32-参考答案：CA、OH－和H＋、NH4＋不能大量共存，故A错误；B、Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，故B错误；C、K+、Na+、C1-、NO3-无沉淀、气体和水生成，故C正确；D、H+和CO32-不能大量共存，会生成HCO3－或水和二氧化碳，故D错误；故选C。10.“化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。”这是著名的盖斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积。已知

该反应放热Q1kJ

该反应放热Q2kJ若与该18g焦炭完全燃烧相比，上述不完全燃烧损失的热量是

A．

B．2Q1-kJ

C．

D．Q2kJ参考答案：C11.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．该组离子之间不反应；C．Cu2+为蓝色；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Cu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．12.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大13.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+参考答案：B钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。14.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3 B．CH4 C．CO D．N2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．CO的摩尔质量为28g/mol；D．氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用．15.下列叙述正确的是

A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液

称量灼烧产物的质量。(1)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择

（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是

。(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?

(选填“能”或“不能”)下列①②两题选一题作答。①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由

。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为

。参考答案：(1)乙

(2)合金样品的质量

(3)能

30.8％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性

。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为

。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为

。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

。

参考答案：18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是