福建省宁德市周宁县第五中学高三化学测试题含解析

福建省宁德市周宁县第五中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于纯净物的是(

)

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：略2.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是A、新制氢氧化铜 B、溴水C、银氨溶液

D、酸性KMnO4溶液参考答案：A3.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液参考答案：C略4.下列说法正确的是A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解参考答案：BA.油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A错；B.油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故B对；C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程水解，故C错；D因为.NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故D错。5.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（

）

选项实验实验现象结论Aa左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl<AgBr<Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A略6.关于蛋白质的下列叙述中有错误的是A．蛋白质的水溶液具有胶体的性质

B．所有的蛋白质都能与发生颜色反应C．天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．天然蛋白质分子中既含，又含参考答案：B7.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A．三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

参考答案：D略8.参考答案：B略9.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A．苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应B．合成纤维、聚四氟乙烯都是高分子化合物C．乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D．蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解参考答案：B10.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应参考答案：B考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果．故选B．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB.133.5

AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC.0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD.4.6g

NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA参考答案：D1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6NA，故A错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6g

NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA，故D正确。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是

（

）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高

D．元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强参考答案：BC略13.（2009·重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（

）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。

14.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是（

）元素编号元素性质或结构

TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．离子半径从小到大的顺序：Y<Z<T<XB．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸参考答案：A略15.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。被还原的H2SO4的物质的量是（

）A、小于0.45mol

B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol

D、大于0.90mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O⑴酸溶过程中，硫酸的作用是

。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、

、

(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。⑵实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是

；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是

（填字母）。a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液⑶工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致

；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1会使产品中混有的杂质为

。⑷已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：

。⑸已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，

。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液。参考答案：⑴催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖；

浓硫酸会使木屑炭化冷却结晶；

过滤⑵温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率；

b⑶排放气体中NO含量升高；

NaNO3⑷NO2-＋2H＋＋Fe2＋＝NO↑＋Fe3＋＋H2O⑸然后用c3mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次(1)木屑的主要成分是纤维素［(C6H10O5)n］，而题给氧化反应是葡萄糖反应，所以加H2SO4的目的催化纤维素的水解得到葡萄糖溶液。(2)温度过高，HNO3会发生分解。用NaOH吸收的原理是：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2，即在碱性溶液中NO2和NO发生归中反应，所以选用Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2。(3)若NO过多，则NO不能被吸收，排入空气引起污染；若NO2过多发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，产生NaNO3杂质。(4)NaNO2将Fe2＋氧化，自身被还原，氮元素化合价降低，产生有毒气体，说明被还原为NO，酸性条件下依据得失电子守恒配平反应。（5）本题运用KMnO4氧化NO2－进行滴定计算NaNO2的含量。不可采用酸性条件，NO2－氧化I－生成I2后，再用Na2S2O3滴定计算，因为产品中的NaNO3中的NO3－在酸性条件也会氧化I－生成I2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有

。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有

种。①分子中含有吡啶环（

）且环上只有2个取代基；②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；③吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为

。（4）写出D生成E的化学方程式

。（5）结合题给信息，以

和

为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（

），请你拟出合成路线：

。参考答案：18.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。参考答案：19.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；

回答下列各题：（1）物质B的名称：

（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密